选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样，答案相近，迷惑性大等特点，因而在全国各地的中考化学试题中，选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解答的好坏，直接影响到整份试卷分数的高低。每次考试完毕，总有一些同学因选择题耗时过多，从而导致后面能做的题没有时间去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解这类题的方法欠妥，习惯于常规方法去处理，结果造成“小题大做”。如果能够抓住客观性试题“不表述推理过程，解题人口宽，方法灵活多变”的特点，实施“灵巧多变”速解策略，则可事半功倍。特别是计算型的选择题，如果不运用简单可行的解题方法，按部就班去求解，往往影响解题速度和答案的准确性；要提高此类选择题解题速度，就要简化数字运算或不用数字运算，集中讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维和解题技巧训练，强化“综合智力”，运用巧解方法，从而提高考试成绩。
化学选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。研究选择题材的常见题型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径。其主要题型有以下几种：
例1：过氧化氢（H2O2，它的水溶液俗称双氧水）是常有的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是 （ ）
A．每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成
B．每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成
C．由氢氧两种元素组成的化合的
D．由一个水分子和一个氧原子构成
审题与思路：由题给信息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，过氧化氢是一种具有一定组成结构的化合物，它的最小独立存在的粒子是分子，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故A、B、C是错误的说法。
解答：选C
总结：紧扣题目的已知条件（或信息）直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。
1、有M1、M2三种含R的元素的化合的，已如下列数据（其中R%表示R元素在化合物中所占的质量分数），则R元素的相对原子质量为 （ ）
化合物
M1
M2
M3
相对分子质量
180
60
16
R%
40%
40%
75%
2、不含氢、氧、碳三元素的化合物，可能属于 （ ）
A．72 B．
3、在通风良好、燃烧正常的煤炉中，下列反应最不容易发生的是 （ ）
A．C+O2 点燃CO2
B．2CO+O2点燃2CO
例2：分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）
A．CuSO4、HCL、KCL B．K2SO4、BaCL2、HCL
C．Na2SO4、KCL、Na2CO3 D．FeCL3、KOH、NaCL
审题思路：此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A。因为含有CU2+的溶液是蓝色；根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO2和BaCL2反应生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCL3t KOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合题意。
解答：选C
总结：根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。
1、渔民出海时，遇淡水用完应该 （ ）
A．立即返航 B．吃海水
C．用海水制淡水 D．吃鱼等海生动物
2、下列基本操作中，正确的是 （ ）
A．给试管中的液体加热，液体体积为试管容积的确良 2 3 。
B．用扇子扇酒精灯的火焰。
C．用托盘天平称量时，药品直接放在托盘上称量。
D．量取液体时，视线与量筒内液体液面的最低处保持水平。
3．自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可有下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 （ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
例3：在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图所示），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确是 （ ）
A．铁球一定是空气的
B．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）
C．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动
D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动
审题与思路：此题为跨学科综合性分析推断题。解答题，先根据题给条件（信息）运用物理有关①物体的密度与体积的关系，②杠杆原理等推算出铁球必为空气，因为铁的密度比铝大，既然两球同质量、 同体积，且悬挂杠杆两端又平衡，则说明两球所受到的重力与浮力一样，故铁球必为空心球。继续根据题给信息，运用化学有关①金属与酸反应的化学原理、②定量计算的巧妙应用推断出：消耗等质量的H2SO4需要的铁比铝多，从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后，因铝球重支点必须向N端移动，故得出正确答案A、C。
解答：选A、C
总结：抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。
1、有下列三组溶液：①CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl，②K2CO3、HCl、BaCl2、NaCl，③FeCl3、NaOH、AgNO3。不用其他试剂就能区别开的是 （ ）
A．① B．①③ C．②③ D．①②③
2、对下列各组物质：①NaNO3和NaCl，②CaCl2和CaCO3, ③MnO2和KCL④BaSO4t AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 （ ）
A．① B．③④ C．②③ D．②④
3、在不同指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性，应该选用的试剂是（ ）
A．石灰石粉末 B．生石灰粉末
C．澄清石灰水 D．硝酸银
例4：向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是 （ ）
A．Mg B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCO3
