3．在做“验证机械能守恒定律”的实验中，得到一条比较理想的纸带，测出各计数点间的

距离如图所示，各计数点间的时间间隔为T，下列关于计算某点瞬时速度和加速度的表达式正确的是(　 )

A．　 计数点“5”的速度

B．　 计数点“5”的速度

C．　 加速度

D．　 加速度

2．矩形金属线圈abcd在匀强磁场中绕阎定轴匀速转动过程中，产生如图甲所示的正弦

交流电，规定a→b→c→d→a的方向为电流的正方向，在t=0时刻金属线框的位置是(　 )

1．下列说法正确的是(　 )

　 A．放射性元素的半衰期随温度的升高而减小

　 B．放射性元素放射出的射线、射线和射线，电离能力最强的是y射线

　 C．衰变成要经过8次衰变和6次衰变

　 D．爱因斯坦的相对论认为长度、质量、时间都是绝对不变的

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO3质量	其它物质质量	待测数据
④	1.2 g	无其他物质
⑤	1.2 g	CuO　 0.5 g
⑥	1.2 g	MnO2　 0.5 g

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

27．(15分)已知X为中学化学中常见的一种盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物及反应条件已略去)。

请回答下列问题：

(1)E的化学式为　　　　　　 。

(2)将M金属丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是　　　　

　　　　　　 。

(3)在反应①②③④中属于置换反应的是　　　　　　 (填序号)。

(4)反应②的离子方程式为　　

　　　　　　　　　　 。

(5)用石墨作电极电解500mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

①写出电解时的阳极反应式　　　　　　　　　　　　　　 。

②电解后溶液的pH为　　　　　　　　 (假设电解前后溶液体积不变)。

28. (14分)科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。

(1)四种制取Cu₂O的方法如下：

① 火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；

② 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)₂。反应中观察到的现象是　　　　　　　 　　；

	通电

　

③ 电解法。反应为2Cu + H₂O === Cu₂O + H₂↑。则阳极产物是　　　　 ；

④ 最新实验研究用肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　。

　(2)用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验

① 一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：

　

2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g)；△H = +484kJ·mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

则前20min平均反应速率v(H₂O)= 　　　；达平衡时，至少需要吸收的能量为　　　 kJ。

②用以上四种方法制得的Cu₂O在其它条件相同下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是　　 。

A．方法③、④制得的Cu₂O催化效率相对较高

B．方法④制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高

C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关

D．Cu₂O催化水分解时，需要适宜的温度

29.(7分)人体内环境的稳态的维持，依赖于各个器官、系统的协调活动，而信息分子是它们之间的“语言”。分析右图，回答问题：

(1)写出有关序号或字母代表的含义：

③　　　　　　　　　 ；　 D　　　　　　　　　　　 。

(2)在体内刺激如　　　　　　 和外界环境刺激如　　　　　　　 的作用下，C过程会增强，以维持内环境的相对稳定。

(3)图中A的分泌量的多少受到　　　　　　　 　　　　　　　　两种信息分子的调节。

(4)营养不良常会导致机体免疫力下降，其原因是　　　　　　　 。

30．(10分)某学校生物兴趣小组用伊乐藻进行光合作用的实验如下，请分析回答：

(1)他们将一枝伊乐藻浸在加有适宜培养液的大试管中(室温20℃)，可观察到光下枝条放出气泡。他们以太阳灯(冷光源)作为光源，移动太阳灯(冷光源)使之与大试管的距离不同，结果如图二中曲线l表示(伊乐藻的光合速率用单位时间0₂释放量表示)。该实验研究的是　　 　对光合速率的影响。使用冷光源的目的是　　 　。

(2)若突然停止光照，则伊乐藻细胞中C₃的量变化是　 　　　。

(3)该小组在室温10℃和30℃时分别进行了实验，结果如曲线2和曲线3，D点的限制因素主要是　　　 　。BC段的限制因素主要是　　　 　。

31．(14分)下表是生态学家对某弃耕多年的荒地进行调查后，绘制的其中一条食物链的3个营养级(植物、田鼠、蛇)的能量分析表。(单位：J／hm².a)：

营养级	同化能量	未被利用能量	分解者分解量	呼吸释放量	净生产量
A	464.6	293	12.5	96.3	368.3
B	12.6	5.0	微量	7.5	5.1
C	62.8	29.3	2.1	18.8	44

