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    下列是某学生自己总结出的一些规律，其中正确的是（　　）
    A、化合物都是不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
    B、有的化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种
    C、一种元素可能有多种氧化物，但同种价态只能对应一种氧化物
    D、饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
    考点：单质和化合物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,化学基本反应类型
    专题：物质的分类专题
    分析：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物；
    B、四大基本类型反应不能包含所有反应；
    C、一种元素的同种价态可以对应不同的物质，举例说明即可；
    D、溶液的浓度与是否饱和无关．
    解答： 解：A、化合物为不同种元素组成的纯净物，故不同种元素组成的物质可能是混合物，故A错误；
    B、有些反应既不属于化合、分解也不属于置换、复分解，故B正确；
    C、钠在化合物中为+1价，可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C错误；
    D、溶液的浓度取决于该温度下的溶解度，溶解度大，浓度大，与是否饱和无关，故D错误，
    故选B．
    点评：本题主要考查的是化合物的概念、四大基本反应类型、溶液浓度与饱和溶液的关系等，属于基础题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将80gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、2 mol/L
    D、1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A、物质的量为1：1
    B、体积比为11：7
    C、原子数比为1：1
    D、密度比为11：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
    B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
    C、碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
    D、石灰石与醋酸、石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式．
    （1）用稀硫酸清洗铁锈
     

    （2）硝酸银溶液与氯化钡溶液
     

    （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前36号元素．已知A、B组成的10个电子4核分子X，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B还能组成18个电子6核分子Y；C原子的最外层电子书是次外层电子书的3倍；D、E、F三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水；G原子核电子排布中未成对电子数在前36号元素原子钟最多．
    请回答下列问题：
    （1）G的基态原子价电子排布式为
     
    ，G单质的晶胞结构如图所示，该晶胞中G原子的配位数为
     
    ．
    （2）X分子的空间构型为
     
    形．Y分子中心原子的杂化方式是
     
    杂化．与B原子组成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为
     
    ．
    （3）D、E最高价氧化物的水化物之间反应生成盐M，E、F最高价氧化物的水化物之间反应生成盐N，M溶液与N溶液之间反应的离子方程式
     
    ．
    （4）用高能射线照射液态A2C时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出离子的电子式
     
    ，该阳离子与F氢化物的水溶液反应生成一种黄色固体的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu（NO3）2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
    ①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成．
    ④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色．
    （1）试判断：固体混合物中肯定含有
     
    ，一定没有
     
    ，可能含有
     
    ．
    （2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验．
     

    （3）实验④中发生的化学反应属于
     
    反应（填反应类型），主要实验操作名称叫
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．
    回答下列问题：
    （1）该溶液中一定存在的离子有
     
    ，一定不存在的离子有
     
    ．
    （2）该溶液中一定存在的阴离子的浓度为
     
    ，
     
    ．
    （3）若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/ml的浓盐酸配制80mL 6mol/L的稀盐酸．回答下列问题
    ①所需浓盐酸的体积为
     
    mL，配制时需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    ②分析实验中以下操作对所配溶液的浓度有何影响：（填“偏大”、“偏小“或“不受影响”）
    A、量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2到3次，将洗涤液转移到容量瓶中，
     
    ．
    B、稀释浓盐酸时烧杯中有少量水，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一包白色固体，可能是CuSO4、NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为
     
    ，不可能含有的物质为
     
    ．
    （2）某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、SO32-、NO3-等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是
     
    ．

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