华温度为300℃。难溶于水，易溶于醚、苯和四氯化碳， 可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。
（1） 三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成如右图所示 的环状物，则三聚氰胺的分子式为_________，分子中 含氮的质量分数为________________； （2）已知氰胺分子中除H原子外，C、N
原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_______________， 结构式为__________________。
（3）和相对分子质量相近的硝基苯比较 （无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对质量为分子量123.11。熔点5.7℃。沸点210.9℃）。三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是____________________________________________。 （4）上述有关三聚氰胺的物理性质叙述中有四处明显错误。请找出错误之处，同时在错误处下面画上横线，并根据你已有的知识把错误之处加以改正后填写在下列空格内①____________②______________③______________ ④______________；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案、 ⑴
C3N6H6 或 (H2CN2)3 66.7%
(2分) 
 ⑵
H－N－C≡N
(2分)
⑶ 由于分子间氢键的形成
(1分) ⑷ ①分子晶体 ②无气味 ③易溶于水 ④不易溶于乙醚
(4分) 30.（安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）
焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 [ D] A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 31. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考） 2008年北京奥运会主体育场――“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是[C ] A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂 D．ETFE膜（ ）是由两种单体缩聚而成的 32、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）下列关于环境问题的说法不正确的是 A、在燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放 B、pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨 C、合成材料废弃物造成了严重的环境问题，“白色污染”即是其中最突出的例子 D、废旧电池渗出的重金属离子会造成地下水和土壤的污染 33、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计） 20~50mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
。 （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4mol?L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
。 ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。 答案、(1)1、5、3、3、3、3。 (2)①I2＋SO32
－＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②20 34．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（7分） 士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对泼产品的两个探究实验： 【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图l。 ① 镁条、 铁粉、氯化钠粉末； ②将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末； ③镁粉、铁粉、氯化钠粉末。 【实验2】向加有100
mL水的多个相同隔热容器中分别加入由镁粉、 铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见上图2。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 
请同答下列问题： （1）实验l证实了该反应的反应速率与
有关。 （2）实验2中当 的用量大于 时，实验就无须再做的原因是 （填字母）。 A．加入更多的不再增加反应速率 B．加入反而会降低反应速率 C．已达到沸点不再有温度变化
D．需要加人更多的铁粉来提高温度 （3）如果在实验2中加入了 的，则第 时混合物的温度最接近于 （填字母）。 A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃ （4）铁粉、能使反应速率加快的原因是
。 答案、．（1）镁的表面积（1分） （2）C（2分） （3）D（2分） （4）镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池（2分） 35．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）为迎接北京奥运，2008年7月20日起机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又人大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有[ D
] A．氮气 B．硫化氢 C．氧化硫 D．氮氧化合物 36．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （
B ） A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．小袋中的原装粉末是Fe2O3 C．小袋中可能装有活性铁粉 D．该灰黑色粉末不可食用 37．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）下列与胶体性质或用途无关的事实是 ①MgCl2能用于止血； ②硅胶能用作吸附剂； ③明矾用于净水； ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子； ⑤药皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； ⑦KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深【 D 】 A．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥⑦ 38．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是【 D 】 A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒 B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛 C．可用热的纯碱溶液去除油污 D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油 39．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）2008年9月中国质检部门检测出“三鹿”婴幼儿奶粉中含有化工原料三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，造成许多婴儿尿路结石。下列说法中正确的是【 D 】 A、三聚氰胺是一种氨基酸 B、三聚氰胺与盐酸不反应 C、“三鹿”婴幼儿奶粉中加入三聚氰胺，可以提高含氮量，从而使蛋白质含量提高 D、可以采用多次盐析的方法分离提纯蛋白质 40．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 +
6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ C
） A．上述反应是氧化还原反应 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中 的水分，生成磷酸小液滴（雾） C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol  41．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）2008年北京奥运会主体育场――“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是( C )