审题与思路：此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种的质与硫酸反应生成的硫酸镁（溶质）的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多不。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 MgSO4+H2O↑
Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O↑
MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑
不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。
溶质的质量分数=(溶质质量 /溶液质量) ×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四选项的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量也相等（不变）。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。
解答：选C
总结：根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析；将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。
1、有X、Y、Z三种金属，把Y投主XCL2溶液中，Y表面有X析出，得到的YCL2溶液质量比XCL2溶液增加；把X投入Z投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的质量减少。下列判断错误的是，（提示：该小题有两个选项正确 （ ）
A．相对原子质量可能是：Y＞X＞Z
B．X、Y、Z可能依次是：汞、锌、铜
C．金属活动性顺序：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：铜、锌、汞
2、在氧化铜和铁粉的混合的中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄片铁，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是 （ ）
A．滤出的不溶的中只有铜，不可有铁
B．滤出的不溶的中一定有铜，也可能有铁
C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜
D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸。
3、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH、NaCO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质制得精盐，所加这四种物质先后顺序正确的是（提示：该小题有两个选项是正确） （ ）
A．Na2CO3 BaCL2 HCL NaOH
B． NaOH BaCL2 Na2CO3 HCL
C． BaCL2 Na2CO3 NaOH HCL
D． NaOH Na2CO3 HCL BaCL2
例5：下列说法正确的是 （ ）
A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素
B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素
C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同
D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同
审题与思路：本题可用淘汰法解答，解题步聚为：①审题：明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素；②淘汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数均可不一定相同。可淘汰D，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数均可不一定相同。同时知道C应为题中答案。同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。
反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它们一定不是同种元素。
解答：选C
总结：根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直接淘汰不合理的选项；或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，根据这一确定（选项）否定其他选项。做到明辨是否，去假存真。
1、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中，得出酸雨的PH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
酸雨的PH
3.58
4.59
4.86
小麦减产（%）
10
5
3
A．酸雨的PH越大，小麦减产幅度越大
B．酸雨的PH越小，小麦减产幅度越大
C．酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
D．酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大
2、下列各项措施或操作，不会对环境造成污染或破坏的是 （ ）
A．过量砍伐森林树木
B．某化工厂大量使用含硫的煤作燃料
C．利用风能、太阳能发电
D．将CO还原CuO的尾气，未经处理直接排放到空气中
3、下列各组物质能在PH=1的溶液中大量共存且得到无色溶液的是 （ ）
A．BaCl2 NaOH NaCL CaCl2
B．Mg(NO3)2 KNO3 NaCL KmnO4
C．CuSO4 KCL Na2SO4 NaNO3
D．BaCL2 CaCL2 Al(NO3)3 KCL
例6：两种金属粉末的混合物
A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe
审题与思路：由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与稀硫酸反应的化学方程式如下：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
18 3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为1，使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”
这样我们不妨设金属混合的的化学式为R（在其化合的中显+2价），其平均相对原子质量为X，则有：R+2HCL RCL2+H2↑
x 2
30 1 x:2=30:1，解得x=60。
即得金属混合的的平均相对原子质量为60。
