海南省国兴中学、海师附中、嘉积中学、三亚一中
2008―2009学年度高三年级联考试卷
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5
第I卷
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各项表达式正确的是 （ ）
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A．O2－的结构示意图：
B．Na2S的电子式：
C．乙烯的结构简式：C2H4
D．氮分子的结构式：
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2．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 （ ）
A．①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥
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3．从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
①
SO2的水溶液可以导电
SO2是电解质
②
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：Mg＞C
③
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：P＞N
④
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定有NH4+
A．③④ B．②④ C．①② D．全部
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4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
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A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
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B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
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B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH ＞ 12
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
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6． 2008年夏季奥运会将在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P 3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是 （ ）
A．反应中红磷是氧化剂
B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
C．“火药”中的红磷可以用白磷代替
D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒
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7．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是
A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
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8．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）
A．无色溶液中：K+、H+、SO32-、MnO4-
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B．
的溶液中：K+、Na+、CO32-、AIO2-
C．能使pH试纸变红的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42-
D．含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN-
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9．某些化学键键能数据如下：
化学键
H―H
C1―Cl
H―Cl
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键能
436
243
431
则下列热化学方程式不正确 （ ）
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10．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－===BaSO4↓+NH3?H2O+
H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C．钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
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11．用铅蓄电池电解苦卤水
(含C1－、Br－、Na＋、Mg2＋)
的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正
确的是 （ ）
A．铅蓄电池放电时，溶液的PH值变小
B．铅蓄电池负极的反应式为：Pb
―2e－+SO42― = PbSO4
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a
电极首先放电的是 H+
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12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确
的是
（ ）
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A．0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH－)
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B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)+
2c(CO32－)
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C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：
c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第29题为选考题，考生根据要求做答。
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13．（8分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它
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们之间的关系如图所示(部分产物略去)。
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是
自然界中形成化合物种类最多的元素。
① B属于
分子(填“极性”或
“非极性”)，电子式为 ；
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②4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热
量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程
式
；
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
① 写出A溶液→B的离子方程式 ；
② 写出A和B的溶液反应的离子方程式
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14．（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
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将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A ，B ，H 。
（3）①H2O2分子的电子式
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象： 。
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15．（8分） 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
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0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
。
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（2）右图中表示NO2的变化的曲线是
。 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
。 a．v(NO2)=2v(O2)
b．容器内压强保持不变 c．v逆 (NO)=2v正 (O2)
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度 c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
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16．（12分）．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____________。 （2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。 试题详情
①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是______________________________________。 ②实验中除称量样品质量外，还需称__________________装置前后质量的变化。 ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
_______________________________________________。 （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算： ①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外还用到的玻璃仪器有_______________。 ②实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________。 试题详情
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品10.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,测样品中碳酸钠的质量分数为____________。 试题详情
