向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作.结论正确的是( )操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-B滴加氯水和CCl4.振荡.静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D滴加稀NaOH溶液.将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ A.AB 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	滴加AgNO₃溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl^-
B	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I^-
C	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄	在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解成了NO₂
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：离子反应专题

分析：A、碳酸银、硫酸银等均为白色沉淀；
B、碘的四氯化碳溶液显紫色；
C、管口出现红棕色气体，可以是NO与空气中的氧气反应生成的；
D、氨气的溶解度很大，加热或者使用浓溶液可以放出气体．

解答： 解：A、碳酸银也是白色沉淀，此操作未排除碳酸根等的干扰，故A错误；
B、碘在四氯化碳中的溶解度较大，故碘的四氯化碳溶液显紫色，故B正确；
C、在管口观察到红棕色气体，NO与空气中氧气可以生成二氧化氮气体，故生成的气体可能是NO，故C错误；
D、氨气溶解度很大，要使得氨气放出，给液体加热可以，此试纸不变蓝，不能说明未生成氨气，故D错误，
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验等基本实验操作，侧重于学生化学实验方案评价能力的考查，注意物质的检验要排除其它离子的干扰，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

KCl样品中含有少量KOH、K₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学设计了如下操作流程：

请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为

，其作用是除去

（填离子符号）．
（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为

；
（3）试剂Ⅲ的名称是

，各步操作中所加试剂都必须过了，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用

（填字母）．
A．AgNO₃B．pH试纸 C．K₂CO₃溶液
（4）以上操作流程中有

个步骤涉及过滤操作；从E中获得KCl晶体的操作名称是

，当

时，应该停止加热．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列饱和溶液中通入过量CO₂气体，肯定无沉淀生成的一组是（　　）
①NaOH ②Na₂CO₃ ③Na₂SiO₃ ④Ca（ClO）₂ ⑤CaCl₂．

A、①③

B、②④

C、②⑤

D、④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^- 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是

，一定不存在的离子是

．
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）

，对错误的改正方法是

．
（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是

．
（4）写出②、③步反应的离子方程式．
②

；
③

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与
SO₂反应的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂

（填编号）．
①浓HCl ②浓H₂SO₄
③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是

．
实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是（选填字母）

．
A．（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），
B．（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
C．（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-），
D．（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为

．
乙同学的推测是：2Mg+3SO₂

△

2MgSO₃+S；
丙同学的推测是：3Mg+SO₂

△

2MgO+MgS，
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO₄；仪器和用品自选．请填写下表中的空格：

序号	实验步骤	预期现象和结论
①	取少量反应后所的固体于试管I中
②	向试管I中的固体慢慢滴加，试管I口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有的试管Ⅱ中．	若试管I中的，则丙同学推测正确．若试管I中的固体未完全溶解，且，则乙同学推测正确．

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是

．
（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用

（10mL，25mL，50mL或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．该溶液一定是碳酸盐溶液

B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO₂

D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H₂．试回答：
（1）若溶液和铝粉反应后有AlO₂^-生成，则溶液中一定含有大量的

离子，还可能含有大量的

离子．
（2）若溶液和铝粉反应后有Al³⁺生成，则溶液中一定含有大量的

离子，原溶液中一定不含有大量的

离子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色溶液，由K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-中的若干组成．取该溶液进行下列实验：
①取适量溶液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液．
②向 ①中所得溶液加入过量碳酸氢铵，有气体和白色沉淀析出．
③向②所得溶液加入过量的Ba（OH）₂溶液，有气体生成，并且有沉淀生成．
问：（1）溶液中一定不存在的离子是

．
（2）溶液中一定存在的离子是

．
（3）②中沉淀和③中沉淀分别是

、

．怎么判定③中沉淀成分？

．
（4）写出②中反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

只用一种试剂可以把NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、KCl、Na₂SO₄四种溶液鉴别出来，该试剂是（　　）

A、BaCl₂溶液

B、NaOH溶液

C、Ba（OH）₂溶液

D、AgNO₃溶液

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