1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是：

A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

B．将草木灰和硫铵混合施用，可提高肥效

C．棉花、蚕丝和淀粉的主要成分都是纤维素

D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰

2．下列化学用语表达不正确的是：

A．碳12 的原子符号 12 6C                       B．次氯酸的结构式：H一Cl­― O

C．Mg离子结构示意图：                 D．次氯酸钠的电子式：

3．下列有关HF、HCl、HBr、HI 的说法错误的是：

A．均为直线型极性分子                        B．能量依次减弱

C．稳定性依次减弱                            D．还原性依次增强

4．近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃(OH)₃3HNCO；

8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列说法正确的是:

A、C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质        　             B、HNCO是一种很强的氧化剂

C、1molNO₂在反应中转移的电子为4mol   　            D、反应中NO₂是还原剂

5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是：

A．60g SiO₂含的Si-O键数为4N_A

B．标准状况下，22．4L 氮气和氦气所含的原子数相同

C．NH₃既易液化，又极易溶于水，都是形成氢键的缘故

D．室温下，42g 乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3N_A

6．下列离子组中，能大量共存且无色透明是：

A．c( H ⁺ ) = 10^―13mol ? L^－1的溶液：Na^＋、CO₃^2－、S^2－、SO₃^2－

B．pH = 0的溶液：Fe^3-、NO₃^－、SO₄^2－、I^－

C．pH = 14的溶液：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．使紫色石蕊试液变红的溶液：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCOO^－

7．右图为周期表中短周期的一部分。若a原子最外层电子数比次外层电子数少3 ，下列说法正确的是：

A．只有a 和d 的单质有同素异形体

B．原子半径大小顺序是c> b > a> d

C．b和d 的原子可构成带3 个负电荷的阴离子

D．a、b 、c 最高价氧化物对应水化物酸的强弱关系是c > b > a

8．下列对物质用途的描述中，错误的是：

A．与Mg 、Al 比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料

B．Cl₂、SO₂、NaClO 均可用于漂白某些物质

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H₂S、O₂

D．二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙可用于制玻璃

9．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断不正确的是：

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取                 B．为使I^- → I₂ , 步骤② 中Cl₂应适量

C．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全         D．步骤③中加入的有机溶剂可以是CCl₄

10．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是：

A． 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液                   B． 蒸发

C． 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量                        D． 萃取 分液

11． 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：

A．对装置①，双手移去后．导管中水面高于烧杯内水面

B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C．对装置③，长导管内形成一段水柱

D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平

12．常见的非极性分子、最外层8e^-稳定结构的微粒有许多，下列既属于非极性分子，又属于各原子达8e^-稳定结构的分子是：

A  COCl₂                  B  PCl₅                 C  SCl₂                 D CCl₄

13．下列离子方程式正确的是

A．向100 mL3 mol?L的FeBr₂溶液中通入标准状况下4 ．48L Cl₂

2Fe²⁺ + 4Br^－＋3Cl₂＝ 2Br₂＋ 6Cl^－＋2Fe³⁺

B．硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：Cu²⁺ ＋H₂S ＝ CuS↓+2 H⁺

C．碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH₄⁺十OH^－ ＝ NH₃?H₂O

D．以石墨为电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+ 2H₂O   2Cu↓ +  O₂↑+ 4H⁺

14．下列叙述正确的是：

A．向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明有SO₄^2-存在。

B．将SO₂气体通入酸性 KmnO₄溶液，KmnO₄溶液褪色，说明SO₂有漂白性。

C．量取20．00 mL lmol?L^一1NaOH溶液：选用25mL碱式滴定管

D．向某溶液中加入盐酸，有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有CO₃^2-存在。

15．用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．

已知反应： Fe₂O₃ +  3Na₂O₂    2Na₂FeO₄ +  Na₂O  下列说法正确的是：

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．在Na₂FeO₄中Fe 为＋6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol 电子转移

D．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

16．下列说法不正确的是：

A．将NH₄HCO₃ 和NaOH 的混合物灼烧，得到的固体可能只有Na₂CO₃

B．pH＝12 的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1

C．2CaSO₄?H₂O的摩尔质量为290g

D．CH₃COOH、CH₃COONa浓度均为0．1 mol?L^－1 的混合溶液的PH＜7，则c( CH₃COO^- )＞c（CH₃COOH）

17．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是：

A．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kg的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：HCl（aq）＋NaOH（aq）＝ H₂O（aq）+ NaCl（aq）；ΔH＝－57.4 kJ? mol^―1

