32. 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：

NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是

A．当有标准状况下的22.4L的H₂生成时转移的电子数是1mol

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．硼元素被氧化，氢元素被还原　　　　　　　

D．NaBO₂是氧化产物，H₂是还原产物

31. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．pH=0的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^－，SO₄^2－

　　 B．强碱性溶液中：HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　 C．含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

D．在硝酸溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－　

30. 下述实验能达到预期目的的是

29. 下列有关化学用语的表述正确的是

A．F^－离子结构示意图：　　

B．CO₂的电子式

C．乙烯的结构简式：C₂H₄　

D．NH₃·H₂O的电离方程式：NH₃·H₂ONH₄⁺+ OH^－

28. 下列化学反应的离子方程式正确的是

A．CO₂气体通入到足量NaOH溶液中： CO₂ + 2OH^－ === CO₃^2－ + H₂O

B．向KI溶液中通入氯气：　 2KI+Cl₂=== I₂ +2KCl

C．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^－===AlO₂^－+ 2H₂O

D．铁片加入到足量稀硝酸中：　　 3Fe + 2NO₃^－+ 8H⁺ === 3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

27. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，已知该反应速率极慢。下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．研制高效催化剂是提高尾气净化效率的最佳途径

D．因为该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

26. 下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是

　 A．用纯碱、石灰石和石英制造普通玻璃　　　　　

B．用二氧化氮制硝酸

　 C．工业上用氢气和氮气进行合成氨反应　　　　　

D．从海水中提取单质溴

25. 在下列变化过程中，发生化学变化的是

A．石油分馏制取汽油、煤油等产品　　　

B．钢铁在潮湿的空气中生锈

C．空气液化制取氮气　　　　　 　

D．浓硫酸可做气体干燥剂

24. 下列实验符合规范要求且能达到目的的是

A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

B．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

C．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

D．可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质

23. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是

　　 A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强　　　　 B．原子半径：W＞Z＞Y＞X

　　 C．最高价氧化物的水化物酸性W较Z强 D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高