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    19．硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数的表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．

    分析 依据所给的反应物和产物，结合元素守恒书写方程式即可，依据反应书写平衡常数表达式，依据氧化还原反应得失电子守恒计算转移电子数．

    解答 解：硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，NH4NO3为固态，
    则平衡常数K=c（N2O）×c2（H2O），NH4NO3中NH4+的N元素化合价为-3价，NO3-中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由-3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol，
    故答案为：NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O；K=c（N2O）×c2（H2O）；4．

    点评 本题考查硝酸盐的性质、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，根据元素化合价的变化分析．

    练习册系列答案
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    9．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为5：2：1，则上述溶液的体积比为（　　）
    A．10：2：1B．5：2：1C．15：3：2D．15：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3．
    （2）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为11：7；密度比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据如图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是a、c（选填a，b，c多选扣分）  a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
    （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为b、c（选填a、b、c多选扣分）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂   
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl
    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列气体在足量的氧气中充分燃烧，产生二氧化碳和水两种物质，将产物依次通过如图中A、B装置，经完全吸收后，测得浓硫酸质量增加9g，氢氧化钠溶液增加11g，则气体可能是下列气体中的（　　）
    A．C2H2B．C2H5OH 蒸汽
    C．CH4D．CH4与H2的混合气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．上述反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数
    B．1mol氧含6.02×1023个O2分子
    C．1molCaCl2中含3mol离子
    D．0.5molCl2含1mol氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有以下化学方程式：
    A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O  
    B.2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑  
    C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O   
    D.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  
    E.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2   
    F．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O    
    G．HgS+O2═Hg+SO2
    按要求用上述化学方程式的序号填空．
    （1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原，且化合物中其他元素的化合价不变的反应是A．
    （2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化，且化合物中其他元素的化合价不变的反应是E．
    （3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素的反应是B．
    （4）同一种物质中同种元素间发生氧化还原反应的反应是C．
    （5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应的反应是F．
    （6）所有元素均参加氧化还原反应的反应是DG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：

    已知：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4
    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的阳离子有Fe3+、Al3+．
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．
    （3）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是CaCO3或CO2．
    （4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．（写出计算过程，否则不得分）

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