九江一中2008-2009年度上学期高三期中考试

化 学 试 卷

                   出卷人：周德武  审题：高三化学备课组

相对原子质量： H 1 　C 12　 N 14 　O 16 　Na 23 　Ca 40  Cl 35.5   S 32   Mg 24  Al 27  Si 28  Cu 64

试题详情

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

实验基础（1）

1．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl₄、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液，下列试剂中不能选用的是[ D  ]

A．溴水    B．FeCl₃溶液    C．酸性KMnO₄      D．AgNO₃溶液

2．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）（13分）（1）下边装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．

答：________________________________________                                _ 

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：__________________   ．

（3）如果用图中装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是________，

作用是________                   ．

B中加入的试剂是________，

作用是________                     ．

C中加入的试剂是________，作用是除尽________气体．

D中加入的试剂是________，作用是_______                                  _．

（4）假设上述各步反应都能完全反应，则实验时C中应观察到的现象是________________．

答案. （1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热之后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气．

（2）

（3）无水　检验水蒸气　品红溶液　检验　酸性　　澄清石灰水　检验  （4）酸性　溶液颜色不褪色

3．（7分） 实验室只有36.5%（d＝1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸__________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为                                             ；                                         

答案． 24.9mL、100mL容量瓶（缺少100ml不得分）、偏低、离子反应为（4分）

4、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

    产品标准

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

         +     +    H₂SO_{4   ==}     +     +     

（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是                                    

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

   a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

   b、加入适量稀溶液；

   c、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                    

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是               

答案、(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②20

5. （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（  C  ）

A.用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1      B.用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸

C.用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃    D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

6. （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）某白色固体可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是（  D）

A．肯定存在①                                B．至少存在①④⑤

C．无法确定是否有③                         D．至少存在②和⑤

7 （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题） 将淀粉与碘化钾的混合溶液装在半透明袋中，浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行以下实验，能证明半透明膜有破损的是（ A    ）

A. 加入碘水，变蓝色                     C  B.加入碘水，不变色；

C. 加入AgNO₃溶液，产生黄色沉淀         D.加入氯水，不变蓝色。

8.（2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）某化学学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法你认为正确的是（ D  ）

A．①②③④           B．①②⑤⑥     C．③⑤⑥⑦      D．①③④⑦

9 （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）在10mL0.01mol?L^－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol?L^－1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是（ D  ）

A．1.344mL    B．2.240mL      C．0.672mL    D．0mL

10．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）(5分)(1)配制0.1mol?L^一1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是            

    A．使用的砝码部分生锈

    B．定容时俯视容量瓶的刻度线

    C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水

    D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(2)按要求填空：

      ①用已准确称量的1.06gNa₂C0₃固体配制0.100mol/LNa₂C0₃溶液100ml，所需要的仪器除烧杯、量筒、胶头滴管还有                         ．

②除去NaNO₃固体中混有少量的KNO₃，所进行的实验操作依次为           、蒸发、结晶、            .

答案

(1)       A B         (2分)

(2)①    100mL容量瓶，玻璃棒                     ．(1分)

②  溶解         、蒸发、结晶、      过滤      . (2分)

11. （巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）(7分)为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：

 (1)丙中的现象是          ；丁中的现象是          。分离戊中液体的方法是                                                            .

(2)橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P₁和烧瓶中气体压强P₂的关系为：

P₁        P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)，连接橡皮管的目的是                                           。

(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为                             。

答案(1)       无明显变化         ；    红布条褪色                       。

    用分液漏斗分液           .                 (3分)

(2) P₁    等于    P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)

保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下(2分)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(3) 4HCl(浓)+Mn0₂  MnCl₂+C1₂↑+2H₂0         (2分)

12. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）下列除去杂质的方法中，正确的是[D ]

     A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤 B、除去中少量的CO：通过足量灼热的粉末

     C、除去溶液中的少量：加适量溶液，过滤

     D、除去中的少量的：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

13. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考） 某化学课外活动小组甲同学欲制备收集A气体，乙同学欲制备收集B气体（制备方法、装置、试剂的化学式均相同）。甲采用排水法却收集到B气体，乙用排空气法却得A气体。关于A、B两种气体的叙述不正确的是[A ]

