C．某阴离子的结构示意图为 D．非金属元素原子间只能形成共价键，金属元素与非金属元素原子间只能形成离子键
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2．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是 A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：Bn－>An＋ C．C微粒原子最外层电子数一定为8 D．原子半径关系是A＜B＜C 试题详情
3．已知：①C（S）+ 1/2 O2（g）=== CO（g） △H = -110.5kJ/mol ， 试题详情
②2H2（g）+O2（g）== 2H2O（g ）△H = -483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2
(g) 的△H为 试题详情
A、+262.6kJ/mol
B、-131.3kJ/mol 试题详情
C、-352.
kJ/mol
D、+131.3kJ/mol 试题详情
4．
共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是 A. ①②③ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥ 试题详情
5．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是 . A、溶液质量不变 B、溶剂质量发生变化 C、溶液为饱和溶液,浓度不变 D、有晶体析出,溶剂质量不变 试题详情
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A．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g B．常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA C．常温常压下，1 mol甲基(―CH3)所含的电子数为10NA 试题详情
D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA 试题详情
7．下列反应的离子方程式中正确的是 A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的正极反应 CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+ B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性 H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5O¯＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－ D．铝片和氢氧化钠溶液反应 2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑ 试题详情
8．某溶液中含有Fe3＋ 、Cu2＋、Fe2＋，向该溶液中加入少量铁屑，充分反应后有固体剩余，则反应后溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含Fe3＋；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有Fe2＋；④可能含有Cu2＋。 A．②③ B． ③④ C．①② D．①③④ 试题详情
9．将铜放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉的质量逐渐减少，该盐不可能是
A．FeSO4 B．Na NO3 C．FeCl3
D．Cu (NO3)2 试题详情
10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化 H2O2
→H2O IO3― →I2
MnO4―→Mn2+ HNO3→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A、H2O2 B、IO3―
C、MnO4― D、HNO3 试题详情
11．下图分别表示四种操作，其中有两个错误做法的是 试题详情
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 13．某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体立即呈红棕色，则下列推断正确的是
A、干燥管内固体一定为碱石灰 B、原气体中一定有NO和O2 C、原气体中一定有CO2、NO D、原气体中一定没有HCl、Br2 试题详情
14．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 试题详情
A．1.5mol/L B．1 mol/L
C．2 mol/L
D．无法确定 第Ⅱ卷（共58分） 试题详情
二、非选择题 15．（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断： ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B>C； ②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体； ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； （1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。 （2）E的单质颜色是____________________。 （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。 （4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。 （5）F的元素符号是_____________________。 （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。 （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：________________________________________。 试题详情
16．（12分）市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。 （1）“热敷带”涉及的电化学原理：__________ （2）碳粉的作用是： 氯化钠的作用是：_____________________________ （3）电极反应式：
； ______________________________________________ （4）铁锈是如何形成：______________________________________________________ 试题详情
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17．（12分）某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原 子质量，设计的装置如右图，从实验室取出bg(不足量)的钠放 入水中，塞紧瓶塞，使钠完全反应，试回答： (1)实验室取用一小块钠，需要的用品有_________________。 (2)此干燥管的作用是________________，若不用此干燥管， 则测出相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若此钠块有极少量被氧化，则结果会_____________。 (3)有甲同学建议在图中干燥管上再第二个干燥管(设此干燥管质量为mg，包括干燥剂的质量)，其目的是__________________，称得反应前装置（包括水和干燥剂）的总质量为ag。完全反应后再称量此装置的总质量为cg，且第二个干燥管质量变为m1g，则依甲同学建议，计算钠的相对原子质量的表达式为_______________。 试题详情
18．(12分)
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。 试题详情
(1)白磷是_________晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：__________________________________ (2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应： □P4 +□HClO3 +□ ――□HCl
+□H3PO4 配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。 (3)白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O
= 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4 该反应的氧化产物是___________，若有11mol P4反应，则有________mol电子转移。 试题详情
19．(8分)如图所示，A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如下：A为坚硬难熔的主族元素的氧化物，D为紫红色固体单质且常温下能与浓HNO3反应生成H和红棕色气体，B为黑色固体。 试题详情
则（1）写出反应①、③的化学方程式 ①
③
（2）写出反应⑧的离子方程式
（3）由③制备H不合理，请另设计一种由D制备H的合理方法：
泉州七中09届高三年上学期第三次月考化学试卷答题卡 （考试时间：12月13日下午9：50---11：20） 满分 100 命卷人：林志鹏 复核人：肖 衡
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题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
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二、非选择题 15．（1）____________， ________ 、________ ， ________________。 （2）_____________ （3）_____________ （4）
。 （5）_____________ （6）
，
，
。 （7）
。
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16．（1）_________ （2） ；
。 （3） ；
。 （4）
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（12分） 17
(1) 。 (2) ， ，
。 (3)
， 。 （8分） 19（1）①
③
（2）
（3）
泉州七中09届高三年上学期第三次月考化学试卷答案 （考试时间：12月13日下午9：50---11：20） 满分 100 命卷人：林志鹏 复核人：肖 衡
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二、填空题
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（4）2F2＋2H2O 4HF＋O2 （5）He （6）NaOH HBrO4 HF 试题详情
（7）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O（方程式各2分，其它每空1分，共14分） 试题详情
16．（12分）（1）原电池（2分） （2）充当原电池的正极；（2分）充当原电池的电解质溶液（2分） （3）正极：2H2O+O2+4e-=4OH_
（2分） 负极：Fe-2e-=Fe2+（2分） （4）Fe2++2OH_ =
Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（过程用文字描述正确也给分）（共2分） 试题详情
17．（12分）（1）小刀，镊子，滤纸 (2分) （2）吸收水蒸气，避免广口瓶中水蒸气逸出
(2分) 偏小 (2分) 偏大 (2分) （3）避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 (2分) b/(a+b-c+m-m1) (2分) 试题详情
18．(10分) (1) 分子（1分） P4(s) + 5O2(g)
= 2P2O5(s)；△H = -2982kJ/mol（4分） (2) 3 P4 + 10 HClO3 + 18
H2O = 10 HCl + 12 H3PO4（3分）HClO3（1分） (3) H3PO4
（1分） 120（2分） 试题详情
 19．（8分）（1）① 3CuO
+2Al =====3Cu +Al2O3
③ Cu + 4 HNO3 （浓）=== Cu(NO3)2
+ 2NO2 ↑ + 2H2O （2）AlO2‑+CO2+2H2O==
Al(OH)3 + HCO3- （3）先把铜在空气中加热制取氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成Cu(NO3)2。（用本方法制备不仅可以防止NO2污染环境，且制备相同量的Cu(NO3)2所需硝酸量少） 试题详情
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（2）紫黑色 （3）