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂 D．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的 42（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）．物质世界中有很多变化是由物理变化造成的。以下变化或过程属于物理变化的是（ B ） A．激光法蒸发石墨得C60 B．光束通过Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应 C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D．向沸水中滴入Fe(OH)3饱和溶液，煮沸至溶液旱红褐色 43．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)3 ![](http://pic.1010jiajiao.com/pic4/docfiles/down/test/down/21 <p class='bottom'><a href='http://www.1010jiajiao.com/paper_id_6339' class='daan'>试题详情</a></p>
</div>
<div class='xiti'> <p><b>2009</b><b>年两会热点文综精品复习</b><b> </b></p><p>【热点材料】</p><p>1、"坚定信心保增长，凝聚人心促和谐"是今年两会的主题；"关注民生、倾听民声、反映民心"是公众对今年的最大期待；"反腐倡廉、司法公正、医疗改革、收入分配、就业"等话题是今年两会最受关注的话题。</p><p>2、<st1:chsdate IsROCDate=) 2009年3月3日--14日，全国政协十一届二次会议在北京在召开。贾庆林代表政协第十一届全国委员会常务委员会，向大会报告工作。贾庆林从6个方面总结了过去一年人民政协的工作。贾庆林说，政协着重就加快农村社会养老保险试点和农村卫生工作、建立国家基本药物制度、搞好地方病防治、发展职业教育、建立完善多元化纠纷解决机制、推进劳动合同法实施等问题进行调研，既反映了社情民意，又推动了一些重点难点问题的解决。贾庆林说，保持经济平稳较快发展是人民政协主攻方向。保持经济平稳较快发展是今年经济工作的首要任务，也是人民政协履行职能、服务大局的主攻方向。要认真学习贯彻中共中央一系列决策部署，切实把思想和行动统一到中央精神上来，坚定信心、迎难而上，形成共渡难关、共促发展的强大合力。要密切关注国际金融危机的发展态势，深入跟踪国家促进经济增长政策措施的实际效果，抓住趋势性、苗头性问题，多做前瞻性、预见性研究。报告中鼓励政协委员中的非公有制经济人士积极承担社会责任，努力做到企业不裁员、不减薪、不欠薪。报告指出：为政之要首在利民，为治之道重在安民。面对复杂严峻的经济形势，千方百计解决好民生问题，促进社会和谐稳定，尤为重要。要始终重视民生，时刻关注民生，紧紧围绕劳动就业、社会保障、医疗卫生、教育文化、环境保护、生产和食品药品安全等热点难点问题议政建言，协助党和政府做好问政于民、问需于民、问计于民的工作，解决好关系群众切身利益的问题，努力使全体人民学有所教、劳有所得、病有所医、老有所养、住有所居。要鼓励政协委员中的非公有制经济人士积极承担社会责任，努力做到企业不裁员、不减薪、不欠薪，构建和谐劳动关系。贾庆林强调，2009年是新中国成立60周年，是人民政协成立60周年，也是妥善应对国际金融危机冲击、推动党和国家事业实现新发展的关键一年。新的一年，人民政协要着力用科学发展观指导推动工作，着力推动经济平稳较快发展，着力促进民生改善与社会和谐稳定，着力加强同港澳台侨同胞的大团结大联合，着力拓展人民政协的对外友好交往，着力加强人民政协的自身建设，在中国特色社会主义政治发展道路上把人民政协事业不断推向前进。
3、2009年3月5日-18日，十一届全国人大二次会议在北京召开，会议的议程是：听取和审议政府工作报告；审查和批准2008年国民经济和社会发展计划执行情况与2009年国民经济和社会发展计划草案的报告，批准2009年国民经济和社会发展计划；审查和批准2008年中央和地方预算执行情况与2009年中央和地方预算草案的报告，批准2009年中央预算；听取和审议全国人民代表大会常务委员会工作报告；听取和审议最高人民法院工作报告；听取和审议最高人民检察院工作报告。 4、2009年《政府工作报告》要点： 一、2008年工作回顾 （一）及时果断调整宏观经济政策，全力保持经济平稳较快发展 （二）统筹经济社会发展，全面加强以改善民生为重点的社会建设 （三）积极推进改革开放，为经济社会发展注入新的活力和动力 试题详情
江苏省江浦高级中学2009届上学期高三10月月考历史试卷 试题详情
安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编： 化学与技术 1．（合肥一中2009年高考教学质量检测 (二) ）(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 ⑴粗食盐常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl流程如下： 
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
（只填化学式）。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
。  ⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药
匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。 ⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样 条件下收集的Cl2 2L (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因 是
。 装置改进后，可制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH浓度，常用方法为 。 ⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从上述所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
（填代号）。 可选用制备气体的装置： 答案．(16分)⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）(2分)； ② 75%乙醇(2分)； ⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管(2分)； ⑶＜(2分) 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应(2分) 酸碱中和滴定(2分)； ⑷e(2分) d(2分) 2（安徽省包集中学2009届高三11月月考）（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3＋CO2＋H2O
NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；  2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
（填字母标号）。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 
试回答下列有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
； （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3
晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 ②
另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
； （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 答案．（1）c （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））； （Ⅲ）过滤 ②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） 3．（安徽省包集中学2009届高三11月月考）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( D )
A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D．第④步电解时阴极产生氯气 4、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4?5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充 水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为[ B ] A.45.8% B.57.6% C.72.3% D.无法确定 5、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是[ B ] A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼 6. （舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）(15分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。  (1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。
(2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：
