下列离子反应方程式不正确的是（   ）

A．向氯化铁溶液中投入铜粉： Cu+2Fe³⁺ == 2Fe²⁺ + Cu²⁺

B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：  HCO₃^-+OH^- == CO₃^2-+H₂O

C．少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液：  Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O==2HClO+ CaCO₃↓

D．铜与稀硝酸反应：  3Cu+8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A．Na^＋、Al^3＋、NO₃^－、H^＋                                       B．Ba^2＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg^2＋、H^＋、SO₄^2－、OH^－                                     D．H^＋、Na^＋、CO₃^2－、Cl^－

常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。下列分

类中，前者能够包含后者的是（   ）

A．酸性氧化物、非金属氧化物             B．胶体、分散系

C．含氧酸、酸                           D．化合物、非电解质

下列做法会对人体健康造成较大危害的是（   ）

    A．用大量SO₂漂白银耳

    B．用小苏打（NaHCO₃）焙制糕点

    C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）

D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

下列气体不能用排空气法收集的是（   ）         

A．NO            B．CO₂           C．NH₃           D．NO₂

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（   ）

　A．明矾在水中形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

　B．SiO₂是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片

　C．Fe₂O₃俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料

D．Na₂O₂用作呼吸面具中的供氧剂

实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应

（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为       （选填序号）

a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为         。

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）气体Y中 还有H₂的原因是                     。

（3）装置A中试剂的作用是              ，反应的离子方程式                       。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象                          。

（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                        。

H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广

泛。

（1）H₂O₂不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不变。

① 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺＝2Fe³⁺ + 2H₂O

②                                                  （填离子方程式）。

（2）H₂O₂的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H₂O₂的化学方程式__________________。 

（3）H₂O₂在使用中通常不会带来污染。

①工业上利用Cl₂ + H₂O₂ = 2HCl + O₂除氯，在此反应中被氧化的物质是______________。

②消除某废液中的氰化物（含CN^-），完成下列反应：CN^- + H₂O₂ + H₂O＝____________ + NH₃↑

（4）实验室常用酸性KMnO₄溶液测定H₂O₂的浓度。取10.00 mL H₂O₂溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入0.10 mol/L KMnO₄ 溶液40.00 mL后，恰好完全反应。则原样品中H₂O₂的质量分数是_______________。

下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些

物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

   （1）写出下列各物质的化学式：

X：            ；B：            ；F：            ；G：           。

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D：                 ； G→E：                    。

（3）实验室里，常用加热           的混合物的方法制取气体C，常采用            法来收集，可否用无水CaCl₂干燥气体C         (填“否”或者“可以”)。

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答

下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为

0.7 mol/L稀盐酸。

①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；

②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有           。

③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是              （填字母）。

A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D、定容时仰视液面

E、未洗涤烧杯和玻璃棒

（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为               mol/L。

a．       b．       c．     d．