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    化学反应中，条件的有无对有些反应来说非常重要．例如，氯仿在正常情况下是一种良好的有机溶剂．能与乙醇、乙醚等多种有机溶剂互溶．但在高温、与明火或红热物体接触时，产生剧毒的光气、氯化氢等气体．光照在某些反应中也是极其重要的．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（　　）
    A、氯气与氢气的反应
    B、氯气与甲烷的反应
    C、氟气与氢气的反应
    D、次氯酸的分解
    考点：氯气的化学性质,取代反应与加成反应
    专题：
    分析：中学化学中，能在光照条件下反应的有：氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解、硝酸分解以及卤化银的分解等反应，以此解答该题．
    解答： 解：题中氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解都可在光照条件下反应，而氟气与氢气的反应，阴暗处可以迅速化合爆炸，
    故选：C．
    点评：本题考查氯气、甲烷等物质的性质，侧重于元素化合物知识的考查，为高考高频考点，难度不大，注意物质的性质以及反应条件，学习中注意积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
    50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸
    M（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L
    试计算：
    （1）盐酸的物质的量浓度为多少？
    （2）混合物中NaHCO3的质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则（　　）
    A、甲的分子数比乙的分子数多
    B、甲的体积比乙大
    C、两气体的气体摩尔体积相同
    D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（　　）
    ①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；
    ②金属氧化物都是碱性氧化物；
    ③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
    ⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；
    ⑦豆浆和雾都是胶体．
    A、①②③④B、①③④⑦
    C、①②⑤⑥D、③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL溶液进行如下实验：（已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）
    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；
    ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
    ③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol?L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余．根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
    A、原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
    B、原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5：2：1
    C、不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
    D、实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测．发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染．他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；②CuSO4、MgCl2、Fe2 （SO4）3、HCl；③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl．试回答：
    （1）三次检测的结果中第
     
    次检测的结果不正确．
    （2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子．这种化合物是
     
    ．
    （3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的
     
    溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入
     
    溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是
     
    ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式
     
    ．
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
    ①该反应中，被氧化的元素为
     
    ，每生成lmol CO2转移的电子数为
     
     NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+
     
    SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
    【实验】在0.1mol?L-1 MgSO4、0.05mol?L-1 Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol?L-1 NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于
     
     （填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是
     
    ．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
    推测2：
     
    ．
    推测3：
     
    ．
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为
     
    ，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异
     
    ．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子检验方法

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