根据SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2↑的反应。可推知硅酸的酸性比碳酸的强答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

科目：gzhx 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A、氢氟酸能和玻璃的成分SiO₂发生化学反应

B、根据SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强

C、CO₂气体通入到Na₂SiO₃溶液中可以制得硅酸

D、原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A．H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-属于水解反应

B．沉淀的转化实质上是沉淀溶解平衡的移动

C．由反应SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑可知：H₂SiO₃的酸性强于H₂CO₃

D．若N_A为阿伏加德罗常数，则标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为3N_A

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

（2009•宿迁二模）如图所示的实验流程图中，X为第3周期中两种元素形成的单质的氧化物的混合物．反应②④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出．

请回答下列问题：
（1）写出A、B和E的化学式：A

SiO₂

，B

MgO

，E

MgSiO₃

．
（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：

抑制MgCl₂水解

．
（3）写出①③④反应的化学方程式（若是离子反应的写离子方程式）：
①

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

；③

MgSiO₃+2HCl=H₂SiO₃+MgCl₂

；④

SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑

SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基础化工原料．铬常见价态有+3、+6价．铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如图1所示：

①中主要反应：4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
①中副反应：Al₂O₃+Na₂CO₃

高温

2NaAlO₂+CO₂↑，SiO₂+Na₂CO₃

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑
请回答下列问题：
（1）FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式

．步骤“①”的反应器材质应选用

（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）．
（2）“②”中滤渣1的成分是

，“③”中调pH值是

（填“调高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是

．
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：

．
（4）如图2所示是Na₂Cr₂O₇•2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，则操作Ⅰ是

，操作Ⅱ是

（填序号）．
①蒸发浓缩，趁热过滤
②降温结晶，过滤
（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①～④中损失2%，步骤⑤～⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠

吨（保留2位小数）．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

CaCO₃是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．

下列说法正确的是（　　）

A、Cl₂和SO₂均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B、由SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑可知H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃

C、工业上，可先向饱和食盐水中通入NH₃后再通入CO₂制NaHCO₃

D、制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子．

试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是

③

（用编号①→⑦填写）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是

Na

；
（3）J的水溶液和F

能

填写”能”或”否”）发生反应，其理由是

较强酸制较弱的酸

（4）反应⑤的化学方程式是

SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑

SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑

．
（5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）

A．工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑

B．硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应

C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料

D．光导纤维的主要成分是二氧化硅

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2013•江门一模）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂0₇-2H₂0）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO-Cr₂O₃，还含有A1₂0₃，Si0₂等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图1：

步骤①中主要反应的化学方程式为：Fe0•Cr₂O₃+8Na₂C0₃+70₂=8Na₂Cr0₄+2Fe₂O₃+8C0₂
（I）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是

增大反应物的接触面积，加快反应速率

．
（2）杂质A1₂0₃，SiO₂在①中转化的化学反应方程式为

Al₂O₃+Na₂CO₃

高温

.

2NaAlO₂+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

高温

.

2NaAlO₂+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑

（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是

水解吸热，煮沸促进AlO₂^-+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^-，SiO₃^2-+H₂O⇌HSiO₃^-+OH^-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀

（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是

H⁺将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al³⁺难与Na₂CrO₄分离

（4）⑤中酸化是使Cr0₄^2一转化为Cr₂0₇^2一，写出该反应的离子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图2：
阴极发生的电极反应式为：

阴极：4H₂O+4e^-═4OH^-+2H₂↑或2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
或4H⁺+4e═2H₂↑或2H⁺+2e═H₂↑

阳极发生的电极反应式为：

阳极：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺或4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

下列方程式写法正确的是（　　）

A．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑

B．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2 NO₃^-+3 Ba²⁺+2H₂O=3 BaSO₄↓+2NO+4H⁺

C．一定量的Cl₂通入到FeBr₂溶液中：FeBr₂+Cl₂=FeCl₂+Br₂

D．金属Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

（2012•西城区二模）下列化学（或离子）方程式不正确的是（　　）

A．为减少煤燃烧产生SO₂，用CaCO₃脱硫：2CaCO₃+O₂+2SO₂

△

.

2CaSO₄+2CO₂

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO₃的抗酸药：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

C．将Na₂CO₃加热至熔融不能选用石英坩埚：SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑

D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H⁺

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源：西城区二模 题型：单选题

下列化学（或离子）方程式不正确的是（　　）

A．为减少煤燃烧产生SO₂，用CaCO₃脱硫：2CaCO₃+O₂+2SO₂

△

.

2CaSO₄+2CO₂

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO₃的抗酸药：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

C．将Na₂CO₃加热至熔融不能选用石英坩埚：SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑

D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H⁺

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源：不详 题型：单选题

下列方程式写法正确的是（　　）

A．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑

B．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2 NO₃^-+3 Ba²⁺+2H₂O=3 BaSO₄↓+2NO+4H⁺

C．一定量的Cl₂通入到FeBr₂溶液中：FeBr₂+Cl₂=FeCl₂+Br₂

D．金属Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2010•烟台一模）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：

涉及的主要反应为：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

.

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al₂O₃+Na₂CO₃

△

.