。 (3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
。 (4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氧化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：
。 (5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结  或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b： ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异
。 答案.(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。 (2) 请更正图中错误：⑧应为黑色。 (3) 请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。 (4) 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。 (5) ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性。 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。 7．（安徽省皖南八校2009届高三第二次联考试题）以下是工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应： ① 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2 +8CO2 ② 2Na2CrO4+H
2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 下列说法正确的是（B ）
A．反应①和②均为氧化还原反应
B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3 C． 内物质是Fe3O4 D．生成l mol的Na2Cr2O7时共转移6 mol电子 解析． 反应②不是氧化还原反应，根据质量守恒 内物质应为Fe2O3，生成1mol Na2Cr2O7（反应①生成2 mol
Na2CrO4）时共转移7 mol电子。 8．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（13分）5?12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。  
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。 a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 （2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。 a. 浓硝酸 b. 硝酸银
c. 氯水
d. 纯碱 （3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。 （4）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱 所需气体发生装置是_____________（选填代号）。 
（5）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上的差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。 答案.【（1）（2）（4）每空2分，（3）（5）每空1分，共13分】 （1）ab ； （2）d； （3）MnO2，KOH； （4）cd， A；（5）过滤；溶解度；浓缩结晶（少“浓缩”不给分）。 9．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）（8分）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
试回答：
（1）书写化学式：沉淀甲
，丙中的溶质
。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是
（填写字母编号） a．除去未反应的NO3－ b．除去未反应的I－ c．除去未反应的Fe d．除去碱性物质 （3）第⑦步提纯操作你认为最合适的是
（填写字母编号） A.分液 B.减压蒸馏 C.渗析 D.重结晶 （4）第⑥步操中反应的离子方程式
。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案：（1）AgI （1分）
FeSO4（1分） （2） c（2分） （3）B（2分） （4）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-（2分） 1010.（2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 （ B
） ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 A.①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D.①③④⑤ 11 （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题） 在硫铁矿（FeS2）与O2之间发生如下反应：4 FeS2+11 O2 8SO2+2Fe2O3，则氧化产物为（
C ） A.仅为SO2 B.仅为Fe2O3 C. SO2，Fe2O3 D. SO2，FeS2 12、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）许多国家都十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A、氯、溴、碘 B、粗盐、淡水 C、烧碱、氢气 D、钠、镁、铝 13．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是[ B
] A． （熔融）
B． C． D． 14．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（共9分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。 （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
。 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
， 总反应的离子方程式为
。 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子  （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
图8
图9 ①该电解槽的阳极反应式为
。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
。 ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
。 答案 （1）Fe －2e = Fe2+ （2）2H+
+ 2e- = H2↑ 2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ② （3）① 4OH-
- 4e- = 2H2O + O2↑ ， < ② D ③ H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH 15．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ B ） A．（熔融） B． C． D． w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 试题详情
2009年高考命题变化趋势及考前冲刺复习建议
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安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编： 化学平衡 1．（2009届安庆一中化学高三12月考）将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应 H2O (g)
+ CO(g)  H2 (g) + CO2(g) 达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ C
） 
2. （2009届安庆一中化学高三12月考）2007 年诺贝尔化学奖得主 ? 德国科学家格哈德 ? 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是【 D 】
