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    6．有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
    X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
    在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
    Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
    在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
    X与CO2反应生成Z，并有气体单质生成，此气体单质由地壳中含量最多的元素组成．
    根据上述现象，回答下列问题：
    （1）写出Y的化学式：NaHSO4
    （2）X与CO2反应生成Z的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，当生成标准状况下22.4L气体单质时转移的电子数目是2NA；
    （3）W受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

    分析 X、Y、Z、W为四种固体化合物，实验现象如下：
    ①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色，证明含钠元素；
    ②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出，可推断为碳酸钠或碳酸氢钠；
    ③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解，证明ZW为碳酸钠和碳酸氢钠，Y可能为硫酸钠或硫酸氢钠；
    ④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快，说明Y一定为NaHSO4；
    ⑤X与CO2反应生成Z，推断Z为Na2CO3，W为NaHCO3，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成，判断为O2；所以X为Na2O2；
    综上所述：X为Na2O2、Y为NaHSO4、Z为Na2CO3、W为NaHCO3．

    解答 解：由①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色，证明含钠元素；
    ②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出，可推断为碳酸钠或碳酸氢钠；
    ③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解，证明ZW为碳酸钠和碳酸氢钠，Y可能为硫酸钠或硫酸氢钠；
    ④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快，说明Y一定为NaHSO4；
    ⑤X与CO2反应生成Z，推断Z为Na2CO3，W为NaHCO3，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成，判断为O2；所以X为Na2O2；
    综上所述：X为Na2O2、Y为NaHSO4、Z为Na2CO3、W为NaHCO3；
    （1）依据分析可知，Y的化学式为NaHSO4，
    故答案为：NaHSO4；
    （2）X为Na2O2，X与CO2反应生成Z的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知，当生成标准状况下22.4L即1mol时氧气时，转移的电子的物质的量为2mol，数目是2NA，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NA；
    （3）W为NaHCO3，W受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，
    故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

    点评 本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，主要考查钠及其化合物的性质应用，离子方程式、化学方程式的书写方法，反应现象和物质性质是解题关键

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