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    【题目】同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（ ）

    A.质量B.密度C.碳原子数D.原子总数

    【答案】C

    【解析】

    根据阿伏加德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数，结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子的组成特点来回答。

    同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，则

    A．根据m=nM，瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子的M无法确定，所以m无法判断，选项A错误；

    B．据ρ=，V一定，质量不确定，所以ρ无法判断，选项B错误；

    C．C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，选项C正确；

    D．C2H2和C2H6的量不确定，所以原子数也无法确定，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当溶液中离子浓度小于1.0×10-5 molL-1 时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1 molL-1 的NiSO4溶液中含有杂质Al3+和 Fe3+，欲将这两种杂质完全除去， 需调节溶液pH 的范围可以是(不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍Ksp = 1×10-16、 氢氧化铁Ksp =1×10-38、氢氧化铝Ksp = 1×10 -33)

    A.2~3B.3~4

    C.5 ~6D.6~8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示反应 NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4 + H2O十CO2↑中相关微粒的化学用语不正确的是

    A.CO2的结构式： O=C= O

    B.H2O的电子式：

    C.Na+的结构示意图：

    D.水溶液中，NaHCO3的电离方程式： NaHCO3=Na+ + H+ + CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ）

    A. M的分子式为C11H12O3

    B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 一定条件下，M能生成高分子化合物

    D. 能发生加成反应不能发生取代反应

    【答案】D

    【解析】

    试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C． 该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D． 化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。

    考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    22

    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）

    A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

    B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

    C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

    D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

    【答案】B

    【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    23

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

    B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

    C. 在酸性条件下，的水解产物是和

    D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用醇的消去反应是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示，可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度(g·cm-3)

    沸点/℃

    溶解性

    环乙醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环已烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环已烯。回答下列问题：

    (1)由环己醇制取环己烯的方程式___________________________________________；

    (2)装置b的冷凝水方向是______(填下进上出或上进下出)；

    (3)加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______(填正确答案标号)。

    A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料

    (4)本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为___________。

    (5)在分离提纯中，使用到的仪器f名称是______，分离氯化钙的操作是_______。

    (6)合成过程中加入浓硫酸的作用是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液，实验操作如下：

    A. 用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；

    B. 加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；

    C .将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；

    D .然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；

    E.使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。

    (1)该学生操作中错误的是____________(填写字母序号)。

    (2)下面哪些操作会导致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液浓度降低___________。

    A 容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净 B 称量KCl固体时将砝码放在左盘

    C 未洗涤转移KCl溶液的烧杯 D 转移KCl溶液时有KCl溶液溅出

    E 定容时仰视刻度线

    (3)若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液____________mL。

    (4)若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填字母)

    A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于燃烧热的描述中正确的是(　　)

    A. 已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

    B. 将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    D. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )

    A.W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

    C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1

    D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子的性质的解释中，不正确的是：

    A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    B.乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

    C.水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

    D.由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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