10、已知：在10mL盐酸、氯化铝和氯化铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子的物质的量浓度为7mol/L，向此溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，至沉淀质量不再变化，此时所需NaOH溶液的体积为(　　　 )

A、70mL　　　　 B、80mL　　　 C、50mL　　 D、40mL

9、在以下给定的四种溶液中，加入后面的四种离子，各离子一定能在给定溶液中大量共存的是(　　　 )

A、c(H⁺)＜c(OH^-)的溶液中：S^2-　 SO₃^2-　 K⁺ 　Na⁺

B、含大量Fe3+的溶液中：NH₄⁺　 OH^-　 SO₄^2-　 Br^-

C、与Al反应放出H₂的溶液中：Mg²⁺　 K⁺　 HCO₃^-　 NO₃^-

D、pH=1的溶液中：Fe²⁺　 NO₃^-　 I^-　 Na⁺

8、社N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(　　　　　 )

A、标准状况下，11.2L三氧化硫中含有的分子数为0.5N_A

B、常温常压下，铁与稀盐酸反应放出2gH₂时，转移的电子数为2 N_A

C、7.8gNa₂O₂晶体中含有的阴离子数为0.5 N_A

D、18g重水(D₂O)中含有的电子数为10 N_A

7、X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z，实验测知，Z晶体具有较高的熔点和沸点，则下列说法正确的是(　　　 )

A、固体Z与干冰属于同一晶体类型　　　 B、化合物Z的电子式为：

C、化合物Z在熔融状态下可以导电　　　 D、化合物Z的化学式为：YX₂

6、我市是中国西部化工城，当前，贯彻党的十七大精神、推进“节能减排”工作，促使化工企业可持续发展具有极为重要的意义。下列叙述与“节能减排”不相符的是(　　 )

A、我市盛产煤，在调整能源结构中，应加大燃煤在能源结构中的比率

B、化工生产中，严格治理三废(废水、废气、废渣)，并尽可能把“三废”变废为宝

C、硫酸生产过程中，在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产生蒸气来发电

D、大力发展洁净煤技术，将煤液化、气化处理后，用于工业生产和日常生活

2、实验结果预测及结论：

31. ( 18 分)植物生命活动调节的基本形式是激素调节。下表是植物不同部位各种激素的相对浓度，请分析回答

(l)植物激素对植物的生长发育产生显著的调节作用，植物的生长发育是由多种激素相互协调、共同调节的。目前公认的植物激素共有五大类，除上表格中的四类外，植物体内还有＿　　　　　 属于植物激素，该激素的主要作用是＿ 　　　　

(2)比较茎尖和伸长茎各激素的含量，同时从细胞学基础来分析植物的生长，可以说明生长素和赤霉素主要是通过促进　　　　　 而促进生长，细胞分裂素主要是通过促进　　　 而促进生长。

( 3 )分析上表可知幼叶中没有脱落酸，成熟叶含有较多的脱落酸。某同学通过查资料得知“成熟叶叶柄容易脱落是因为成熟叶含有脱落酸，而脱落酸能促进叶柄脱落”。请你设计一个实验验证这句话。

l 、实验步骤：

第一步：选取同一品种、生长状况良好且大小相同的植物三棵，分别标记为甲、乙、丙。

第二步：

第三步：

30. ( 24 分)下图为植物和高等动物(如人体)新陈代谢的部分过程示意图分析回答

(l)在植物的叶肉细胞中，甲、乙两种细胞器都是重要的“能量转换器”且两种结构的膜面积都很大，其中甲增加膜面积是通过　　　　　　　 ，乙增加膜面积是通过　　　　 .

(2)请写出发生在甲结构中的总反应式　　　　　　 ；在高温干旱的环境里，绿色植物从空气中吸收的CO₂ 会减少，原因是　　　　　　 ，若该植物为玉米，此种环境对其光合作用的影响并不是很大，原因是＿　　　

(3)绿色植物通过甲所产生的糖类，由消化道进入人体并被组织细胞所利用，整个过程共穿过＿层磷脂双分子层·

(4)发生在高等动物细胞结构乙中的生理过程是(填序号)　　 　；在缺氧情况下，物质A 可通过⑤ 过程形成物质C(填名称)　　　　　　 ，其去路主要为　　　　 ；物质A 在肝脏内可以在谷丙转氨酶的作用下进作用，形成物质B(填名称)　　　　

(5)在饥饿的情况下，作用② 过程会加强，分泌加强的激素　　　　　　

29. (12 分)硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO₂ + 2NaOH NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

NO + NO₂ + 2NaOH 2NaNO₂ + H₂O；

⑴ 若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 2.0 mol·L^－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

⑵ 设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。

① NO_x与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×10⁹L(标准状况)含NO_x(x≥1.5)0.1%(体积分数)的尾气，求所得利润y(出售价减去成本价，单位：万元)与x的关系式。

27．(15 分)在容积相同的不同容器中，分别充入等量的按体积比1 : 1 混合的的N₂和H₂ ，在不同温度下发生反应，并在第10S时分别测定其中NH₃的体积分数并绘成如图十七所示曲线.

(1) A 、B 、C 、D 、E 五点中，尚未达到化学平衡的点是＿__________________

(2)该可逆反应的正反应是　　　 (填“吸热”或“放热” )反应。

(3)由T₁ ，向T₂ 变化时，V_正＿__v _逆，(填“>”、“〈”或“=” 〉;　　　　　 由T₃ ，向T₄ 变化时，V_正＿_____v _逆

(4)已知E 点对应的纵坐标为20 % , 点E混合气体的平均相对分子质量是　　　 _____________

28 ( l5 分)根据下图十八所示关系填空，己知所有字母表示的是纯净物或水溶液，反应① 、③ 是工业生产中的重要反应，D 、E 常温下为气休，x 常温下为无色液体，H 与E 相对分子质量之间的关系为Mr(H)- Mr(E) = 34 ,又知C焰色反应火焰呈黄色.

( l ) B 固体中所包含的化学键有　　　　　

( 2 )反应① 的化学方程式为　　　　　 　　　　；反应⑤ 的离子方程式为　　　　　

( 3 )工业上反应③ 的条件为　　　　　　　　　

( 4 )在工业上G 是如何转化为H 的？(请用文字叙述)

　　 _____________________________________________________________________.