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下列有关物质的性质与应用均正确的是
A.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒
B.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,且褪色原理相同
C.Mg(OH)2难溶于水,但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液
D.油脂在酸性条件下可以水解,可用此反应可以制作肥皂
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下列是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述不正确的是
A.此装置能将化学能转变为电能
B.石墨电极的反应式:O2+2H2O+4e—=4OH—
C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D.电池总的反应是:2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
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某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A.①③④⑥ B.①⑤⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑤
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下列化学用语正确的是
①乙烯的结构简式:CH2CH2 ②明矾的化学式: KAlSO4·12H2O
③ CSO的电子式: ④铬原于价电子层排布图
⑤葡萄糖的实验式:CH2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子:
⑦ HCO3-的水解方程式为:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ ⑧淀粉的分子式:(C6H10O5)n
⑨对硝基苯酚的结构简式: ⑩Cl-的结构示意图:
A.③④⑤⑧ B.③⑤⑧ C.③⑤⑧⑨ D.①③⑤⑥⑦⑧⑩
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化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A.Si常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料
B.测定NaOH熔点时,可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
C.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
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某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol•L﹣1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2•8H2O试剂(化学式量:315).在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物.为探究原因,该同学查得Ba(OH)2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6.
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀. | |
步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸. |
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步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中, |
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步骤4: |
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(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2•8H2O的含量.实验如下:
①配制250ml 约0.1mol•L﹣1Ba(OH)2•8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水, ,将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀.
②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将
(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L﹣1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗盐酸Vml.
(4)室温下, (填“能”或“不能”) 配制1.0mol•L﹣1Ba(OH)2溶液.
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室安卡因(G)是一种抗心率失常药物,可由下列路线合成
(1)已知A是的单体,则A中含有的官能团是 (写名称).B的结构简式是 .
(2)C的名称(系统命名)是 ,C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 .
(3)X是E的同分异构体,X分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种,则X所有可能的结构简式有、 、 、 .
(4)F→G的反应类型是 .
(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是 .
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸.
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氧是地壳中含量最多的元素
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.
(2)H2O分子内O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 .沸点比高,原因是 形. .
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用 杂化.H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大,原因是 .
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO的密度为ag•cm﹣3,NA表示阿伏家的罗常数,则CaO晶胞的体积为 .
cm3.
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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:
氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2;还原性:S2O32﹣>I﹣
3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O;KI+I2⇌KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质 (用电子式表示).
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 .
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式: .
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适? (填“是”或“否”),并说明理由 .
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是 .
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2.
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
| A. | 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B. | 图2表示0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C. | 图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| D. | 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时v逆>v正 |
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