【题目】一种利用含AgCl的废渣制取AgNO3的工艺流程如下：
(1)步骤①用氨水浸取时，温度不宜超过35℃，其原因是 ___。在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时，为提高银的浸取率还可采取的措施是____；浸取时发生反应的离子方程式为____。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为______。
(3)步骤③中，银与浓硝酸反应生成等物质的量的NO和NO2，当消耗了10.8g Ag时，有______molHNO3参与了反应。
(4)步骤④的操作为______，100℃下烘干得产品AgNO3。
(5)上述流程中发生了氧化还原反应的步骤有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。
【答案】温度过高会加速氨的挥发 适当延长浸取时间或者将滤渣再次浸取 AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O 4[Ag(NH3)2]++ N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O 0.15 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) ②③
【解析】
向氯化银废渣中加入氨水浸取，得到含有[Ag(NH3)2]+的滤液，适当升高温度可以加快反应速率，温度过高又会加速氨的挥发；向含有[Ag(NH3)2]+的溶液中加入N2H4·H2O并调节pH至10～11，该过程中Ag+被还原成Ag，并生成N2和NH3；将过滤得到的银单质溶于浓硝酸，得到硝酸银溶液，之后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到AgNO3。
（1）氨气易挥发，温度过高会加速氨的挥发，造成原料的浪费；在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时，为提高银的浸取率还可适当延长浸取时间或者将滤渣再次浸取；根据流程可知反应物为AgCl和氨水，所以离子方程式为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；
（2）反应②中Ag+被还原成Ag，N2H4·H2O被氧化为N2，同时有氨气生成，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为：4[Ag(NH3)2]++ N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O；
（3）10.8g Ag的物质的量为0.1mol，则生成的n（AgNO3）=0.1mol，设生成的n（NO）= n（NO2）=x，根据电子守恒可知x+3x=0.1mol，所以x=0.025mol，则根据氮元素守恒可知消耗的硝酸的物质的量为0.1mol+0.025mol+0.025mol=0.15mol；
（4）从溶液中获取晶体一般需要经过：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；
（5）步骤①的反应没有化合价变化不属于氧化还原；步骤②中Ag元素化合价降低，N元素化合价升高，属于氧化还原反应；步骤③中硝酸将银单质氧化属于氧化还原反应；步骤④为蒸发结晶过程，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，综上所述属于氧化还原的为②③。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。
A.标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
B.常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA
C.常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
D.标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA
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【题目】二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，25℃，101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25℃，101kPa时燃烧放热2910kJ。
(1)当燃烧放热582kJ热量时，转移的电子数为___。
(2)已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热为__；
(3)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是__（选填字母编号）
A．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变
B．单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成
C．容器中气体密度不再改变
D．容器中气体压强不再改变
E．反应产生的热量不再变化
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将__（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将__。
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【题目】溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
相对分子质量 | 78 | 160 | 157 |
密度/gcm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）仪器a的名称为___。
（2）在A装置中加入7.8mL无水苯、适量液态溴和少量铁屑。实验时装置B中可能的现象为___，装置C的作用是___。
（3）反应充分后，取A装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
①向其中加入适量___（填试剂名称），然后___（填操作名称）除去未反应的铁屑；
②滤液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，下列仪器在该提纯步骤中没有使用到的是___(填入正确选项前的字母)。
A.
B.
C. D.
（5）最终得到产品5.5mL，本实验的产率是___。
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【题目】某化学课外小组用图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式_______________。
(2)观察到A中的现象是_____________________。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是________。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是
A.原子半径：Z>Y>W
B.化合物M中W的原子满足8电子稳定结构
C.对应单质的熔点：X>Z>Y
D.Z的氧化物对应的水化物为强酸
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【题目】工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了防止环境污染，宜采用的方法是
A.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C.2Cu+O2
2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
D.Cu+2H2OS4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓
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【题目】已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 ( )
A.向甲容器中充入一定量的氦气
B.向乙容器中充入一定量的N2
C.升高乙容器的温度
D.增大甲容器的压强
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【题目】已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
（1）D的化学式是________，判断理由是_________________________________。
（2）写出相应物质的化学式：A___________，C___________。
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________。
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