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    (1)下表是不同温度下SO2的平衡转化率．[原料气成分(体积分数)；SO2 7％，O2 11％，N2 82％；压强；0.1MPa]

    SO2接触氧化是一个放热反应．根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行最为有利．但为什么实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度？

    (2)压强对SO2平衡转化率的影响[原料气成分同第(1)题]

    根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据，分析回答为什么SO2接触氧化在常压下进行？

    答案：
    解析：

    		 　　(1)温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效益考虑，对生产不利

    　　(1)温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效益考虑，对生产不利．在400℃～500℃温度范围内，催化剂活性高，反应速率和SO2的平衡转化率(93.5％～99.2％)都比较理想．

    　　(2)分析表中数据说明，增大气体压强，能相应提高SO2的平衡转化率，但提高不多．常压下，SO2的转化率已经很高(97.8％～99.7％)，考虑到加压必须增加设备，增大投资和能量消耗．从综合经济效益考虑不合算．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：

    填写下列空白：
    （1）吸收塔中发生反应的化学方程式为
    SO3+H2O=H2SO4
    SO3+H2O=H2SO4
    ．
    （2）接触室内发生的反应为：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）
    催化剂
    △
    SO3（g）△H=a kJ?mol-1 下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
    T/K 673 723 823 923
    K 423 37.4 20.5 4.68
    ①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②K值越大，表明反应达到平衡时
    C
    C
    （填标号）．
    A．SO2的转化率一定越高          B．SO3的产量一定越大
    C．正反应进行得越完全            D．化学反应速率越大
    （3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是
    B
    B
    （填标号）
    A．Fe2O3
    CO
    高温
    Fe
    稀硫酸
    FeSO4
    B．Fe2O3
    稀硫酸
    Fe2（SO4）3
    铁屑
    FeSO 
    C．Fe2O3
    铁粉
    高温
    Fe
    稀硫酸
    FeSO4
    D．Fe2O3
    H2
    高温
    Fe
    硫酸铜溶液
    FeSO4
    （4）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏多少千克？（设二氧化硫的利用率为80.0%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度（℃） 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-13
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α
    ＞
    ＞
    （填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    ．
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
    2：1
    2：1
    ；  c（Na+）：c（OH-）=
    1000：1
    1000：1
    ．
    （3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
    5
    5
    ．
    （4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
    3.3
    3.3
    ．
    （5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
    ①若所得混合溶液为中性，则a：b=
    10：1
    10：1
    ；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=
    9：2
    9：2
    ．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃＜t1＜t2，则KW
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
     

    ．
    （2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．
    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)下表是不同温度下SO2的平衡转化率，

        ［原料气成分（体积分数）：SO2：7%，O2：11%，N2：82%；压强：0.1Mpa］

    温度/℃

    400

    450

    500

    525

    550

    575

    600

    650

    1 000

    转化率/％

    99.2

    97.5

    95.8

    93.5

    90.5

    85.6

    79.9

    73.7

    58.5

        SO2接触氧化是一个放热反应。根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下最为有利。但为什么实际生产中，选定400—500 ℃作为操作温度?

        (2)压强对SO2平衡转化率的影响的有关参数如下表［原料气成分同第（1）题］

    压强／Mpa

    转化率/％

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600

    73.7

    85.8

    89.5

    96.4

        根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据，分析回答为什么SO2接触氧化在常压下进行。

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