1．化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是

A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质

B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶

C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物

D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜

2．科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是

A．铁                  B．氧化亚铁          C．三氧化二铁      D．四氧化三铁

3．测得某一溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^―、SO₄^2―四种离子，其中Na⁺和Mg²⁺的个数比为4∶5，则Cl^―和SO₄^2―的个数比可能为①8∶3 、 ②1∶3 、 ③4∶1 、 ④3∶2 ，其中正确的是

A．只有①           B．只有①②④      C．只有②④          D．①②③④

4．下列反应的离子方程式正确的是

①硝酸银与盐酸混合：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺

②碘化亚铁溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2I^―=2Cl^―+I₂

③石灰石溶于醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④铁粉和稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋==2Fe^3＋＋3H₂↑

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca²⁺ +2OH^-＋2HCO₃^-＝CaCO₃↓＋CO₃^2- +2H₂O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^- + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓+ 2HClO

⑦过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca²⁺+6OH^―+3H₂PO₄^―=Ca₃(PO₄)₂↓+PO₄^3―+6H₂O

⑧氯气与水反应Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^- + ClO^-

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

A．①②⑤⑨         B．②③⑤⑨             C．④⑤⑥⑦           D．②③⑧⑨

5．用惰性电极电解1 L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）

A．pH= lg n                    B．pH=－lg n                    C．pH=14+lgn          D．pH=lgn－14

6．从下列事实所列出的相应结论正确的是

实   验   事   实

结    论

A

Cl₂的水溶液可以导电

Cl₂是电解质

B

SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO₃不溶于强酸

C

NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀

酸性：HCO₃^－＞H₃AlO₃

D

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N

7．当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是

A．电解、NaOH溶液                   B．中和滴定、pH试纸

C．酯化反应、石蕊溶液                    D．蒸馏、Na₂CO₃溶液

8．著名丹麦物理学家尼?玻尔（N?Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶

液”：Au + HNO₃ +3HCl → AuCl₃ +NO +2H₂O，AuCl₃ +HCl → HAuCl₄ (四氯合金酸)

纳粹分子对这种溶液“愚笨得”视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目得奖章：2HAuCl₄2HCl↑+Cl₂↑+Au，表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。尼?玻尔的以上操作中应用的化学原理正确的是

A．王水有很强的氧化性　　   B．金离子（在配离子[AuCl₄]^－中）有很强的还原性

C．盐酸有很强的还原性                        D．氯气是上述反应中的氧化剂

9．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

D．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

10．元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是

A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应

C．X和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H⁺反应可以转变为Y元素阳离子

D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

11．用N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．1cm³铁所含的铁原子数是ρ?N_A/56（ρ是铁的密度，单位为g?cm^－3）

C．在标准状况下，含N_A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5N_A

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

12．将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b g?cm^-3，则该盐酸的物质的量的浓度是

A．               B．         

C．     D．

13．根据热化学方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ?mol^-1，分析下列说法中正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|>297.23 kJ?mol^-1

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|<297.23 kJ?mol^-1

C．1molSO₂(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO₂(g)所具有的能量之和

D．1molSO₂(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO₂(g)所具有的能量之和

14．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO₃反应制取NO₂，实验

结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

A．OA段表示开始时，反应速率稍慢

B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根据以上信息回答15、16题。

15．下列判断中正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．此反应的逆反应方向放热

B．此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化

C．此反应在1000℃达平衡时，c(CO₂)?c(H₂)/[c(CO)?c(H₂O)] 约为0.59

D．1100℃时，此反应的K值可能为0.9

16．当在某温度下反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．降低温度                                             B．升高温度

C．再加入n molCO和n molH₂O                  D．再加入2n molCO₂和2n molH₂

17．已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol?L^-1KHSO₃，溶液中，下列关系正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH^-)+c(SO₃^2-)

B．c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)=0.1mol?L^-1

C．c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)

D．c(K⁺)=c(H₂SO₃)+c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)

18．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成

B．电解池的阳极反应式为：4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑

C．反应后，电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

D．电解后，c(Na₂SO₄)不变，且溶液中有晶体析出

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

D

B

C

C

B

A

D

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

B

D

AD

AB

AC

D

CD

C

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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