    A、B气体只能通过人工合成      B、A、B气体分子中均含有极性共价键

    C、A、B均不属于酸酐           D、A、B气体相对分子质量之差为16

14. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）（8分）Ba²⁺是一种重金属离子，对生物体爱，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

（1）现需配制250mL0.100mol?L^―1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要             。

（2）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为         g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为CrO^2-₇；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺    2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2-    2I^-+S₄O₆^2-.试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

答案. （1）烧杯、胶头滴管（2分）（2）3.95（2分）

   （3）根据题意有：

Ba²⁺    ～    BaCrO₄   ～   Cr₂O₇^2-    ～   I₂  ～   3S₂O₃^2-

1 mol                                                   3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1       0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)=0.24mol?L^-1（4分）

15、（09届蚌埠二中10月考）硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在        中研碎，晶体应在

       中加热，冷却时应将其放在         中进行，如果不这样冷却则实验结果会       （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。此实验至少要称量       次。

答案、研钵、坩埚、干燥器、偏小、4

16、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）某化学课外活动小组甲同学欲制备收集A气体，乙同学欲制备收集B气体(制备方法、装置、试剂的化学式均相同)。甲采用排水法却收集到B气体，乙用排空气法却得A气体。下列关于A、B两种气体的叙述不正确的是

A、B气体只能通过人工合成            B、A、B气体分子中均含有极性共价键

C、A、B均不属于酸酐                 D、A、B气体相对分子质量之差为16

17、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）下列除去杂质的方法中，正确的是

A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B、除去N₂中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaCl₂：加适量Na₂CO₃溶液，过滤

D、除去CO₂中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

18、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配  料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计）

20~50mg/kg

  （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                   。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol?L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）     mg/kg。

答案.(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②20

19．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（11分）

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除                 的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除

    　　　　　　　　存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除                      的存在。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有         的存在，又可以排除                     的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是          ，还不能确定是否存在的离子是                           。

答案　（1）CO  AlO     （2）NO   （3）Mg²⁺    Al³⁺

 （4）Ba²⁺ ， SO   （5）H⁺、I^-、Ba²⁺；   NH₄⁺。

20．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是                         [ D ]

A．AgNO₃溶液和稀氨水                         B．AlCl₃和NaOH   

       C．NaAlO₂和H₂SO₄                                                                                                D．Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

21．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的

每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下

能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及

复分解反应，适合的一组是（　　D　）

选项

蓝

黑

红

黄

绿

A

SiO₂

CuSO₄溶液

O₂

NaOH溶液

Ag

B

O₂

稀H₂SO₄

CO₂

Fe

NaOH溶液

C

O₂

稀H₂SO₄

Al(OH)₃

NH₃

NaOH溶液

D

Mg

CO₂

KOH溶液

Al

Fe₂O₃

22．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是    （   D ）

       A．检验溶液中是否含有SO₃^2-时，用硝酸酸化后再加BaCl₂溶液

       B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

       C．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

       D．检验溶液中是否含有SO₄^2-时，用盐酸酸化后，加BaCl₂溶液

23．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是：[ D ]                                                                         

    A．Br₂ (蒸气)       B．NH₃             C． C1₂        D．CO₂

24．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）下列实验装置设计或操作肯定错误的是【　A　】

25．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）下列实验方案设计合理的是【　A　】

A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液

B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤

C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液

26．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，是一个活跃的研究领域。测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^―，将过量的溴除去

       ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO₃^―完全转化成I₂

       ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I^－,方程式为H₂N－NH₂+2I₂→4I^－+N₂↑+4H⁺

       ④将生成的I^－萃取到水层后用①法处理。

       ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

       ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：

2 Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的（设放大前后溶液体积相等）【　D　】　　

A．2倍                B．4倍                       C．6倍                       D．36倍

27．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）下列各组物质中，不易用水区别的是【　D　】                     

  A．苯和四氯化碳  B．氯化钠和硝酸铵  C．Br₂(蒸汽)和NO₂  D．碳酸氢钠和碳酸氢钾

28．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）（5分）金属钠通常保存在_________里,玻璃的主要成分是(写化学式)__________ _________

