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    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
    B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C、将氯化钠固体放入容量瓶中，然后加水稀释制取氯化钠溶液
    D、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．称量药品时，遵循“左物右砝”原则；
    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；
    C．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，但不能溶解或稀释药品；
    D．蒸馏时，温度计测量馏分温度．
    解答： 解：A．称量药品时，遵循“左物右砝”原则，所以称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，腐蚀性固体放在烧杯中，故A正确；
    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，为防止混有杂质，上层液体从上口倒出，故B正确；
    C．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，但不能溶解或稀释药品，所以不能用容量瓶溶解NaCl固体，故C错误；
    D．蒸馏时，温度计测量馏分温度，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查实验基本操作，明确基本操作原理及正确操作方法是解本题关键，会从实验的评价性、操作规范性等方面分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业．氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

    请回答以下问题：
    （1）操作a的名称是
     
    ，所用玻璃仪器是
     
    ．
    （2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为
     
    溶液．
    （3）判断加入试剂乙已过量的方法是
     
    ．
    （4）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年11月某白酒企业生产的白酒被曝塑化剂超标267%，白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等．塑化剂DEHP的合成线路如下：

    （1）A用系统命名法命名为
     
    ，C分子核磁共振谱中显示有
     
    种不同化学环境的氢原子．C在一定条件下与乙二醇反应生成的高聚物是一种重要的合成纤维，俗称涤纶，其结构简式是
     
    ．
    （2）B含有的官能团名称为
     
    ，①、②的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．是苯的邻位二元取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；
    c．能与碳酸氢钠溶液反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应②：
     
    ；
    反应④：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图．
    WX
    YZ
    （1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍．
    ①元素X在周期表中的位置
     
    ．
    ②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
     
    ．
    （2）若四种元素中只要一种金属元素．
    ①工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ②某同学为证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，设计如图实验．（提示：较强的酸+较弱酸的盐→较弱的酸）C试管中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
    B、25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
    C、新制氯水与碳酸氢钠不反应
    D、等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（　　） 
    A、锌和盐酸生成氢气
    B、亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
    C、碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
    D、氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃4005008301 000
    平衡常数K10910.6
    试回答下列问题：
    （1）上述反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a．容器中压强不变                
    b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）           
    d．c（CO2）=c（CO）
    （3）在实际生产中，该反应的适宜条件为
     
    ．
    A．加压，400～500℃催化剂　　
    B．加压，830～1000℃化剂
    C．常压，400～500℃催化剂
    D．常压，830～1000℃催化剂
    （4）在830℃时，2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为
     
    ，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为
     
    ，CO的转化率是
     
    ．
    （5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是
     
    （填字母序号）．
    a．增大CO浓度                             
    b．升高温度
    c．将生成物分离出去                         
    d．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是（　　）
    A、萃取B、重结晶C、沉降D、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒中，不具有氧化性的是（　　）
    A、Cl2
    B、H+
    C、O2-
    D、S

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