1．近日，专家否认了“味精致癌”的说法 实验表明味精在100℃时加热半小时，只有0.3%

   的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

   A．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化   B．实验是研究问题的一种有效方法

   C．谷氨酸钠受热不分解                                      D．大量食用味精有利于身体健康

2．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

   A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物

   B．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气

   C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

   D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

3．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

   A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液

      上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

   B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7A，则说明该酸是弱酸

   C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

   D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸

4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m正确的是

   A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质

   B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

   C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用

   D．在滴有酚酞的Na₂C0₃溶液中慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的红色逐渐变浅最后褪色

5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆＝O₂ (PttF₆)，已知O₂(PttF₆)为离子化合

 物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

   A．O₂ (PtF₆) 中不存在共价键

   B．在此反应中每生成1mol O₂ (Pt F₆)则转移lmol电子

   C．在此反应中，O₂是氧化剂，PttF₆是还原剂

   D．O₂ (PtF₆)中氧元素的化合价是+l价

6．X、Y、Z都是短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期  X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是

   A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

   B．Y元素最高价氧化物对应水化物化学式可表示为H₂YO₄

   C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

   D．原于半径由大到小的顺序为Z<Y<X

7．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

化学式

AgCl

Ag₂SO₄

Ag₂S

AgBr

AgI

溶度积

1.8×10^-10

1.4×10^-5

6.3×10^-50

7.7×10^-13

8.51×10^-16

   A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

   B．将AgCl溶解于水后，向其中加人Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀

   C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

   D．常温下，AgC1、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

8．在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是

   A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH、C1^-、SCN^-

   B．常温F，由水电离出的c(H⁺)＝l0mo1／L：的溶液中：CO、SO、Na⁺、K⁺

   C．与铝反应放出氢气的溶液：K⁺、SO、NO、Na⁺

   D．pH为1的溶液：Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO

9．在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是

   A．在溶质物质的量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃ 两溶液中，阴离子总数相等

   B．常温下，等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液中的pH值大于NaHCO₃溶液的pH值

   C．在NaHCO₃溶液中一定有：c(Na⁺)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H⁺)

   D．在Na₂CO₃溶液中一定有：c(Na⁺)十c(H⁺)＝c(HCO)+c(OH^-)十2c(CO)

正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个

且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分)

10．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列

    化学知识中正确的是(提示：A1O在水溶液中可以表示为Al(OH)₄]^-)

A．分散系的分类：                         B．平衡常数与转化率关系：

C．AlCl₃和NaOH反应后铝元素的存在形式： D．Na与O₂反应的产物：

11．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N₂(g)+3H₂    2NH₃(g)△H<O  某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出如下关系图：

下列叙述正确的是

A．图I研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响A．且甲的温度比乙高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高

12．除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是

13．有两个分别装有Na₂CO₃和NaHC0₃固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同

学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是

A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢

C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色

14．向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂的不断滴人，溶

    液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是

 15．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

     A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

     B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

     C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

     D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

16．下列实验报告记录的实验现象正确的是

17．举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简

    式如右图，下列有关该物质的说法不正确的是

    A．该分子中所有碳原子一定共存于同一平面中

    B．1moI该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4molBr₂

C．该物质属于酚类物质，遇到FeCI₃：溶液有可能发生显色反应

D．该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色，即可证明其分子必存在碳碳双键

18．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末2g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合

物4．82g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0．00g白色沉淀，则

a 的数值为

    A．14．82                 B．4．92             C．6 42               D．7．18

第二部分   非选择题(共87分)

19．(10分)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，

按照下图所示的实验方案进行提纯。

    (1)检验加入BaCl₂溶液后S0是否沉淀完全的操作为                  ；

    (2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：             ；

    (3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液

他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④5中溶质或沉淀(或物质)的化学式：

20．（11分）在80℃时，将0.40mol的N₂0₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄       2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算20s一40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为                    mol? L^-1?S^-1；

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=         （请注明单位）。

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”

或“不变”)               ；

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)              ：

A．增大N₂O₄的起始浓度                            B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂                            D．升高温度