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。 C．在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2 D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率  3．（2009届安庆一中化学高三12月考）列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ 【 B 】 ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体； ②铁在潮湿的空气中容易生锈； ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气； ④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5； ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KC1（1） K（g）+NaC1（1）； ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 A．①②③ B．只有②⑥ C．③④⑤ D．②⑤⑥
4．（8分）向一体积不变的密闭容器中充入  和一定量的B三种气体。定条件下发生反应，各物质的浓度随时问变化的关系如图l所示，其中  阶段c（B）未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且  各改变一种不同的条件。 （1）若 ，则阶段以C的浓度变化表示的反应速率 。 （2） 时改变的条件为
，B的起始物质的量为
。 （3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： 
则
（保留两位小数），K1、K2、K3、K4之间的关系为 。（用“>”、“<”或“=”连接）。 （4） 阶段，若A的物质的量变化了0．01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为 kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： 。 答案、．（1） （1分） （2）减小压强（或抽取出部分平衡混合气）（1分）； （1分） （3）0.84（1分）；，K1=K2=K3<K4（2分） （4）2A（g）+B（g） 3C（g）  （2分） 5．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）对于可逆反应：m A(g) +
n B(g) x C(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 （ D ） 
A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < x C．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x 6．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L?min)。 ②该反应的平衡常数表达式为__________________。 ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。 A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2 ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH??4e?＝O2↑＋2H2O 则阴极反应式为：________________________________。 有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。 答案、⑴①0.225 ② ③C、D
⑵ 2CO2＋4e?＋2H2O＝2 CO＋4OH? 不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行
（每空2分，共10分） 7. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）
在密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生反应 ；△H<O，达平衡后，改变一个条件（x），下列物理量（y）一定符合图中曲线的是[A]
8、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO ＋ H2催化剂高温 CO2
＋ H2 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 9．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（8分） 向一体积不变的密闭容器中充入和一定量的B三种气体。定条件下发生反应，各物质的浓度随时问变化的关系如图l所示，其中阶段c（B）未画出。图2为反应体系中反应速率随时问变化的情况，且各改变一种不同的条件。 
（1）若，则阶段以C的浓度变化表示的反应速率
。 （2）时改变的条件为
，B的起始物质的量为
。 （3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
则
（保留两位小数）， 之间的关系为
。（用“>”、“<”或“=”连接）。 （4）阶段，若A的物质的量变化了0．01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：
。 答案、．（1）（1分） （2）减小压强（或抽取出部分平衡混合气）（1分）；（1分） （3）0.84（1分）； （2分） （4）2A（g）+B（g） 3C（g） （2分） 
10（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）根据下列有关图象，说法正确的是[ D ]
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大 C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施 D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量 11．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是【 C 】 A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同 C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2  12．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（10分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一是以白云石（CaCO3?MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变，不考虑萤石粉对反应的影响），镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：
（1）若在实验室里煅烧白云石，可选择下列哪种坩埚？____________（填字母） A．瓷坩埚 B．水晶坩埚
C．铁坩埚 （2）写出还原炉中硅铁还原氧化物的反应方程式
 （3）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：
从图中可知，还原反应的反应热△H 0（填“>”、“<”），理由是
。 （4）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应
，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下： 剩余压强/mmHg 760 10 1 0.1 平衡时的温度/℃ 2370 1700 1430 1235 真空条件对制备金属镁来说，可以达到的目的是 ①
；②
 答案、．（10分）（1）C （2分）（2）2CaO?MgO +Si 2Mg ↑ + 2 CaO ?SiO2或CaO+2MgO +Si 2Mg ↑ + CaSiO3（2分）（3）>（2分），因为升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应（2分）
（4）①防止高温下Mg被空气氧化；②降低反应所需温度，节约能源（各1分）  13．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）（9分）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（II）所示。
根据以上条件，回答下列问题： （1）A与B反应生成C的化学方程式为
，正反应为
（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆方向移动的有 A．保持其他条件不变，增大压强 B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C．其他条件不变，升高湿度 （3）T℃时，在相同容积的1L容器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，达到平衡后B的体积分数与t1时B的体积分数相同。则a=
,b=
。 答案、．（9分）（1）A(g)＋3B(g) 2C(g) 放热（2）C（3）0.4（4）0.4  w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编： 电解质溶液 1．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[ D
] A．1.8g D2O中含有的电子数为NA
B．100mL 1mol?L―1醋酸溶液中含有的H+ 数为0.1NA
C．1mol FeCl3制成胶体，所得胶体的胶粒数为NA