由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B，因为对于A来说Mg的相对原子质量为24，Al的相对原子质量虽为27，但当氢气下的相应相对分子质量为2时，我们可以把Al的相对原子质量看成是18。而24 18相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于18而小于24。
如此类推，B中Zn、Fe的相对原子质量分别为65、56，则它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65而大于56的数。题中x平均相对原子质量正好在这一数当中，故选B。
C中，Mg、Fe相混合后，平均相对原子质量应为一个小于56而大于24的数；D中Al、Fe相混合，其平均相对原子质量为一个小于56而大于18的数。
注意：①要理解Al的相对原子质量应为27，为什么这里说可以看作为18。②AL与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应的化学方程式很容易出错。
解答：选B
总结：抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题，可收到事半功倍的效果。
1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，
A．铜 B．镁 C．铝 D．钙
2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末
A．NaCL B．AlCL
3、将
A．Mg Ag B．Zn Cu C．Al Fe D．Al Zn
例7：
A． B．紫色 C．红 D．无色
审题与思路：此题考察中和反应中反应物间量的关系及指示剂变色的情况，本题的解题关键是NaOH与H2SO4反应生成NaSO4和H2O，若NaOH有剩余，则溶液显碱性，滴入紫色蕊溶液显蓝色；若H2SO4有剩余，则溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色；若二者恰好完全反应，则溶液为中性，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为此色。此题有下列解法。
解法1:设NaOH适量，可与质量为xg和H2SO4恰好完全反应。
则：
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
20×20% x 80:98=（20×20%）:x 解得x=4.9
4.9x＞（20×20%）g即H2SO4量不足。
所以NaOH有剩们，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故A为正确答案。
解法2:设H2SO4适量，可与质量为yg的NaOH恰好完全反应。
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
y 20×20% 80:98=y:20×20% 解得y=3.27
所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故正确答案为A。
解法3:此题可用估算法。等质量的碱 酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性；碱的相对分子质量总量小，最后溶液显碱性。因此有：
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
因为80∠98
所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故本题正确答案为A。
由以上三种解法可知：思路一样，但解法最为简单的是第三种方法――估算法，所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间。加快解题的速度。
解答：选A。
总结：计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，因此可以根据特征数据进行估算，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。
1、某不纯的MnO2的粉末，测在其中含氧38.5%，且只有一种杂质，则此杂质可能是（ ）
A．铜粉 B．铁粉 C．氧化铜 D．二氧化硅
2、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 （ ）
①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2
A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定
3、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是 （ ）
A．FeS B．FeCO
例8：现有铜化氧化铜的混合的
A．10.2% B．20.4% C．28.6% D．40%
审题与思路与CO发生反应。由于是充分反应，所以生成物中没有CuO；得到的固体物质全部是Cu的质量，这
解法一：用差量法解题，设混合物中氧化铜的质量为xg，则铜为（5.6-x）g有：
CO+CuO △ Cu+CO2 质量变化
80 64 80-64=16
xg
5.6-4.8=
铜的质量为：
其中差量16为CuO转变为Cu时的失氧量，也就是反应前后固体的质的质量差。
所以混合的中铜单质的质量分数为：单质铜的质量
混合物的质量 ×100%=
故本题答案为C。
解法二；代数法求解，设原混合的中的单质铜的质量为xg，则CuO质量为（5.6-x）g生成的Cu的质量为（4.8-x）g则有：
CO+CuO △ Cu+CO2
80 64
5.6-x 4.8-X
80:64=(5.6-x)(4.8-x)，解得x=1.6
所以混合的中铜单质的质量分数为：(单质铜的质量/ 混合物的质量 ) 100%=(1.6g/5.6g) 100%=28.6%
故正确答案为C。
解法三：用化学式进行计算
因为
（
即混合的中单质铜的质量分数为：单质铜的质量
原混合物的质量 ×100%=
故正确答案为C。
注意：本题的解法有多种，我们在解此题时应该用什么方法，可以由我们自己去确定。关键是要理解各方法的原理以及含义，明白解题过程，在解题过程中要注意条理清晰、明确。
总结：找准物质量之间的关系，抓住物质间的关纱来解题，能使我们很快地解出结果，而且计算过程简洁明了。
1、将10gCO2 和CO的混合气体通过足量的灼热的氯化铜，在反应后冷却称量，其质量减少
A．14% B．28% C．56% D．32%
2、把
A．0.3% B．2.4% C．
3、将标准状况下的CO（密度为
A．
例8：相同质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量最多的是 （ ）
A．镁 B．铝 C．锌 D．铁
审题与思路：本题如果抓了规律，则解题十分简洁。本题为已知等质量的不同金属，比较它们与酸反应产生氢气质量的大小，解这类题目只需找出生成氢气的质量与金属的相对原子质量，化合物的关系即可。不需逐一写化学方程式，列比例式求解。
设金属R的相对原子质量为r，化合价为+a价。
2R+2aHCl===2RCla+aH2↑
2r
m（金属） m（H2）
2r：
解得m（H2）= a / r m（金属）
即：m（H2）=(金属元素的化合价/金属的相对原子质量) m（金属）
设本题中等质量的金属为
A．m(H2)= (2 /24)?
