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    【题目】有机物G的结构简式为，下列关于有机物G的说法错误的是

    A.分子式为C10H12O5

    B.1 mol G与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6 L

    C.在一定条件下，1 mol G与足量的H2反应，最多消耗3 mol H2

    D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应

    【答案】B

    【解析】

    A．根据有机物G的结构简式可得，其分子式为C10H12O5，A选项正确；

    B．有机物G中有2个羟基和1个羧基，均可与金属钠反应，1 mol G与足量的金属钠反应，生成H2在标准状况下的体积为33.6 L，题中未注明标准状况，B选项错误；

    C．在一定条件下，1 mol G中的苯环最多可与3molH2发生加成反应，C选项正确；

    D．有机物G中苯环可发生取代反应、加成反应，羟基可发生氧化反应，D选项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是 （ ）

    A. CH3CH2CH2OH B. (CH3)3CCH2OH

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，四边形内接于，，连接、交于点．

    （1）如图，求证：；

    （2）如图，过点作于点，若，求证：；

    （3）如图，在（2）的条件下，作，交于点，交于点，且，若，，求的半径．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是大气污染物之一，也是重要的化工原料。

    (1)某温度下，反应的能量变化如图。根据反应自发性判断，反应在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为______。

    (2)将0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图。

    ①______(填“＞”“＜”或“=”)。

    ②若在300℃、压强为时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=____________。

    ③反应在时刻达到平衡后，在时刻速率发生如图所示变化，此刻可能改变的反应条件可能是______(填标号)。

    A.加压B.向体系中再通入一定量SO2

    C.升高温度D.加催化剂

    (3)常温下，向1L的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图，则_____；_____；_____。已知：常温下，氢硫酸的、，亚硫酸的、；。

    (4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的______(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。

    回答下列问题：

    (1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_________。

    (2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。

    (3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为_____________。

    (4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。(当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)

    (5)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是____________。

    (6)用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是___________，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．

    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是_____．

    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列实验条件控制正确的是_____（填字母编号）．

    A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

    C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH＝7

    （3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性），搅拌、过滤、洗漆、干燥得到FePO42H2O．若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_____．

    （4）实验过程中用H2O2氧化Fe2+之前，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式为：CrO+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

    ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_____和_____．

    ②若滴定x mL含Fe2+的滤液消耗a molL﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）＝_____ molL﹣1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。螺环烃A()是其中的一种。下列关于螺环烃A的说法中正确的是( )

    A.所有碳原子可能共平面

    B.属于芳香烃的同分异构体数目有5种

    C.常温时密度比水小，能溶于水及甲苯

    D.与HBr以物质的量之比1:1加成生成的产物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化剂。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

    (1)按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化学名称为______。在反应中，Mn2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因_______。

    (2)“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为_______。滤渣X主要成分为_________。检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是_________。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_________。

    (3)Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为__________。

    (4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是__________(用相关化学用语回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2＋＋2Cl，则M(OH)2可能是弱电解质

    B.足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同

    C.已知，H2A=H＋＋HA，HAH+＋A2，则NaHA溶液呈酸性

    D.相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH)＝c(Na+)

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