D．46g N2O4含有的原子总数为3NA 2．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)下列叙述正确的是( C ) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol?L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3?H2O)增大 3．（安徽省潜山县黄铺中学2009届高三化学调研）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是[ C ] ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③ D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中： 4．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）某溶液中大量存在的四种离子[ C ]：NO3―、SO42―、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3―)∶n(SO42―)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：①
Fe2+ ② Mg2+ ③ Cl― ④
Ba2+ A．①②④ B．③ C．② D．①② 5．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）从下列事实所得出的相应结论正确的是[ B ] 实 验 事 实 结 论 ① Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 ② 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性：Mg>C ③ NaHCO3溶液与NaAlO２溶液混合产生白色沉淀 电离出H＋ 能力：HCO3―＞Al(OH)3 ④ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N ⑤ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有NH4＋ A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部 6．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是[ D ] A．测得该液体pH=7 B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1 C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373K 7（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是[ C ] A．常温常压下，1mol水含有NA个H+和NA个OH离子 B．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子 C. 31g白磷含有1.5NA个共价键 D．1.8gD2O含有NA个中子 8．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）下列描述正确的是[ D ] A．CaH2为离子化合物，在水中能以Ca2+和H－离子形式存在 B．在原电池反应中，负极发生的是还原反应 C．pH=1的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性 D． 在肥皂水（高级脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒，其直径在1nm―100nm之间，所以肥皂水也能发生丁达尔现象 9、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）相同条件下，向 的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入 ，产生氢气的体积分别为 、 、 ，则下列关系中，正确的是[
B ] A、 B、 C、 D、 10、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）下列离子方程式中书写正确的是（ C） A．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液 
B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合 
C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体  D．稀硝酸除银镜  11．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）下列说法正确的是（ C ） A．标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×1023个离子 B． 溶液 ，则 C．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 D．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8 12. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考） 离子间能大量共存，当溶液中 时有气体产生，而当溶液中 时又能产生沉淀。下列各组离子中符合上述要求的一组是[ D] A、    B、    C、   D、 13. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）相同条件下，向的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入，产生氢气的体积分别为、、，则下列关系中，正确的是[ B] A、 B、 C、 D、 14. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考） 0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是[ D] A．c（ ）>c（CH3COOH） B．c（ ）+c（ ）=c（）+c（ ） C．c（）+c（）>c（） D．c（）+c（CH3COOH）=c（）  w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
15（09届蚌埠二中10月考）、下列说法中能证明无色透明液体是纯净水的是[ D] A、常温下，测得该液体的pH = 7 B、电解该液体得到的H2 、O2的体积比为2：1 C、向其中投入金属钠，钠在液面上迅速游动，并发出嘶嘶声 D、在101kPa时测得其沸点为373K 16、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）离子间能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol?L-1时有气体产生，而当溶液中 c(H+)=10-13mol?L-1时又能产生沉淀，下列各组离子中符合上述要求的一组是 A．Ba2+ K+
SO32- Cl- B．Na+ Cu2+
NO3- CO32- C．Mg2+
NH4+ SO42- Cl-
D． Fe2+ Na+
SO42- NO3- 17、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A、 0.01mol B、 0.0l 7mol C、 0.05mol D、 0.50mol 18、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中，正确的是 A、V3<
V2< V1
B、V1=V3=V2 C、V1= V3> V2 D、V1=V3< V2 19．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是[ C
] ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③ D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中： 20．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）(共9分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、 ②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题： （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）
25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝
。 答案．（共9分） （1）④②③① （2）⑥⑦④⑤⑧ （3）C(Na+) ＝C(Cl-) > C(OH-) >c(NH4+)>