C．m(H2)= (2/ 65 )?
故本题正确答案为B。
注意：本题得出和运有的规律是等量的金属与足量的酸反应产氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成正比，本题根据常规解法如下：设金属的质量为ag，生成的氢气按A、B、C、D、依次为x
Mg+2HCl===MgCl2+H2 2Al+6HCl===2AlCl3H2↑
24 2 54 6
a x
24：2=ag：x1g，解得x1= a/12； 54：6=ag：x2g，解得x2= 6a/54 = a/9 。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
65 2 56 2
a x3 a x4
65：2=ag：x3g，解得x3= a/32.5 ; 56:2=ag:x4g，x4=a/28 。
分子相同，分母越小商值越大。故相同质量的镁、铝、锌、铁中与足量HCl完全反应后生成氢气最多的是铝。即本题正确答案为B。
解答：选B
总结：化学知识有许多规律，熟练地掌握和运用这些规律，有助于我们解题；化学解题方法有许多特殊法，了解和掌握这些特殊之所在，并运有于解题，可以简化解题步骤，可以从繁中悟出简，从难中觅出易。
1、钠、镁、铝分别是跟足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反就的钠、镁、铝的原子个数比是（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．4:2:1
2、某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数不胜数（ ）
A．12% B．10% C．8% D．6%
3、将Na、Mg、AL分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（ ）
A．放入Na、Mg、AL的质量相同
B．放入Na、Mg、AL的质量比是23:12:9和足量盐酸反应
C．放入过量的Na、Mg、AL，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
D．放入Na、Mg、AL的质量比为3:2:1
例10：某不纯的铁粉与稀H2SO4反应时质量关系如图所示，x表示在反应中不纯铁粉消耗的质量，y表示生成H2的质量。试判断不纯铁粉中可能混有的杂质是 （ ）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Ag
审题与思路：首先计算生成0.2g氢
气需要纯铁的质量，设需要纯铁的质
量为z。
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
56 2
Z 0.2g
56:2=Z:0.2， 解得 Z=5.6g
生成0.2g氢气需要5.6g铁，而实际只消耗了5g不纯的铁，这说明铁中所含的杂质不仅能与稀硫酸反应产生氢气，并且等质量的这种杂质跟稀H2SO2反应时产一的氢气比较多，且大于0.2g，因此选项C、D不符合题意，因为Cu和Ag不跟酸起置换反应。同理可计算生成0.2g氢气需2.4g镁，即同质量镁和铁跟酸反应，镁生成的氢气多，生成0.2g氢气需要6.5g锌，即同质量锌和铁跟酸反应，锌生成氢气不。故A符合题意，是题中正确答案。
由图可以看出，5g不纯金属与稀H2SO4反应生成0.2gH2，可根据极端假设法求出5g纯铁与稀H2SO4反应放出H2的量，通过比较两者放出H2的量的大小，再由选项得出结论。
假设5g纯铁与稀H2SO4反应产生H2的质量为Z，则
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
56 2
５ Z
56:2=5:Z，
解得 Z=10/56g
因为=10/56 ∠0.2，则不纯铁粉中的杂质与稀H2SO4反应生成的H2比等质量的纯铁粉与稀H2SO4反应产生H2要多，从中不难看出，不纯铁粉中的杂质要符合两个条件：①能与稀H2SO4反应；②相对原子质量比较小。
故本题的正确答案为A。
解答：选A
总结：抓住有关化学原理和有关物质的性质，搞清图象的意义以及特殊点（原点、交点、转折点、终点），进行全面而综合地分析，做到变繁为简，化难为易而灵活求解。
1、锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，而硫酸用量相同，锌的用量x和生成的氢气体积y（同温、同压下）关系如图所示，下列关于实验的描述正确的是（ ）
A．锌和过量的硫酸反应在图中O~A处（包括A点）
B．锌和过量的硫酸反应在图中O~A处（不包括A点）
C．过量锌和硫酸反应在图中A~B处（包括A点）
D．过量锌和硫酸反应在图中A~B处（不包括A点）
2、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是 （ ）
3、用相同质量的锌和镁分别和足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量横坐标表示反应时间，下图中符合反应情况的图象是 （ ）