⑴流经该生态系统的总能量是　　　　 　J／hm².a，这部分能量是由表中　　　　 (填字母)所固定的全部太阳能。

⑵请就表格中研究的对象用箭头和文字表示出该生态系统中的C元素流动模型。

⑶第二营养级到第三营养级的能量传递效率为　　　　　 。

⑷该荒地的群落演替类型为　　　　 。

⑸由于某些原因导致蛇的数量大量减少，造成鼠灾泛滥。生态学家继续研究了该生态系统中田鼠种群数量的变化规律，构建了如下的数学模型，请完成下表：

构建数学模型的一般方法	构建田鼠种群增长模型的主要步骤
I．观察对象，搜集现实信息	I．田鼠繁殖能力很强，在最初的一个月内，种群数量每天增加1.47%
Ⅱ．提出合理的假设	Ⅱ．
Ⅲ．	Ⅲ．Nt=No·λt(其中，Nt代表t天后田鼠的数量，t表示天数，入表示倍数，No表示最初的田鼠的数量。)
Ⅳ．通过进一步实验或观察等，　 　　对模型进行检验或修正	Ⅳ．观察统计田鼠数量，对自己所建立的模型进行检验或修正

32.(8分)在群体中位于某同源染色体同一位置上的两个以上、决定同一性状的基因称为复等位基因，如控制ABO血型的基因。在家兔的常染色体上有一系列决定毛色的复等位基因：C、c^ch、c^h、c。C基因对c^ch、c^h、c为显性，c^ch基因对c^h、c为显性，c^h对c为显性。C基因系列在决定家兔毛皮颜色时其表现型与基因型的关系如下表：

毛皮颜色表现型	基因型
全色	C
青旗拉	cch
喜马拉扬	ch
白化	cc

请回答下列问题：

(1)家兔皮毛颜色的基因型共有_________种。

(2)若一只全色雄兔和一只喜马拉扬雌兔多次交配后，子代全色:青旗拉=1:1，则两只亲本兔的基因型分别为_________、________。

(3)基因型为Cc^ch的雌雄兔交配，子代中有全色兔和青旗兔，让子代中的全色兔与喜马拉扬杂合兔交配，请在答题纸相应部位用柱状图表示后代的表现型及比例。

(4)若有一只喜马拉扬雄兔和多只其他各色的雌兔，如何利用杂交方法检测出喜马拉扬雄兔的基因型？(写出实验思路和预期实验结果即可)_________。

选做3-5(共45分。请考生从给出的选做物理题、化学题、生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分)

33．(物理3－4)(1)在做“用单摆测定重力加速度”的实验时，已知摆球直径为2.00cm，让刻度尺的零刻线对准摆线的悬点，摆线竖直下垂，如图，则单摆摆长是______m；某次实验测定40次全振动的时间如图中秒表所示，则单摆周期是______s，本次实验测得重力加速度g=________m/s².

(2)。如图所示，是一种折射率n=1.5的棱镜，用于某种光学仪器中，现有一束光线沿MN方向射到棱镜的AB面上，入射角的大小，光线在棱镜中先射到BC面求：

82615205

　 (1)光在棱镜中传播的速率。

　 (2)画出此束光线射出棱镜后的方向，要求写出简要的分析过程。(不考虑返回到AB和BC面上的光线)。

34．(物理3-5)(1) 在橄榄球比赛中，一个95kg的橄榄球前锋以5m/s的速度跑动，想穿越防守队员到底线触地得分．就在他刚要到底线时，迎面撞上了对方两名均为75kg的队员，一个速度为2m/s，另一个为4m/s，然后他们就扭在了一起(设队员与地面阻力很小)．

①他们碰撞后的共同速率是　　　；

②在右面方框图中指出碰撞后他们动量的方向　　(向左或向右)，并说明这名前锋能否得分：　　．

(2)。云室处在磁感应强度为B的匀强磁场中，一质量为M的静止的原子核在云室中发生一次α衰变，α粒子的质量为m，电量为q，其运动轨迹在与磁场垂直的平面内.现测得α粒子运动的轨道半径为R，试求在衰变过程中的质量亏损.(注：涉及动量问题时，亏损的质量可忽略不计)

35．[化学-物质结构与性质] (15分)

A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

　　 (1)当n=2时，AB₂属于______分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有_____个键。

