Question

9．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为5：2：1，则上述溶液的体积比为（　　）

• A． 10：2：1
• B． 5：2：1
• C． 15：3：2
• D． 15：3：1

Answer 1

分析 NaCl、MgCl₂、AlCl₃分别与硝酸银溶液混合发生的反应方程式分别为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃、MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂、AlCl₃+3AgNO₃=3AgCl↓+Al（NO₃）₃，NaCl、MgCl₂、AlCl₃与AgNO₃发生离子反应方程式都是Cl^-+Ag⁺=AgCl，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为5：2：1，根据n=CV知，消耗AgNO₃的物质的量之比为5：2：1，根据方程式计算三种氯化物溶液体积之比．

解答 解：NaCl、MgCl₂、AlCl₃分别与硝酸银溶液混合发生的反应方程式分别为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃、MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂、AlCl₃+3AgNO₃=3AgCl↓+Al（NO₃）₃，NaCl、MgCl₂、AlCl₃与AgNO₃发生离子反应方程式都是Cl^-+Ag⁺=AgCl，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为5：2：1，根据n=CV知，消耗AgNO₃的物质的量之比为5：2：1，
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
1         1
5          5
MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂
1           2
1           2
AlCl₃+3AgNO₃=3AgCl↓+Al（NO₃）₃，
1       3
$\frac{1}{3}$       1
根据方程式知，消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量之比为5：1：$\frac{1}{3}$，三种氯化物的物质的量浓度相等，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比等于其物质的量之比=5：1：$\frac{1}{3}$=15：3：1，
故选D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，也可以根据原子守恒计算，题目难度不大．