 |
例11：取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．28：44 D．181：209
审题与思路：题中涉及的反应有：CO2+Ba（OH）2==BaCO3↓+H2O，由题意知：m（CO）+m（CO2）=m（BaCO3），因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3的质量为197g，则CO和CO2的总质量也为197g，然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。因为CO2+Ba（OH）=BaCO3↓+H2O，由题给条件m（BaCO3）=（CO）+m（CO2），设生成BaCO3质量为197g，则原混合气体中CO2质量为44g，CO质量为：197g―44g=153g。
原混合气体中CO和CO2分子个数比为： 153 28 ： 44 44 =153：28
则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：（153+28）：（153+28×2）=181:209。
解答：选D
本题为无数据计算题，既考查了化学方程式的计算，又考查了分子、原子个数比的计算，综合性强，较好地考查了学生的发散思维能力、逻辑思维能力和综合分析能力。解答此题的关键是要反握物质（或元素）质量与分子（或原子）个数间的关系。
对于这种无数据的计算题，我们要抓住变化的本质、透彻审题，把握题设中关键的要点，根据题给等量关系，巧妙选取有关纯净物的相对分子质量（或相对原子质量）作为特殊值，便可化繁为简，化难为易。
有的化学题目知识综合性较强，知识的容量大。解答时要充分地利用所学知识以及知识间的联系，运用已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密地分析，将多种方法应用于解题之中，以求出正确的答案。
1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为 （ ）
A．5.61g B．8.00g C．4.2g D．6.11g
2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡 （ ）
A．锌、铁各7g B．锌、铁各5g
C．锌、铁各4g D．锌、铁各3g
3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（ ）
A．100gCaCO3 B．0.48gMg粉
C．0.924gMgCO3 D．0.44gCu?Al合金
填空题型在历次中考中亦占有相当分数，它具有不需写出计算过程，只需写出结果；考查面广等特点。同选择题一样，掌握其解题技巧，对于提高我们的中考成绩大有裨益。
例12：现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、SOH、KNO、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①，无色滤液①。则原混合物中一定含有 ，一定不含有 。
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可深性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有 。
（3）向无色溶液②中加入过量的稀盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定还不含有 ，则加入的碳酸盐溶液是 溶液；如果固体A中，含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是 溶液。
审题与思路：假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl，可确定白色沉淀只有Mg（OH）2，则可确定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。
据（2）中“加入KON溶液，无任何现象”可确定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，则加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。
（3）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（2）中过量的CO2- 3，又能使过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。所得固体A中只含有2种元素，则一定不含有KNO3，也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得的固体A应为KCl。若A中含2种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为K2CO3，就只能为Na2CO3溶液。
