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    正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中，不正确的是（　　）
    A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大
    B．酸雨主要是对水生生物有大的危害，对建筑物和陆上生物等无影响
    C．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就是酸雨
    D．形成酸雨的主要原因是大量地使用煤作燃料
    A、根据正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于4.5，可知A正确；
    B、酸雨直接使大片森林死亡，农作物枯萎；也会抑制土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤离子结合的钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化；还可使湖泊、河流酸化，并溶解土壤和水体底泥中的重金属进入水中，毒害鱼类；加速建筑物和文物古迹的腐蚀和风化过程；可能危及人体健康，故B错误；
    C、空气中硫和氮的氧化物经过氧化溶解最终形成为酸，随雨水降下为酸雨，故C正确；
    D、大量使用煤等含硫燃料是形成酸雨的主要原因；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修化学与技术】
    在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为
    5.6
    5.6
    ．
    （2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：
    SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
    SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O

    （3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
    ．反应后溶液的pH
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
    0.64
    0.64
     mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
    不符合
    不符合
    （填“符合”或“不符合”）．
    （4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
    第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
    第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
    ①
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    ．
    ②
    2NaHSO3
      △  
    .
     
    Na2SO3+SO2↑+H2O
    2NaHSO3
      △  
    .
     
    Na2SO3+SO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?张家口一模）下列化学方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正常雨水的pH约为5.6（这是由于溶解了CO2气体的缘故），酸雨的pH小于5.6，下列建筑物受酸性腐蚀时，破坏最为严重的是（　　）
    A、大理石（主要成分为CaCO3）墙面B、竹、木房屋C、铜铸塑像D、塑胶跑道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水在人体内起着十分重要的作用，如：
     
    ，
     
    等．列举生活中节约用水的一条措施
     
    ．正常雨水的pH约为5.6，若雨水中溶有
     
    等气体时，雨水的pH
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）5.6，成为酸性降水，称为酸雨．列举一条酸雨可造成的危害
     
    ．

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