C(H+) （4）＞ 9：2 21．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是[ D ] A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）： c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－) B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na＋)＞c(Cl―)＞c(CH3COOH) C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜② D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) 22．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）下列说法正确的是[C ] （ ） A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝 B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g C．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低 D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 23. （芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（12分）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极， 一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： 
（1）M电极的材料是
，电极名称是
，N的电极反应式为
，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。 （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。 （3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表 示该反应的热化学方程式为 。 答案.（12分）（1）铁（1分） 阴极（1分） 4OH―－4e― 2H2O+O2↑（2分） C2H5OH－12e+16OH―=2CO32―+11H2O（2分） （2）0.224（2分） 1（2分） （3）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1366.7kJ/mol（2分） 24．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液 主要：Cu2++CO32－+H2O=====Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32－=====CuCO3↓ （2）CuSO4溶液和Na2S溶液 主要：Cu2++S2－====CuS↓ 次要：Cu2++S2－+H2O====Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（A ） A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS 25．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（ A ） A．在反应2FeCl3+Fe====3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B．在相同温度下，0.2mol?L－1CH3COOH溶液与0.1mol?L－1CH3COOH 溶液中c(H+) C．在密闭容器中，N2+3H2 2NH3已达到平衡c(NH3)和c(N2) D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编： 电解质溶液（2） 1．（安徽省包集中学2009届高三11月月考）下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ C
） ①F 和Br的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH ③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO 和CuSO? 5HO的质量 ④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl 溶液中，已电离的水分子数 ⑤在NH+NO―→ N+HO反应中，被氧化和被还原的N原子数 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H 和H 的离子半径 A．①②④ B．②③⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 2．（安徽省包集中学2009届高三11月月考）现有100 mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol?L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol?L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol?L－1的NaOH溶液的体积是( C ) A．25mL B．5mL
C．30mL
D．100mL 3（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）（8分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3?nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体） 盐酸体积(mL) 8 15 20 50 x 120 150 生成CO2体积(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240 试求： （1）x的最小值为
。 （2）原样品中NaHCO3的质量。 （3）样品A中的成分及各成分的物质的量。 答案．（8分）（1）110 (2分) （2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O
+CO2 ↑ c(HCl)== 1.0mol/L 原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000
mL/L=0.11 mol 原样品中NaHCO3的质量：0.11
mol×84 g/mol=9.24 g
(2分) （3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3?nH2O 设样品A中NaHCO3和Na2CO3?nH2O
的物质的量分别为a和b 则a＋b=2240
ml/22400 mL/mol 2a+b=0.11 mol
a=0.090mol
b=0.010mol n(H2O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol =0.03
mol Na2CO3?nH2O为Na2CO3?3H2O，物质的量为为0.010mol(2分) NaHCO3为0.090mol (2分) 4、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示： 
则下列有关NH4
Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是[ A ] A.存在NH3?H2O，其结构式为
B.存在NH4+，其电子式为 C.存在H3O+，其结构式为 D.存在OH－，其电子式为 5、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）某溶液中由水电离生成的c(H＋)＝10－12 mol/L，下列各组离子一定不能大量共存的是[ B ] A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－
B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D．Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ 6、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）下列离子方程式书写正确的是[ C ]
A.在氨水中通入过量SO2：2NH3? H2O +
SO2 ＝2NH4+ + SO32-+H2O B.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2＝2HClO+SO32- C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH-+2CO2＝CO32-+HCO3-+H2O D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O 7、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）下列叙述正确的是[ D ] A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B.0.2 mol?L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化) C.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 D.Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-)