解答：（1）KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl
（2）BaCl2 （3）KNO3、K2CO3、Na2CO3
总结：本题主要考查酸、碱、盐之间的反应规律。虽是推断，却隐含过量物质的除杂，在考查学生逻辑推理能力、实验观察能力的同时，也考查了学生综合思维的能力。
此题主要难在第（3）问。要解决第（3）问，必须通审全部操作，综合考虑。
解决此类题目，宜循序渐进，综合考虑，可依下图示解决问题：
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下表是北京地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。
配料表
精制海盐、碘酸钾
含碘量
20~40mg/kg
卫生许可证号
就卫碘字（2005）第001号
分装日期
见封底
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时，等食品熟后加入碘盐
（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成激素的主要原料，缺碘酒会引起的疾病为 。
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 。
（3）根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时容易 。
（4）利用碘晶体（I2）与氯酸钾发生转换反应厅得到碘酸钾。该反应的方程式为
。
2、近年来，成都市政府率先在公交车和出租车中推行用天燃气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展。走在街头，你会发现，不少公交车和出租车上印有“CNC”的标志，代表它们是以压缩天燃气作为燃料的汽车。
（1）成都市政府推行这一改革的主要目的是 。
（2）天然气的主要成分是 ，该主要成分燃烧的化学方程式为： 。
（3）天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。瓦斯爆炸严重危害井下矿工的生命安全。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取 、 等安全措施。
3、2003年12月23日，重庆川东北某天然气井发生井喷事故，喷出的天然气中H2S气体含量很高，H2S气体有臭蛋气味，密度比空气大，有剧毒。井喷发生不久，附近村民就闻到臭蛋气味，这体现了分子 的性质；当村民们得知这种臭气有剧毒时，迅速撤离村庄，远离井喷地点。为减少村民的中毒机会，你认为村民在撤离井喷地点时就尽量走 （选填“低处”或“高处”）；24日下午，技术人员通过原有的H2S放喷管线，成功点燃了地下喷出的H2S气体，使气体不再扩散。此时H2S燃烧的主要反应可表示为：2H2S+O2=2X+2H2O，试推断X的化学式为 。
测试时 60分钟 学校 班级 姓名 得分
一、三思而选（每小题只有一个选项正确，15×2分=30分）
1、小明的下班茶杯好久未用，小明回家后感觉口很干，于是找到茶杯，清洗耳恭听后你认为哪种情况表明茶杯已经清洗耳恭听干净，可以用此杯盛开水一多项式解口喝 （ ）
A．茶杯内壁看不到污物，呈无色透明状
B．冲洗时倒出的水是无色透明的
C．茶杯内壁的水既不成股流下也不聚滴
D．上述中的任意一种标志均表示仪器已经洗净
2、下列实验中，仪器之间不允许互相接触的是 （ ）
A．将试剂瓶中的液体药品倒入试管
B．将试剂瓶中的液体药品倒入量筒中量取
C．用胶头滴管向试管内滴加试剂
D．过滤时滤液由漏斗流入接受的烧杯内
3、下列各项内容中，属于化学学科研究的内容是 （ ）
A．培育新品种，增加农作物产量
B．利用指南针确定航海方向
C．综合利用石油生产优良人选纤维
D．设计新程序、开发电脑新功能
4、下列物质：①二氧化碳；②氟里昂；③二氧化硫。排入大气将造成环境污染，污染的后果有 （ ）
A．破坏臭氧层； B．产生温室效应； C．形成酸雨。
污染物与所造成的后果对应正确的一组是 （ ）
A．①a B．②a C．①c D．③b
5、从保护环境的角度看，下列各项做法错误的是 （ ）
A．整顿市容，拆除无轨电车空中的电缆和有轨电车的轨道，改用烧汽油或紫油车
B．大力开展植树造林活动，增加城市的绿化覆盖率
C．控制和减少小型汽车，私人有车和出租车的数量，发展公共交通事业
D．控制和减少燃油汽车的发展，发展电力交通工具和自行车的使用
6、某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且不易溶于水，那么收集该气体的方法是（ ）
①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
7、用托盘天平称量物质时，若砝码放在左盘，称理物放在右盘，平衡时，砝码为5g，游码读数为0.9g，则称量物的实际质量为 （ ）
A．4g B．4.1g C．5g D．5.9g