浓硝酸见光分解的化学方程式是               __    ______ ____ __          。

答案、（5分）煤油中（1分）       Na₂SiO₃  CaSiO₃  SiO₂     （2分）

4HNO₃（浓）====4NO₂↑+O₂↑+2H₂O    （2分）

29．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）(8分)（1）对下列仪器：A、容量瓶　　B、蒸馏烧瓶　　C、滴定管　　D、量筒　　E、烧杯　 F、蒸发皿　　G、分液漏斗使用时必须检查是否漏水的有　　　    　　　（填序号）

(2) 用固体NaOH配制250mL0．5mol?L^-1 NaOH溶液, 下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：______________（填写代号）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.称取固体NaOH时未用小烧杯   B.没有用水冲洗烧杯2～3次   C.定容时，俯视液面使与刻度相切   D.溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切  E.将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容  F.样品中混有Na₂O杂质

（3）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有_____________

答案（1)BDE （3分）（2）　A C G　（2分），(3)　CEF　　（3分）

30（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）（6分）实验室制取氨气通常用的固体药品是____和____,反应的化学方程式为____   ___

检验一瓶无色气体是氨气,常用的两种化学方法是____             和________       

答案：氯化铵和氢氧化钙（或化学式）     2NH₄Cl+Ca(OH)₂=====CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，观察是否有白烟。  

用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝。

31（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）（5分）在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO₂、SO₂等9种气体中，能使淀粉KI溶液变蓝的有__________________，能使品红褪色的有__________________，能使紫色石蕊试液变红且不褪色的有_____________在空气中可燃烧的有________________。

答案. （5分）Cl₂、NO₂；     Cl₂、SO₂；     

H₂S、HCl、CO₂、NO₂、SO₂；    H₂S、CO.

32．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(  D  )

A.Na₂SO₄和Ba(OH)₂   B.AlCl₃和NaOH  C.NaAlO₂和H₂SO₄  D.Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

33．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）露置于空气中易变质的是：①氯水 ②水玻璃 ③烧碱  ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠（ C   ）

A．除⑤外     B．除②③外 C．除②③⑥外     D．全易变质

34．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（ C   ）

      A．向Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入过量的盐酸

      B．等物质的量浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄与 BaC1₂溶液

      C．等物质的量的 NaHCO₃溶液与 Na₂O₂固体       D．在NaBr溶液中通入过量氯气

35．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）下列除去杂质的方法正确的是（ C   ）

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

36．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷） 长集中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是 （   D ） 

37．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A．240 mL 0.2 mol?L^－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器

B．向FeCl₃稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)₃胶体

C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗

D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

38．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）下列实验操作或所记录的数据合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

39．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）下列实验操作中，先后顺序正确的是

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体,后放入坩埚

C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加氯化钡溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液

D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸　

40、（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题五）计算题 （9分）

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^－恰好完全被还原为Mn^2＋。请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是      和        ，阴离子是       。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案（1）NH₄^＋、Fe^2＋，SO₄^2－（各1分）

（2）（6分）

据题意：n(SO₄^2－)＝ ＝0.01mol
   5Fe^2＋    ＋Mn0₄^―＋  8H^＋    ＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
        5         1
    n(Fe^2＋)     0.001 mo1
 

     n(Fe^2＋)＝0.001 mol×5＝0.005mol
    根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH₄^＋)＋2n(Fe^2＋)＝2n(SO₄^2―)
    n(NH₄^＋)＝0.01 mol
    n(H₂O)＝
         ＝0.03 mol
  该结晶水合物的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O  [或(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]

41. （2008-2009年涡阳二中高三10月测试） (10分)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为1.56 g，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质量为190.72，将1.56 g上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12 g。求：

（1）反应中产生的氧气在标准状态下的体积为多少mL？

（2）样品中Na₂O和Na₂O₂的物质的量比为多少？

答案）(1)112mL  （3分）；      (2) 39: 31  （3分）

42．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（C ）                                 

A . 分液、萃取、蒸馏                          B.  萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取                   D.  蒸馏、萃取、分液

