16．某中药主要含二硫化亚铁（FeS₂），某学习小组欲用如图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．

（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO₂的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO₂和SO₃，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO₂．
①装置B中的H₂O₂反应时表现出了氧化性．
②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量．传感器的工作原理如图2所示．传感器中阴极的电极反应式是2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．
a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H₂产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl₃溶液，至恰好完全反应，TiCl₃被氧化为TiO²⁺；
c．用滴定法测定Fe²⁺的量，消耗v mL n mol/LK₂Cr₂O₇溶液．
①a中滤液含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺．
②b中反应的离子方程式是Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=Fe²⁺+TiO²⁺+2H⁺．
③c中K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺，样品中铁元素质量分数的数学表示式是$\frac{33.6vn}{m}$．

15．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O₃^2-将转化成（　　）

A．

S2-

B．

S

C．

SO42-

D．

SO32-

14．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子．请回答：
（1）A与C形成的共价化合物的分子式是SiH₄，中心原子杂化类型是sp³，分子的立体结构是正四面体，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（2）B与C比较，电负性较小的是Si（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是分子晶体．
（3）D位于元素周期表中第VIII族，D²⁺的结构示意图是，它的+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²sp⁵．
（4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因是HF与H₂O都是极性分子，HF与H₂O形成分子间氢键．
（5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是共价键，如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm³．（只要求列出算式）．

13．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw
	B．	0.1mol•L-1 HA溶液与0.05mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）
	C．	浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

12．下列物质的保存方法正确的是（　　）
①浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中
②少量金属钠保存在冷水中
③少量金属钾保存在煤油中
④碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
⑤氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中．

A．

③④

B．

①③⑤

C．

①③④

D．

③④⑤

11．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）水钴矿进行预处理时加入Na₂SO₃的主要作用是将Fe³⁺、Co³⁺还原．
（2）写出NaClO₃在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）加Na₂CO₃调pH至a，a的取值范围是5.2≤a≤7.6；制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（5）CoCl₂•6H₂O溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过重结晶方法提纯．

10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①1L pH=3的盐酸和醋酸分别与足量的镁粉反应，消耗镁粉的质量相等
②pH=10的Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-10mol/L
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa、b．C₆H₅ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释过程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值变大
⑥V₁L pH=12的NaOH溶液与V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂．

A．

①③④

B．

②⑤⑥

C．

③⑤

D．

③④⑤

9．已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺，现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
	B．	图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
	D．	若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe（CN）6]溶液，则有蓝色沉淀生成

8．已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.6×10^-11；HClO的K_a=3.0×10^-8，HF的K_a=3.5×10^-4．
（1）NaClO溶液中通入少量CO₂发生反应的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．
（2）在饱和氯水中加入NaHCO₃，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．
①曲线Ⅰ为HF稀释时pH的变化曲线．
②取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO体积较小．
（4）25℃时，将0.40mol•L^-1 HCN溶液与0.20mol•L^-1 NaOH溶液各100mL混合后，测得溶液的pH=a（a＞7）．则该溶液中所有离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；c（HCN）-c（CN^-）=2[10 ^a-14-10^-a]mol•L^-1．（假设混合后体积等于两种溶液体积之和）

7．Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中
（1）Cu元素被氧化，H₂SO₄是氧化剂．
（2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）H₂SO₄在上述反应中显示出来的性质是AC．
A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
（4）将6.4g铜和足量浓硫酸反应，产生的二氧化硫在标准状况下的体积2.24L（写出计算过程）；被还原的硫酸的物质的量0.1mol转移的电子数是1.204×10²³．