B．由4P（s，红磷）＝ P₄（s，白磷）；ΔH >0可知，白磷的热稳定性比红磷大

C．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝－483.6  kJ?mol^-1 ，则H₂ 的燃烧热大于241.8 kJ?mol^-1

D．已知：2C(g)+ 2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁    及：2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)；△H₂ ，则△H₁  <△H₂

18．根据相关化学原理，下列推断正确的是：

A．若弱酸HA 的酸强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的pH : NaA < NaB

B．若X³⁺ 离子的质子数为a ，中子数为b ，则X 的质量数为：a + b + 3

C．若ⅡA族X元素的原子序数为m ,则同周期ⅢA族Y元素的原子序数可能为m +25

D．若M³⁺ 离子的最外层电子数为2，在周期表中M可能位于ⅡA

19．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是：

                                    A．S₂Cl₂的电子式为

B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

                                    C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

                                    D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

20．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，以下结论不正确的是：

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

21．下列叙述正确的是：

① CO₂的大量排放会加剧温室效应

② 正常雨水的pH 为5．6，主要是因为溶解了SO₂

③ 利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量

④ 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染

⑤ 为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

A．①②③④⑤          B．②③⑤         C．①③⑤         D．①②④⑤

22．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是：

23．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)==SO₂(g)△H₁＝－297．16kJ?mol^-1

②S(正交,s)＋O₂(g)==SO₂(g)△H₂＝－296．83kJ?mol^-1③S(单斜,s)==S(正交，s)△H₃下列说法正确的是：

A．△H₃＝0．33kJ?mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)==S(正交，s)△H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)==S(正交，s)△H₃＞0，单斜硫比正交硫稳

24．常温下，一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，有关判断正确的是：

A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱

C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

25．甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法正确的是：

A．若乙为无色无味气体，则甲一定是CO₃^2-

B．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数

C．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存

D．甲有可能是AlO₂^- 也有可能是Al（OH）₃

26．下列离子方程式书写正确的是：

A．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+H₂OCO₃^2－+H₃O⁺

B．向澄清石灰水中通入过量的CO₂：Ca+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+2H₂O

C．向Na₂CO₃溶液中滴入少量明矾溶液：Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=Al(OH)₃↓+3HCO₃^-

D．向NaClO溶液中通入少量的SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+SO₄^2-

27．下列各组离子，在给定条件下一定能够大量共存的是：

A．在碱性溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^－、Na^＋

B．使紫色石蕊试液显红色的溶液中：K^＋、F^-、NO₃^－、Br^－

C．含有大量Fe^3＋的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、CO₃^2-、SCN^－

D．水电离出的c(H^＋)＝1×10^-13mol?L^?1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、OH^－

28．某氧化还原反应中，反应物和生成物共五种：NO、SO₂、HNO₃、H₂SO₄、H₂O，则对该

氧化还原反应的叙述正确的是：

A．反应的离子方程式：3SO₂+2NO₃^-+2H₂O^­­ =2NO↑+4H⁺+3SO₄^2-

B．NO是还原剂，SO₂是还原产物

C．SO₂是还原剂，NO是还原产物

D．当转移1mole^-时，有1molH⁺生成

29．常温下跟镁粉、溴水、氯化铁溶液、硝酸都能发生氧化还原反应的是：

A．Na₂S溶液            B．K₂SO₄溶液        C．（NH₄）₂SO₃饱和溶液      D．NaOH溶液

30在托盘天平的左右的两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入等质量或等物质的量的A和B，反应完成后，天平仍保持平衡，则A、B一定不可能是：

A．Na  Mg　    　B．KHCO₃     CaCO₃　　  　C．MgO     MgCO₃　  　D．Na₂CO₃    NaHCO₃

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

31．（10分）A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A可形成A^-或A⁺,B在自然界中形成的化合物种类最多，C在自然界中形成的氧化物种类最多，D在地壳中含量最高，E^-不易被任何氧化剂氧化，F在短周期中原子半径最大。六种元素的原子彼此能形成多种微粒，试用这些微粒填空。