+c(CO32-) + c(OH-) 8、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是[ B ] A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3 C.NaClO的水解产物之一是HClO D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 9．（安徽省皖南八校2009届高三第二次联考试题）pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）。若V（HX）>V（HY），则下列说法正确的是（B ） A．HX可能是强酸 B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．两酸的浓度大小c（HX）<c（HY）
D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 解析． 若两酸均为强酸则放出H2体积应相等；若一为强酸一为弱酸，则pH相等时弱酸 浓度大，因而放出H2多；弱酸稀释后电离程度增大，pH改变小， 10．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）下列各组离子一定能大量共存的是（ A ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A． pH=13的溶液：
Na、K、AlO 、CO B．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO 、Fe C．含大量Fe的溶液：NH 、Na、Cl、SCN D．含有大量NO 的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl 11. （黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考） 下列说法中可能正确的是（ D ） A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的
pH 比 NaCN 溶液大 B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大 C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c (Na+) + c(H+)
= c (HS) +
c (S )
+c (OH) D．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) 12、（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。  （1）该学生用标准0.14mol?L-1
NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用蒸馏水洗干净滴定管 D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2―3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
； ②该滴定操作中应选用的指示剂是
； ③在G操作中如何确定终点？ 。 （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
。 （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____ _的NaOH溶液，原因是______________
________。 （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。 （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值
（选填“偏大”“偏小”或“无影响”） （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）
。 答案 （10分）
（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。 （2）偏大 （3）100.00mL容量瓶 （4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小 （5）乙 （6）偏小 （7）4.20mol/L 13（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（B ） A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 14（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ B） A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 15 （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是（
D ） A.通入CO2气体
B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体
D.加入饱和Ca(OH)2溶液 16、（2009届安庆一中化学高三12月考）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1
mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I
称取样品1.500g。 步骤II
将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
。 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。  (2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L－1则该样品中氮的质量分数为
答案(l）① 偏高② 无影响③锥形瓶内溶液颜色的变化④ 无 粉红（或浅红） ( 2 ) 18.85 % w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 17. （2009届安庆一中化学高三12月考）2007 年诺贝尔化学奖得主 ? 德国科学家格哈德 ? 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是【 D 】
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。 C．在铂催化下，NO、NO2 可被
CO 还原成 N2 D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率  18（2009届安庆一中化学高三12月考）.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是【 A 】
A.正极电极反应式为：2H++2e―=H2↑ B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu 19. （2009届安庆一中化学高三12月考）在相同温度下,等体积等物质 试题详情
学习和记忆力倍增的综合训练 有很多学生反应记忆力太差，影响了高考成绩。其实所谓的记忆力是可以通过训练得到加强的。学习和记忆力倍增的综合训练能激励人的学习动机和兴趣，激发人的学习潜能，能成倍甚至几倍的提高学习效果。参照美国斯泰恩的记忆法，将之修改为下述综合训练，学习记忆综合训练的关键词为：相信，渴望，形象化，命令，复习。 1. 满怀信心。 相信你有能力理解并记住所学知识。坚定的自信心能使大脑神经活动充满活力，激发大脑潜能，使大脑活动朝向你的目标努力。学习和记忆时最重要的就是要满怀记忆的信心和决心。若没有这种自信，脑细胞活动就会受到抑制，脑细胞活性一旦受到抑制，记忆力便会迟钝，记忆效果大大降低。坚信自己大脑的智慧潜能有能力理解并记住所学内容，满怀信心地学习，效果定会好。 2.渴望记住它，决心记就能记住。 渴望学习，愿望强烈，如饥似渴，能激活人脑的相关部位进行记忆，大大增强记忆效果，只要你下定决心记，就能牢牢记住任何事情，关键在于你有没有决心记，有没有这种渴求。渴望记的内容就能记住。有个小窍门，人必须注意某件事至少8秒以上，才能记住那件事物。决心加上小窍门记得更牢。 3.使之形象化能帮助记忆。 试题详情
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（5）
（3分） 
四种物质中的两种混合而成。取A与足量的盐酸反应，请通过计算和推理回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
H）原子中的质子和中子 D．NH3分子中的质子和电子
c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 
（1）请写出F的电子式
；在②反应中，当生成
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
0.2NA 或1.024×1023 
CaCl2 +2H2O+2NH3↑
22. （2008-2009年涡阳二中高三10月测试） (10分)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为
2AlN+3CO
=0.09mol 高温下
3（2009届安庆一中化学高三12月考）.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是【 A 】
胶体产生丁达尔效应
和
的说法中正确的是[ B ]
（熔融）
答：________________________________________ _ 
检验水蒸气 品红溶液 检验
酸性
（4）酸性
答案、）（1）
O=C=O 
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（
B ）