43．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，不正确的是（D）

A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火

B．浓硫酸具有强氧化性，可使铁钝化；浓硝酸也具有强氧化性，也能使铁钝化

C．CO₂能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；Si也能与氢氧化钠反应生成硅酸钠

D．Al在O₂中燃烧，生成Al₂O₃，Fe在O₂中燃烧生成Fe₂O₃

44．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu₂HgI₄＋2Cu。以下有关说法正确的是（ A）

A．上述反应的产物Cu₂HgI₄中，Hg的化合价为＋2

B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂

C．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应

D．上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为2×6.02×10²³

45（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）．将一盛满Cl₂的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（B ）

　　A．2/3　　　　　B．1/2　　　　　C．1/3　　　　　D．1/4

46．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）有两个分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（ B）

A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成     

B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢

C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色

47．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）在实验室进行下列有关物质的制备中，理论上正（ D）确、操作上可行、符合绿色化学思想的是

A．C               CO               CO₂               Na₂CO₃

       B．Cu                Cu(NO₃)₂溶液               Cu(OH)₂

       C．Fe          Fe₂O₃               Fe₂(SO₄)₃溶液

D．CaO          Ca(OH)₂溶液             NaOH溶液

48．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是（ A）

A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜

B．进行SO₂性质探究实验时，多余的SO₂应排到实验室外

C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒入垃圾箱

D．配制H₂SO₄溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H₂SO₄

49．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）在自来水的生产中，常通入适量氯

试题详情

    九江一中2008―2009学年度上学期期中考试试卷

高  三  地  理

命题人：蔺光辉  审题人：赵伟云

试题详情

上海市四校2009届高三质量调研

数学（理科）试题

考生注意：

1.答卷前，考生务必在答题纸上将姓名、准考证号填写清楚.

2.本试卷共有21道试题，满分150分.考试时间120分钟.

题号

一

二

三

总分

16

17

18

19

20

21

得分

试题详情

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

镁铝及其化合物

1．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（12分）粉末状试样A是一种含有少量某钾盐（白色或无色）和一种活泼金属组成的混合物。进行如下实验：

①将A和适量CuO粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。

②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C

（设溶液体积为1000mL）和沉淀D，然后过滤。

③将溶液C加强热、蒸干、灼烧，得到固体E，且E的质量和A的质量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，则会出现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。

请填空：

（1）写出①中可能的三个反应的化学方程式                               ；

                               ；                                 。

（2）A中金属的质量为                  ；所含钾盐的物质的量为            。

（3）写出④中先后反应的离子方程式                      ，                     。

答案.【（1）（2）二小题每空2分，（3）题每空1分，共12分】

（1）2KClO₃  2KCl+3O₂↑；2Al+3CuOAl₂O₃+3Cu；4Al+3O₂2Al₂O₃；

（2）5.4g；0.1mol；

（3）Al³⁺+3OH^― = Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH^― = [Al(OH)₄]^―

2．（安徽省潜山县黄铺中学2009届高三化学调研）（7分）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对该产品的两个探究实验：

【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图l。

①镁条、铁粉、氯化钠粉末；

②将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末；

③镁粉、铁粉、氯化钠粉末。

【实验2】向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别加入由镁粉、铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见上图2。

请同答下列问题：

（1）实验l证实了该反应的反应速率与                  有关。

（2）实验2中当的用量大于时，实验就无须再做的原因是    

A．加入更多的不再增加反应速率 B．加入反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化            D．需要加人更多的铁粉来提高温度

（3）如果在实验2中加入了的，则第时混合物的温度最接近于         

 A．34℃                        B．42℃                   C．50℃                   D．62℃

（4）铁粉、能使反应速率加快的原因是                                   。

答案.．（1）镁的表面积（1分）        （2）C（2分）      （3）D（2分）

 （4）镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池（2分）

3．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L     NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

     A．的取值范围为0≤a＜50           B．的最大值为2.5

     C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

     D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

4．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是

       A．1┱1                   B．2┱3                   C．3┱2                   D．28┱9

5．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）（5分）( 1 )常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，此时反应的离子方程式为　                   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

( 2 )浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值关系是:

答案： NH₄^＋＋Al^3＋＋5OH^－＝NH₃↑＋AlO₂^－＋3H₂O    a＞b＞c