(1)写出常见的两核18e^-微粒的化学式：阴离子：_______分子：_________

(2)写出两种常见的能促进水电离的五原子离子的化学式：___________、_________

(3)写出两种常见的10e^-的微粒间反应的离子方程式：__________________________________

32．（9分）化学与工农业生产、日常生活紧密相关。

Ⅰ．侯氏制碱法所得纯碱样品中往往只含有少许NaCl杂质，现欲测定其中Na₂CO₃的质量分数，分别设计了如下实验方案。

A：沉淀分析法

把一定量的样品溶解后加入过量CaCl₂，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。

B：气体分析法（用右图装置）

把一定量的混合物与足量硫酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积。

C：中和滴定法

用已知浓度的硫酸或盐酸，滴定一定量的未知浓度的Na₂CO₃溶液(用甲基橙或酚酞做指示剂)，

（1）上述方法中，综合考虑，你认为较好的是：____________。

（2）对上述方法的叙述，你认为合理的是：________________。

ａ．Ａ测定的结果较准确，但操作复杂

ｂ．Ｂ操作比较简单，但测定结果不太准确

ｃ．Ｃ操作比较简单，测定的结果较准确

ｄ．Ａ、Ｂ、Ｃ测定的结果都不准确

Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉溶液与硫酸溶液反应可制取氯气，他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是         （填写装置的序号）A中发生的化学反应方程式：________

（2）检验C中的已被氧化的试剂（不必简述实验步骤）：_____________________(填化学式)

33．（12分）右图为中学化学常见的几种物质的转化关系。已知各物质所含元素均为短周期元素，且甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，其中C为白色难溶于水的固体，D在常温下为气体。试回答下列问题：

(1)下面关于相关的物质的说法中不正确的是：

a．甲可能为金属，也可能为非金属

b．乙一定为非金属单质，D一定为非金属氢化物

c．A可能为离子化合物，也可能为共价化合物

d．B不可能为氧化物

e．C可能为酸，也可能为碱

(2)若C既能溶于酸，又能溶于碱，且D是18电子分子，则A的化学式为：_______________________

写出一种实现甲→B→C两步变化的离子方程式:_______________________________________________。

(3)若C不溶于碱，但可溶于酸，且D为碱性气体，A溶于足量盐酸可生成两种盐，这两种盐的化学式为:

___________________、_______________________

(4)若C不溶于强酸，但可溶于强碱，且甲的晶体是良好的半导体材料，乙为常见有色气体，且A为非极性分子，则A与水反应的化学方程式为：______________________________________________________。

34．（9分）（1）现将乙醇、O₂、铂电极和KOH溶液构成燃料电池以提高燃料的利用率。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，电池放电过程中，溶液pH不断减小，则负极反应的离子方程：________________。

（2）含氮废水进入水体后对环境造成的污染越来越严重。对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。经环境专家测定：

①在水溶液中，在微生物作用下NH₃转化为NO₃^-,溶液的pH变小，有关离子方程式_________________。

②用金属铝可将水体中的NO₃^- 还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

10Al+6NO₃^－＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^―。有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。则镁和含NO₃^－的废水反应的离子方程式____________________。

河北正定中学2008―2009学年高三第二次月考化学答案

1A2B3B4C5B6A7D8C9C10D11D12D13BD14C15BD16C17CD18AC19B20C21C22B23C24AB25BD26CD27A28AC29C30D

三（10分）31．（1）O₂^2-或F₂   （2）HCO₃^-、NH₄⁺ (3)NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂0或NH₄⁺+OH^- NH₃­+H₂0

32.Ⅰ（9分）①C  ②abc      Ⅱ(1)甲   Ca(ClO)₂+CaCl₂+H₂SO₄=2Cl₂+2H₂O+CaSO₄↓  (2)BaCl₂   HCl

33．（12分）(1)d(2)Al₂S₃方法一2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂­AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓方法二

2Al+6H⁺=Al³⁺+3H₂­，Al³⁺+3NH₃?H₂0=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ (3)MgCl₂  NH₄Cl(4)SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl

34．（9分）（1）C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O(2)①NH₃ + 2O₂ = H⁺ + NO₃^-+H₂0

②15Mg+6NO₃-+18H₂O=3N₂­+15Mg(OH)₂↓+6OH^-