1．在一定条件下，下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是

A．氢氟酸                B．浓H₂SO₄              C．烧碱                    D．氟气

2．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，其中常用于物质分离的是

A．①③④                B．①③⑤                C．①②⑥                D．①⑤⑦

3．下列现象或应用中，不涉及胶体知识的是

A．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱

B．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀          

4．下列关于氧化物的叙述正确的是

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物可与H₂O反应生成相应的酸

⑥与H₂O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物

⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

A．①②③④             B．⑤⑥⑦                C．②③⑥⑦             D．③⑥

5．在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是

A．pH为1的溶液：Ca、Na、Mg、NO₃

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH₄、Cl、SCN

C．与铝反应放出氢气的溶液：K、HCO₃、Br、Ba

D．所含溶质为FeCl₂的溶液：K、SO₄、NO₃、H

6．下列说法正确的是

A．由同一种元素形成的物质一定是纯净物

B．元素由游离态转化合态，一定被氧化

C．较活泼金属一定可以把较不活泼的金属从盐溶液中置换出来

D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物

7．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中                    ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中

③二氧化碳通入到氯化钙溶液中                    ④氨气通入到AgNO₃溶液中

A．只有①②③           B．只有①②             C．只有①②④            D．只有②③

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N_A

B．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

C．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO₂分子的数目为×2

D．将10mL质量分数为98％的浓H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数大于9．8％

9．vmL密度为g?mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol?L，那么下列关系式正确的是

A．C=              B．C=          C．W％=％      D．m=

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．烧碱溶液和过量Ca（HCO₃）₂溶液反应：

2OH+Ca+2HCO₃=CaCO₃↓+CO₃+2H₂O

B．碳酸钙与醋酸溶液反应：

CaCO₃+2H=Ca+CO₂↑+H₂O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

2Fe+2H+H₂O₂=Fe+2H₂O

D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO₄恰好沉淀完全：

Cu+SO₄+2OH+Ba=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等                              B．两种气体的氧原子数相等

C．O₂比O₃的质量小                                   D．两种气体的分子数相等

12．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂

②向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴入过量的H₂SO₄

③向AgI胶体中逐滴加入过量稀盐酸

④向石灰水中通入过量CO₂

⑤向Na₂SiO₃溶液中滴入过量的盐酸

A．①②③                B．②③⑤                C．①②③⑤              D．①③⑤

13．在反应Cu₂S+4H₂SO₄（浓）===2CuSO₄+2SO₂↑+S↓+4H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．1：2                    B．2：1                    C．2：3                      D．3：2

14．有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10．0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL 2．00mol?L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为

A．1．00mol?L  B．0．500mol?L    C．2．00mol?L     D．3．00mol?L

15．在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0．1molCl₂，有的Br变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．8．0 mol?L    B．1．6 mol?L    C．0．8 mol?L      D．16．0 mol?L

16．把7．2铁粉投入到某HNO₃溶液中，充分反应后剩余固体1．6g，产生NO₂和NO的混合气体0．08mol。若不考虑N₂O₄的存在，则原HNO₃溶液中HNO₃的物质的量为

A．0．34mol            B．0．38mol            C．0．28moi              D．0．2mol

17．下列说法正确的是

A．用乙醇从碘水中萃取单质碘

B．合金的熔点大于它的成分金属

C．电解质溶液在通电的情况下发生电离，产生了自由移动的离子，从而能够导电

D．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，有漂白作用，它的有效成分为NaClO

18．由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是

A．混合物中一定不含有Na₂CO₃、NaCl           B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO₃             D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

第Ⅱ卷（非选择题  共54分）

19．（4分）

化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全：

（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如右图所示警示标志，说明浓硫酸是一种                  。

（2）下列有关实验操作和安全事故处理错误的有           。

a．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

b．用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约处，手持试管夹长柄进行加热

c．把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

d．给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石

e．配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

f．用右图所示装置吸收氨气

20．（5分）按要求填空：

（1）用已经称量好的10．0g NaOH固体配制1．0 mol?L氢氧化钠溶液250mL，所需要的仪器为量筒和                                                    。（2分）

（2）除去KCl溶液中的SO₄，依次加入的试剂为（填化学式）                             。

21．（18分）

长期存放的Na₂SO₃会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度。

（Ⅰ）甲同学设计了下图实验

请回答：

（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？

（2）写出B装置中的离子方程式                                                             。

写出D装置中反应的化学方程式                                                               。

（3）称量agNa₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na₂SO₃的质量分数为       。