(5)如图是80℃时容器中N₂0₄物质的量的变化曲线，请在该

图中补画出该反应在60℃时N₂0₄物质的量的变化曲线。

21．(12分)某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量

情况，测定该市空气中SO₂的含量并制定下列研究方案：

I．  资料表明，SO₂具有较强的还原性，能与酸性KMnO₄溶

液(紫色，其还原产物Mn²⁺在水溶液中接近无色)发生反应：

5SO₂+2MnO+2H₂O＝5SO+2Mn²⁺++4H⁺

Ⅱ．设计实验方案：

方案一：利用SO₂使品红溶液褪色作定性分析。其原理为                  ；

方案二：利用SO₂的还原性，使SO₂和已知浓度及体积的酸性KMnO₄溶液反应进行定量分析。

Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。

Ⅳ．选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。

V．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。

请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：

(1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO₂的含量：

①通人空气前应进行的实验操作是                   ；

②当看到实验的现象为             时，应停止通空气；

③实验过程中需测量并记录的数据：                。

(2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO₂含量：

①工厂区、交通枢纽SO₂含量明显高于其他地区的原因是                       ；

②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO₂排放的建议                       ；

(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO₂的平均含量。请你分析

雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：①            ；2            。

天气情况

平均分速（m/s）

空气中SO₂平均含量（mg/L）

雨前

2.0

0.03

雨后

2.2

0.01

晴

23

0.015

晴

0.9

0.03

    22．（10分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg Al)是否符合国家质量

标准(国家规定其中铝含量不能低于78％)，设计右图装置进行实验。

（1）如何检验该装置的气密性                    ；

（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程

式                     ；

    （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉

末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体

积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为

50mL．，则固体M中铝的质量(m_A1)范围为           ；

（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积

            (填“>”、“<”、“一”)VmL。

（5）若a＝38mg，V＝44．8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准

(不写计算过程)           。(填“符合”、或“不符合”)。

 23．(14分)下图为某同学设计的验证质量为25g的银元(银和铜的合金)完全溶解于一

定量的浓硝酸后生成NO₂气体中含有NO的实验装置图，并测定银元中银的质量分数。已

知：常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0℃ 时，几乎只有无色的N₂O₄的晶体存在。

（1）反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是              ;

（2）若装置中缺B，其后果是          。

（3）反应结束后，打开D中的活塞K。，并通人氧气，银铜合金完全溶解于浓硝酸后生成

的NO₂气体中含有NO的现象为：              ，化学反应方程式为：           。

（4）C装置的作用是       ；E中a仪器所起的作用是           ；

（5）若该同学将A中完全反应后的溶液倒人烧杯……，通过生成AgCl沉淀的方法确定

该银元中银的质量分数，其实验方案和操作为：                。

 24．（10分）常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示

制取硫酸铜晶体(CuSO₄?5H₂O)的生产工序和流程：

回答下列问题：

（1）写出（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式             ；

（2）在上述反应中可以被循环利用的物质的化学式是：             。

（3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列

装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内

②装置C的作用是：            。

（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是：

                                                                          。

25．（10分）已知：

    煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一含

三个六元环的酯类化合物J，物质E为一氯代物：

（1）X是下列试剂中的一种，其中X是             (填 序 号)，选择的理由是

                                                                     ；

①Fe和HCl                    ②酸性KMnO₄

（2）写出B的结构简式                ；

（3）下列物质之间转化反应的类型为：C->D      ，G―>H          ；

（4）写出下列反应的化学方程式：E―>F         ；I―>J          。

五、(本题包括2小题，每题10分，但只能选做其中的一题)

26．【有机化学】某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为

(其中I、Ⅱ为未知部分的结构)

为推测X的分子结构，进行如下图的转化：

已知向E的水溶液中滴人FeCl₃。溶液发生显色反应；G、M都能与NaHCO₃溶液反应

（1）M的结构简式为         ；G分子所含官能团的名称是         ；

（2）E不能发生的反应有(选填序号)                       ；

A．加成反应    B．消去反应     C．氧化反应    D．取代反应

（3）由B转化成D的化学方程式是                 ；

（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C₄H₄O_。的有机物(该有机物可使溴的四

氯化碳溶液褪色)，请写出G发生上述反应的化学方程式                ；

（5）已知在X分子结构中，I里含有能与Fecl₃溶液发生显色反应的官能团，且E分子

中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是          ；

（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个

碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有              种。

27．【物质结构】(10分)（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

    短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第       族。

    Ⅱ．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第

          族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变

化趋势画出了两条折线――折线a和折线b，你认为正确的是：        (填“a”或“b”)

理由是：                    。

   (2)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属

被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。

    试回答下列问题：

I. Ti元素的基态原子的价电子层的电子排布式为                ；

Ⅱ．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；

    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩

音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化

学式是             ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为       

个。

    ②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的

晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O，为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与

AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2／3，则绿

色晶体配合物的化学式为             。

惠州市2009届高三第三次调研考试