A．1.44g       B．1.60g　　　C．2.76g　　　　　D．4.36g

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

15．（11分）为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）写出氯原子的电子排布式：                  

(2) 已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：

□I₂+□KClO₃+□H₂O→□KH(IO₃)₂+□KCl+□Cl₂↑。

(3 混合反应后，用稀酸酸化的作用是                    ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是                          ，理由是                 

(4) X的化学式为                      写出用试剂X调节pH的化学方程式

(5) 生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的PH，对生产碘酸钾有什么影响？

                                                                       。

16．(11分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。根据要求填空：

（1）B 装置的作用有：

①________________________________________；

②_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

(2)D 装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是__________________________。

(3) 从 E装置中分离出盐酸的最佳方法为_______。

（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内璧有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________________________。

（5）该装置还有缺陷，没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是（填编号）_______。

     A．CH₄     B．CH₃Cl     C．CH₂Cl₂        D．CHCl₃        E．CCl₄

(6)如E装置中有100ml水,在标准状态下E中能收集到4.48L氯化氢（不考虑气体的扩散）,则所得溶液物质的量浓度为_______________(密度为1.1g/ml,保留三位有效数字)

17．(6分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O₂^－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH₂OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^－含量，原理是O₂^－ 与羟胺在酸性条件下反应生成水、NO₂^－和一种过氧化物。NO₂^－在对氨基苯磺酸和α―萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO₂^－)成正比，从而可计算出样品中的O₂^－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO₂^－) ＝2.500×10^-3 mol•L^-1。

⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：

                                                   ；

⑵ 计算该样品此时c(O₂^－) ＝                    ；

⑶ 如用羟胺氧化法测定O₂^－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO₄或K₂Cr₂O₇，任选一种即可）

 请写出其测定原理的离子方程式：                                     ；

18．（10分）下图是一些短周期元素组成的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

   （1）写出下列物质的化学式：F          ，I          ；

   （2）写出反应③的化学方程式：          ；（3）写出反应⑥的离子方程式：        ；

   （4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：             。

19.（10分）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

水蒸气

甲烷

请填写下列空白：

（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成合成气，吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：                           。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：             

                                                                     。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×10⁷ L甲烷为原料能够合成

                       L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

（4）请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①                      ，②                     。

五、（本题包括1小题，共16分）

20．（16分）（Ⅰ）已知有两种有机反应

　　在一定条件下，羰基可以与乙炔钠（HC≡CNa）发生反应，如：

　　双键在一定条件下与氧化剂作用可得到羰基化合物，如：

现有化合物A的一系列反应，起始物为只有一个侧链的芳香烃（某些反应的条件

已略去）

　试回答：

　（1）A的结构简式是____________________．

　（2）反应过程中属于加成反应的是（填编号）____________________．

　（3）写出下列反应的化学方程式：

　　   B＋E→G___________________ _

　（4）写出与B互为同分异构体，含有甲基和苯环且属于酯类的有机物的共有_____种．

（Ⅱ）2000年，美日三位科学家因为对导电聚合物的发现和发展而获得当年度的诺贝尔化学奖。他们经过研究发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后，聚乙炔便像金属那样具有导电性。聚乙炔具有导电性，关键是聚乙炔的特殊结构和碘这一杂质在起作用。聚乙炔的形成过程表示为：

有一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物A，其相对分子质量是104。

（1）已知，A分子的核磁共振谱氢原子光谱只有一个峰；则其结构简式为             。它的三氯代物有____种同分异构体；六氯代物有________种同分异构体。

（2）最近，我国一留美化学家参与合成了一种新型炸药B，它跟三硝基甘油一样抗打击、抗震，但一经引爆就发生激烈爆炸，据悉是迄今最烈性的非核爆炸品。B的化学式可以看成A分子的硝基取代物，同种元素的原子在B分子中是毫无区别的。若该化合物发生爆炸时只生成CO₂和N₂，请写出有关化学方程式__________________。

六、（本题包括1小题，共8分）

21．（8分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。

实验序号

①

②

③

④

稀硝酸体积

100mL

200mL

400mL

剩余固体质量

17.2g

8.00g

固体恰好

全部溶解

0

气体体积

2.24L

4.48L

求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；

（2）填写上表中的空格。