练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）
    A、常温下，等浓度的醋酸比盐酸导电能力弱
    B、常温下，测得0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=4
    C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
    D、常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
    考点：弱电解质的判断
    专题：
    分析：部分电离的电解质为弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，据此分析解答．
    解答： 解：A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，常温下，等浓度的醋酸比盐酸导电能力弱，说明醋酸电离程度小于HCl，则证明醋酸是弱电解质，故A不选；
    B．常温下，测得0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=4，溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则证明醋酸是弱电解质，故B不选；
    C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进醋酸电离，醋酸中存在电离平衡，则证明醋酸是弱电解质，故C不选；
    D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后恰好中和，说明醋酸是一元酸，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查电解质强弱判断，电解质强弱只与电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
    可能大量含有的阳离子H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+
    可能大量含有的阴离子Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，进行了以下探究实验．甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
    （1）该溶液中一定含有的阳离子是：
     
    ，一定不存在的阴离子是：
     
    ；
    （2）B→C的离子方程式：
     
    ；C→D的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（　　）
    A、在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解--原未知试液中一定含有SO42-
    B、某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色-原气体一定是H2
    C、在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀--原未知试液中一定含有CO32-
    D、在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体--原未知试液中一定含有NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
    阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；
    请回答下列问题：
    （1）写出D的化学式
     

    （2）写出A与E溶液反应的离子方程式：
     

    （3）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液由水电离出的c（H+）的比是
     
    ；将C与醋酸混合，若体积变化忽略不计，醋酸的电离程度将
     
    （填“大”“不变”或“减小”）．
    （4）将0.1mol?L-1C各100mL溶液混合后加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表：
    实验编号HA物质的量浓度
    （mol?L-1）    		NaOH物质的量浓度
    （mol?L-1）    		混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    （1）实验①中混合溶液的pH=9的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）实验②中，c
     
    0.2mol?L-1，混合溶液中离子浓度c（A-）
     
    c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）实验③的结果说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）实验③中，若测得混合溶液的pH=5，则c（HA）+c（H+）=
     
    mol?L-1．（体积变化忽略不计，不能作近似计算）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI?H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（　　）
    A、等于10 s
    B、等于12 s
    C、大于12 s
    D、小于12 s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一些锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（已知反应完是锌粒有剩余）．填写下列空白：
    （1）a、b两支试管中的现象：相同点是
     
    ；不同点是
     
    ．原因是
     
    ．
    （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a
     
    于b，反应完毕后生成气体的总体积是a
     
    b，原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
    选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质
    A浓氨水CaONH3H2O
    B浓硫酸浓盐酸HClNaOH溶液
    C稀硝酸CuNO2H2O
    D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3种有机物 ①甲烷、②乙酸、③油脂中，属于食醋主要成分的是
     
    （填序号，下同），可用作清洁能源的是
     
    ，可用于制肥皂的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案