8、已知催化剂可能参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质在化学反应前后保持不变。没有一个反应，可经过下列步骤进行：AB+2C+AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C则下列说法中正确的是 （ ）
A．总反应方程式为AB+D+E=AD+EB
B．催化剂为D
C．反应物AB、C、D、E
D．生成物为AC、CB、AC、EB
9、下列物质的用途由它的物理性质决定的是 （ ）
A．氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割
B．食品包装时充氮以防腐
C．液氮可使超导材料显示超导性能
D．稀有气体可以用于填灯泡以延长寿命
10．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋（化学式为Bi4Ge3O12）的简称。己知在BGO中锗（Ge）的化合价与Ge O2中锗的化合价相等，则在BGO中铋（Bi）的化合价为 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
11、现代医学证明，人类牙齿由一层叫碱式磷钙的坚硬的物质保护着，碱式磷酸钙分子中除了元素以外，还有氢氧根离子（OH-）和三个磷酸根离子（PO3- 4），则碱式磷酸钙的化学式是 （ ）
A．a2（OH）（PO4）3 B．Ca3（OH）（PO4）3
C．Ca5（OH）（PO4）3 D．C a4（OH）（PO4）3
［提示：依倨本题条件，OH-以及磷酸根离子（PO3- 4）可得到它们的化合分别为-1和-3，再根据钙元素的化合价为+2价来确定化学式的正误，用正负化合价的代数和为0来判断］
12、当硝酸铵（NH4NO3）和悄素［CO（NH2）2］所含氮元素的质量相同时，它们的质量比是 （ ）
A．1：l B．2：3 C．4：3 D．8：3
13、正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质――反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 （ ）
A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成
C．由1个带正电荷的质子与1个带正电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
14、下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是 （ ）
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．原子是构成物质的最小微粒
C．离子是原子得到电子的带电微粒
D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
15、甲、乙两烧杯中放有体积相等，溶质质量分数相同的稀硫酸溶液。现将质量相等的镁带和锌粉分别放入甲、乙两烧杯中，待反应结束后，发现甲烧杯中镁带有剩余，乙烧杯中锌粒已全部反应。根据实验现象推断，下列结论正确的是 （ ）
A．甲烧杯产生的氢气多
B．乙烧杯产生的氢气多
C．甲乙两烧杯的氢气产生的氢气多
D．甲烧杯产生的氢气多或甲、乙两烧杯产生的氢气一样多
二、三思而选（每小题有一至二个选项正确， 3分×5 =15分）
1、向工厂排出的一种澄清废液中混入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是 （ ）
A．废液中一定有Ag+ B．废液中一定有CO2- 3
C．有废液中一定有SO2- 4 D．废液中有H2SO4
2、两种氧化物的固体混合物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则该混合物可能是 （ ）
A．MgO和ZnO B．CaO和CuO
C．MgO和CuO D．CaO和MgO
3、将溶质的质量分数相同的稀硫酸与氢氧化钠等质量混合后，溶液的PH ( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．、等于0
4、BaCl2溶液32.33g与20g稀H2SO4恰好完全反应，滤去溶液里的沉淀后，得到50g盐酸，该盐酸溶液的质量分数为 （ ）
A．0.374% B．0.298% C．0.73% D．1.64%
5、某三价金属的难溶性碱mg受热完全分解后，质量减少ng，则此金属氧化物的相对分子质量计算式为（提示：难溶性碱受热分解生成金属氧化物，反应过程中，金属元素的化合价不变） （ ）
A．54（m-n） m B．27（m-n） n C．18（m-n） n D．54（m-n） n
三、有空来做做（共40分）
1、用化学符号表示：（1）铅 （2）2个镁离子 （3）醋酸
2、金刚烷氨是一种治禽流感的药，它的化学方为C6H12N4，金刚烷氨由 种元素组成，每个金刚烷胺分子是由 个原子构成。金刚烷胺的相对分子质量为 。
3、海洋面积约占地球表面71%，通常每100g海水中，含氯化钠等盐类约35g，所以海咸水，但可以变成淡水“跑”到陆地上来。
