30．为了制取碘，可通过反应：2NO+O₂==2NO₂ NO₂+2H⁺+2I^-==NO+I₂+H₂O制得，NO在制碘过程中的作用是 A．还原剂　　　　　　 B．氧化剂　 　　　　　 C．催化剂　　　　　D．反应物

29．工业上由粗硅制取纯硅有以下反应： ①Si+3HCl(气 ) SiHCl₃(气)+H₂ (为放热反应) ②SiHCl₃(气)+H₂ Si+3HCl(气)

对上述反应的说法不正确的是： A．均为置换反应　　　　　　　　　　　　　　　 B．反应①②实际上互为可逆反应 C．由于反应①放热，则反应②一定吸热　　　 D．反应①②都是氧化还原反应

28．下列说法正确的是(N₀表示阿伏伽德罗常数的值) A．标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L,所含有的分子数为N₀ B．标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8N₀/22.4 C．常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出22.4L H₂,发生转移的电子数为2N₀ D．常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4N₀

27．下列“反应”中不是化学变化的是 A．显色反应　　　　　　　 B．焰色反应　　　　 C．颜色反应　　　　 D．水解反应

26．下列物质不能通过化合反应得到的是 A．Fe(OH)₃ 　　　　　　B．FeCl₃　　　　 C．H₂SiO₃　　　　 D．NaHCO₃

25．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 　2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 A．容器气体的总物质的量不随时间变化 B．V_正(X)=v_逆(Z) C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2　 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

24．有关下列三个化学反应的叙述，正确的是 ①2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O

②S+2H₂SO₄(浓)＝3SO₂↑+2H₂O　 ③3S+6KOH＝2K₂S+K₂SO₃+3H₂O A．反应①说明SO₂能与酸反应，具有碱性氧化物的性质　 B．反应②改用稀H₂SO₄，则能放出H₂　 C．反应②和③说明S具有两性元素的性质　 D．反应③说明S既有氧化性又有还原性

23．现有碳酸钠、氢氧化钡和硫酸三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同顺序将它们混合(产生的沉淀立即过滤掉)，对于最后所得溶液，下列说法正确的是 A．一定显碱性　　 　　　　　　 　B．不可能显碱性 C．不可能显中性　　 　　　　　　D．不可能显酸性

22．下列说法正确的是 A．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性. B．某元素的单质的氧化性很强，则它的离子的还原性很强 C．得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 D．元素的单质可能由氧化或者是还原含该元素的化合物来制取.

21．下列关于胶体的叙述，不正确的是 A．有色玻璃是固溶胶 B．实验室可用饱和FeCl₃溶液滴入沸水中来制取氢氧化铁胶体 C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离 D．胶粒大小直径在1nm-100nm之间