（4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）                                                                                      。

（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                                                                                         。

（6）除已称量的a g Na₂SO₃样品外，实验中还应测定的数据是                处，（填图中字母）装置实验前后的质量差。

（Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的质量分数。

下述实验方案理论上可行的有                         。

A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m_lg

B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m₂g

C．将样品溶解，加过量BaCl₂溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m₃g

D．将样品溶解，加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体m₄g。

22．（5分）

用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄===3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O

（1）此反应的氧化剂是                   ；lmol氧化产物中所含有的共价单键数目为                               （阿伏加德罗常数用N_A表示）。

（2）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是                       （填选项编号）。

A．酸性                    B．氧化性                C．吸水性                D．脱水性

（3）上述反应中若产生0．2mol CO₂气体，则转移电子的个数是              （结果保留2位有效数字）。

23．（4分）

某一无色溶液，可能含有Na、Cu、NH₄、Fe、Al、Mg、CO₃、SO₄、K等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：

①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；

②另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。

试判断：溶液中一定存在的离子有                  ；一定不存在的离子有              。不确定的是                     为验证此离子的存在，还应进行                  实验。

五、（本题包括1小题，共8分）

24．（8分）

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                                                                                         ；其中的B和D在电子工业上有着举足轻重的作用，试分别说出它们的一项重要用途，B                              ，D                                    。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是                                              ，其中检验C溶液中含有A元素离子的操作和现象是                                                                                 。

六、（本题包括2小题，共l0分）

25．（4分）

Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准标况下为aL，则反应的化学方程式为                                  ；混合物中Al的物质的量为                    （用含字母的数学式表示）。

26．（6分）

将一块金属钠投入到100mLMgCl₃和AlCl₃的混合溶液中，发现沉淀先多后少。    反应完毕后收集到13．44L气体（标准状况下），同时得到21．4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15．6g。

则原溶液中Mg的物质的量浓度为                                            ；Al的物质的量浓度为                                              。

2008 年 高 三 教 学 质 量 检 测化 学 试 题 参 考 答 案

1．B    2．B    3．D    4．D    5．A    6．D    7．B    8．D

9．A    l0．D    11．B    12．D    13．D    14．A    15．B    16．C    17．D    18．B

19．（4分）

（1）腐蚀性液体

（2）c、e

20．（5分）

（1）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（每答对一种0．5分，容量瓶不注明容积不给分，共2分）

（2）BaCl₂[或Ba（OH）₂]、K₂CO₃、HCl（3分）

21．（18分）

（1）关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置一会观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则、说明装置漏气（3个要点全对，得3分，漏一个要点扣1分）

（2）SO₂+C1₂+2H₂O===SO₄+2C1+4H（2分）；

MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+C1₂↑+2H₂O（2分）

（3）×100％（2分）

（4）锥形瓶及导管中的SO₂未全部排入到广口瓶中与Cl₂完全反应或由于产生SO₂速度较快，未与Cl₂反应而排入到NaOH溶液中（2分，其他合理答案也可）

（5）将装置中的SO₂全部排入到U形管中被吸收（2分）

（6）D（2分）

（7）A、D（3分，对1个得1分，每漏答、错答、多答1个倒扣1分）

22．（5分）

（1）K₂Cr₂O₇（或重铬酸钾）；4N_A

（2）A

（3）4．8×10（前3个空每空1分，最后1个空2分，共5分）

23．（4分）

Al、Mg、SO₄；NH₄、Cu、Fe、CO₃（每空1分，错填或漏填皆不得分）    K、Na；焰色反应

五、24．（8分）

（1）（4分）2C+SiO₂Si+2CO↑（2分）；光导纤维（或光缆）（1分）；半导体材料（或半导体晶体管或蕊片或集成电路）（1分）

（2）（4分）2Fe+C1₂==2Fe+2Cl（2分）；取少许C中的溶液（FeCl₂）于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再向其中滴加氯水若溶液变红色，则证明C溶液中含有A元素的离子（Fe）。（2分）

六、（10分）

25．（每空2分，共4分）2A1+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

        mol

26．（每空3分，共6分）1mol?L；3mol?L