（1）海水“跑”到陆地变成淡水形成天然水循环，这个过程中主要饮食了水的哪两种物态变化？
（2）运用理化知识鉴别从海水中“跑”出来的是淡水而不咸水的方法有多种，请列举其中三种。
方法一：
方法二：
方法三：
4、请你用最简单的方法，证明锌、银、（H）、铜的活动顺序，至少需要选用下列物质中的（填充号） 。
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
写出证明过程中有关反应化学方程式：
5、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2CO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；
（3）向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作（1）应加入的试剂是 ，操作（2）中应加入的试剂是 。
6．某学生在用一种黄花做课外实验时，发现有如下现象（见下表）
实验
食醋
水
NaCI
草木灰溶液
石灰色
现象
红色
黄色
黄色
浅黄色
蓝色
（1）他用这种花侵入一种溶液中显红色，说明该深液显 性，溶液的PH 7（填“＜” “＞”或“=”
（2）他用这种花浸入到某土壤溶液中，显红色，那么可以用上表中 物质或 的质改良土壤。
7．有A．B．C．D．E五瓶失去标签的溶液,它们是Na2CO3、BaCI2、Ca（NO3）2、H2SO4、AgNO3溶液吵的一种，现将瓶内的溶液各取少许进行两两实验，实验结果如下表：
（“↑”表示生成气体，“↓”表示生成沉淀，“ ”表示无明显现象或有微溶物生成，空格表示未做实验）。根据实验结果判断各瓶溶液应是：A 、B 、C 、D 、E 。
8．王川同学想知道自己家里使用的食用白醋在醋酸的质量分数，他找来发现碱（纯定是纯净的），产生气体，有关数据如表：
试验编号
第一次
第二次
第三次
纯碱质量（g）
0.53
1.06
1.59
气体质量？（g）
0.22
0.44
0.44
请问：王川同学能够计算出食用白醋中醋酸的质量分数吗？ （答能或不能）。如果能请你帮他算出来；如果不能，请你说明理由。
（提示：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O）
9、某学校附近的化工厂排出的污水中因含某些金属离子对水质和环境造成了污染。该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测的结果如下表所示。试回答：
检测次数
滤液中检测出的物质
第一次
CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4
第二次
CuSO4、MgCl2、Fe2（SO4）3、HCl
第三次
CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl
（1）三次检测的结果中第 次检测的结果不正确。
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合的来处理污水，就可以同时除去检测的金属离子。这种化合物是 。
（3）在检测时，为了解确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的 溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入 溶液。
10、某中学研究性学习小组通过实验探究后，得出化肥氯化铵有下列性质：
①受热易分解②通常是白色固体③易溶于不④能与碱反应
（1）上述性质中属于物理性质的是（填序号） 。
（2）氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠在加热时，生成氯化钠、有刺激性气味的气体氨气（NH3）和水，写出该反应的化学方程式 。
对牙膏的探究要用到许多化学知识。
三、探究性试题（共15分）
1、下表列出了三种牙膏中的磨擦剂。请在表中填写三种磨擦剂所属的物质类别。
两面针儿童牙膏
珍珠王防臭牙膏
中华透明牙膏
磨擦剂
磨擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）
2、根据你的推测，牙膏磨擦剂的溶解性是 （填“易溶”或“难溶”）。
3、牙膏中的磨擦剂碳酸钙可以有石灰石来制备，其学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
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请写出上述方案中有关化学的化学方程式：
①
②
③
4、请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案。仿照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
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