17．（10分）烃X是一种重要的化工原料。X能使Br2的四氯化碳溶液褪色，它的密度是同温同压下氢气密度的21倍。由烃X经下列反应可制得A～F等多种有机物。 试题详情
已知：RCH2Br + NaOH → RCH2OH + NaBr （1）烃X的结构简式为
，F的结构简式为
。 （2）由X→A、B→C的反应类型分别为
、
。 （4）B转化为C的化学方程式： ； （4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物G，G的结构简式为：
。 试题详情
以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为(物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。 《有机化学基础》模块 18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分 试题详情
18．分子式为C4H10O并能与金属钠发生反应的物质有 （ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 试题详情
19．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是 （ ） ①CH2=CHCOOH； ②CH2=CHCOOCH3； ③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH3CH（OH）CH2CHO A．①③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①③⑤ 试题详情
 20．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的
原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。 下列关于这两种有机化合物的说法正确的 是
（ ） A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色 B．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 C．中和等物质的量的两种酸所需的氢氧化钠的物质的量相同 D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同 试题详情
21．（10分）已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应： 试题详情
现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应 （ ） 试题详情
请回答下列问题： （1）G→H的反应类型是 ______ 。 （2）C的结构简式为
__________ ；M的结构简式为 __________ 。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①A→ B的化学方程式：
_______
； ②H→I的化学方程式： ___
。 《物质结构与性质》模块 22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分 试题详情
22．用“等电子原理”可以判断某些分子或离子的空间构型。已知BF3的空间构型为平面三角形。下列分子或离子中，空间构型也为平面三角形的是 （ ） A．NH3 B．CO32- C．PO43- D．SO2 试题详情
23．下列叙述中正确的是 （ ） A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109。28， B．Cu（OH）2能溶于过量氨水形成络合物[Cu(NH3)4]2+，中心离子为Cu2+，配位体是 试题详情
C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子 D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用
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24．某有机物（名称乙烯酮）的结构简式为： CH2＝C＝O，下列描述正确的是（ ） A．该分子中共有2个π健、2个σ健 B．该分子属非极性分子 C．该分子是直线型分子 D．该分子中2个碳原子的杂化方式是不同的 试题详情
25．钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝。费尔和德国科学家彼得.格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（MR效应）研究方面的成就，某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Ti、Fe时，这种化合物具有CMR效应。 （1）写出该晶体的化学式________________ 试题详情
 （2）Ti的核外电子排布式为________它位于周期表中________区，价电子排布为________。
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（3）锰的电负性为1.99。Cr的电负性为1.66，说明锰的 金属性比铬_____（强、弱） （4）最近发现钛(Ti)原子和碳原子构成气态团簇分子，分子 模型如图。则其化学式为______。它属于______晶体， 其主要物理性质____________
__________（写出2个即可） 《化学与技术》 26-28为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
△ A．无水氯化镁的制备：MgCl2?6H2O MgCl2+6H2O B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 D．漂粉精的制备：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
试题详情
27．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 （ ） A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧 试题详情
C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全 D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 试题详情
28．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ） A．Fe－2e-＝Fe2+
B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- C．2H+＋2e-＝H2↑
D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑ 试题详情
29．（11分）海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 试题详情
回答下列问题： （1）流程图中操作a的名称为
。 （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。 ①则气体A应是 （填化学式）其过程反应方程式为_________________________。 ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
。 （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。高考资源网操作b是在
气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式_____________________________________________。 试题详情
（4）一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液________吨，同时消耗______________库电量（1电子电量1.60×10-19C） 试题详情
第I卷 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B B C C B B B A B D 13．（8分） （1）①非极性 二氧化碳电子式略。 (各1分) ② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.6kJ/mol 2分 (2) ① Al3+ + 4OH- =
AlO2- + 2H2O
2分 ② Al3+
+ 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2分 14．（10分） （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3分）
（3）①H H（1分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处 湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（3分） 15．（8分） （1）K= （2分） 放热
（1分） （2）b （1分） 1.5×10-3mol?L－1?s－1 （2分） （3）bc （1分） （4）c （1分） 16．（10分） 方案一 （1）
保证NaHCO3全部分解 （1分） 方案二 （2）①检查装置的气密性（1分） 硫酸
（1分） 防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（1分） ② C （1分） ③需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（1分） 方案三 （3）①玻璃棒（1分） ②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（1分） ③ 51%（2分） 17．（18分） （1）加成反应 （还原反应）（1分）； （2） CH3COOH 1分  Br2CH― ―OOCCH3 ；
2分
△ 
2分 ②
21．（10分） （1）加成反应 （还原反应）（2分）； （2）Br2CH―
―OOCCH3 ； CH3COOH （4分，各2分）；
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|
△   （3） ①CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O；
②
（4分，各2分） 25．（11分） （1）CaTiO3（（2分） （2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar]
3d24S2
2分 d区 3d24S2 （各1分） （3）弱 1分 （4）Ti14C13 分子 熔点低、沸点低、硬度小（写出2个即可） （各1分） 29．答案．（1）蒸发结晶（或蒸发1分）
1,3,5 NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl）（1分） ②增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。（1分） （3）①HCl（或氯化氢）（1分） MgCl2?6H2O
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分） （4）500 ； 3.8×1011C（各1分，共2分）
| | | | | | | | | | | |
H2(g)+ 
HCl(g)；
= -91.5