2NaAlO₂+CO₂↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO₂）可与水反应NaAlO₂+2H₂O⇌NaAl（OH）₄⇌Al（OH）₃+NaOH．
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式

SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂

SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂

．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）

由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀

由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀

．
（4）称取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于锥形瓶中，加入适量的稀H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（相关反应为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）．则：
①取V₁ mL待测液应选用的仪器为

酸式滴定管（或移液管）

（写仪器名称）．
②判断达到滴定终点的依据是

当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现

．
③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

（不必化简）．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

（9分）粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4％，还有含量

较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃

和NaAlO₂，有关化学方程式为：

Al₆Si₂O₁₃+ 3Na₂CO₃ ＝ 2NaAlSiO₄+ 4NaAlO₂ + 3CO₂↑ ①

Al₆Si₂O₁₃ + 5Na₂CO₃ ＝ 2Na₂SiO₃+ 6NaAlO₂ + 5CO₂↑ ②

SiO₂ + Na₂CO₃ ＝ Na₂SiO₃ + CO₂↑ ③

⑴粉煤灰中铝的质量分数为 % （精确到0.1%）

⑵用1 mol Al₆Si₂O₁₃和 4 mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO_{3____________}mol，共消耗Na₂CO₃ mol（得到的固体中无SiO₂）。

⑶若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃与 SiO₂的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO₂mol。(精确到0.01)

⑷若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)：n(NaAlO₂) ＝ x，消耗Na₂CO₃y mol，试确定y与x的关系式[即表示为y＝f（x）]。

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源：必修一导学指导化学鲁科版鲁科版 题型：021

下列说法正确的是
A．	二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能与任何酸反应
B．	根据SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强
C．	二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
D．	二氧化硅对应的水化物有不同的组成

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版 题型：021

下列说法正确的是(　　)．
A．	二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能与任何酸反应
B．	根据SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强
C．	二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
D．	二氧化硅对应的水化物有不同的组成

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源：龙之脉新教材完全解读　高中化学　必修1　配鲁科版鲁科版 题型：021

下列说法正确的是
A．	二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能与任何酸反应
B．	根据SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强
C．	二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
D．	二氧化硅可制取光导纤维

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

（2010•南昌二模）A-M均代表中学化学中常见物质，它们具有如下转化关系：

已知：（1）①②③是某化工生产的反应原理；（2）I遇苯酚溶液呈现紫色；
（3）H在过量的L溶液中生成白色胶状沉淀M；（4）反应④是工业上生产玻璃原理之一；
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出E的名称：

二硫化亚铁（黄铁矿，硫铁矿）

；
（2）I与G反应的离子方程式：

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

；
（3）反应④的化学方程式：

Na₂CO₃+SiO₂

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑，

Na₂CO₃+SiO₂

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑，

；
（4）已知3.2gG与C完全反应生成气态J放出QkJ的热量，则该反应的热化学方程式为：

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-40QkJ/mol

；工业生产完成该反应的设备名称是

接触室

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

无机非金属材料的主角--硅是地壳中含量居第二位的元素．信息技术依赖的计算机芯片主要是晶体硅，而光纤材料的主要成分是二氧化硅．
（1）在元素周期表中，硅和碳处于同一纵行，它们的最高价氧化物性质迥异．SiO₂的熔点高、硬度大，而干冰熔点低硬度小易升华，其原因是

SiO₂是原子晶体，干冰是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．

．
（2）写出SiO₂与NaOH反应的离子方程式：

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

．
（3）写出SiO₂与Na₂CO₃高温下反应的化学方程式：

Na₂CO₃+SiO₂

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑

Na₂CO₃+SiO₂

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂↑

．
（4）H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃的酸性．在Na₂SiO₃溶液中，通入CO₂或SO₂都可以得到H₂SiO₃
沉淀，同时生成Na₂CO₃或Na₂SO₃．CO2-3的空间构型是

平面三角形

，SO2-3的空间构型是

三角锥形

．
（5）硅酸盐是一些结构复杂的固态物质，通常用氧化物的形式表示其组成．某硅酸盐可表示为：Mg_a（Si₄O₁₀）（OH）_b（其中a、b为正整数）．
①a能不能等于2？

不能

（填“能”、“不能”或“无法确定”）．
②a与b应满足的关系是（写表达式）

2a=b+4

．
③a=3时，此硅酸盐的表达式是（以氧化物的形式表示）

3MgO•4SiO₂•H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

（1）玻璃可用于建筑、装饰等，工业上生产普通玻璃时，主要反应的化学方程式为

Na₂CO₃+SiO₂

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂

Na₂CO₃+SiO₂

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂

，

CaCO₃+SiO₂

高温

.

CaSiO₃+CO₂↑

CaCO₃+SiO₂

高温

.

CaSiO₃+CO₂↑

．
（2）硅酸盐可用氧化物的形式表示其组成，如Na₂SiO₃可表示为Na₂O•SiO₂．含氧酸也可用氧化物的形式表示其组成，请用氧化物的形式表示高氯酸的组成

C1₂O₇•H₂O

（3）下列物质的保存都要用煤油或水液封，其中有一种试剂与另外三种试剂液封的目的不同，这种试剂是

④

（填序号）①金属钠 ②金属钾 ③白磷 ④液溴
（4）A、B是周期表中前四周期的同一周期元素，其中A处于IIA族，B处于VIA族，若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（用含a的代数式表示）

a+4

或

a+14

．

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学

根据SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2↑的反应。可推知硅酸的酸性比碳酸的强答案解析