(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于__________晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________　　　　 ______(用元素符号表示)

(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃•5NH₃•H₂O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为_______，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为_____。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，

晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶

胞中实际含有的Fe原子个数之比为_______。

36．[化学选修--有机化学基础](15分)肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。又测知肉桂酸甲酯分子中核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。试回答下列问题：

(1)肉桂酸甲酯的结构简式为　　　　　　　　　　　 。

(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型

如右图所示(图中球与球之间连线表示单键、双键等)。

以芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团为 　　　　　　　　　　　(填名称)。

②E→F的反应类型是 　　　　　　　　　

③书写化学方程式

C→D　　　　　　　　　　 　　　　　　；E→H　　　　　　　　　　　　　　　　

　

④ E的同分异构体有好多种，其中有一类可用通式　　　　 表示(其中X、Y均不为

氢原子)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的E的一种同分异构体的结构简式　　

　　　　　　 。

37．(15分)2n/4n 嵌合体胚胎是指用四倍体 (4n )胚胎与二倍体胚胎(2n )或胚胎干细胞 (ES 细胞)进行聚合，形成由二倍体和四倍体细胞组成的嵌合体。2n/4n 嵌合体胚胎的构建常用方法如下图，请据图分析回答：

(1)受精卵是胚胎发育的开端，图中的卵细胞达到　　　　　　　

时期，才具备受精的能力，而精子需经过　　　　　　 过程才能和卵细胞结合。

(2)2N的ES细胞来自胚胎发育过程的　 　　　期，本实验中从功能上说明了该细胞　　　　

(3)2n/4n 嵌合体胚胎的构建用到的现代生物工程技术主要有：　　　 　　　　　　　

(4)ES细胞经嵌合体方法培育的动物与核移植方法培育的动物相比，遗传物质来源的区别主要是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　

2010届普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第七次适应性训练

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是_____________________________________________。

14. 关于物体运动状态的改变，下列说法中正确的是

A. 物体的运动速度不变，我们就说它的运动状态不变

B. 物体运动的速率不变，其运动状态就不变

C. 物体运动状态的改变包括两种情况：一是由静止到运动，二是由运动到静止

D. 物体运动的加速度不变，其运动状态就不变

15．如图所示，在压力传感器的托盘上固定一个倾角为30°的光滑斜面，现将一个重4 N的物块放在斜面上，让它自由滑下，则下列说法正确的是

A．测力计的示数和没放物块时相比增大N

B．测力计的示数和没放物块时相比增大1N

C．测力计的示数和没放物块时相比增大2N

D．测力计的示数和没放物块时相比增大3N

16．如图所示，a、b、c、d是在地球大气层外的圆形轨道上运行的四颗人造卫星。其中a、c的轨道相交于P，b、d在同一个圆轨道上。某时刻b卫星恰好处于c卫星的正上方。下列说法中正确的是

A．a、c的线速度大小相等，且小于d的线速度　

B．b、c的角速度大小相等，且小于a的角速度　

C．a、c的加速度大小相等，且大于b的加速度　

D．b、d不存在相撞危险

17. 如图所示，一名消防队员在模拟演习训练中，沿着长为12m的竖立在地面上的钢管向下滑。已知这名消防队员的质量为60㎏，他从钢管顶端由静止开始先匀加速再匀减速下滑，滑到地面时速度恰好为零。如果他加速时的加速度大小是减速时的2倍，下滑的总时间为3s， g取10m／s²，那么该消防队员

A．下滑过程中的最大速度为4 m／s

B．加速与减速过程的时间之比为1∶2

C．加速与减速过程中所受摩擦力大小之比为1∶3

D．加速与减速过程的位移之比为1∶4

18．如图所示为理想变压器原线圈所接正弦交变电压的波形。原、副线圈匝数比n_1∶n₂=

10：1，串联在原线圈电路中电流表的示数为1A，则

A．与副线圈并联的电压表在t=0.5´10^-2s时的示数为220V

B．副线圈所接用电器在1min内消耗的电能为1.32´10⁴J

C．1s内通过副线圈所接用电器的电量为60C

D．副线圈中电流有效值为10A

19．如图所示，在匀强电场中有一半径为R的圆O，场强方向与圆O所在平面平行，场强大小为E。电荷量为q的带正电微粒以相同的初动能沿着各个方向从A点进入圆形区域中，只在电场力作用下运动，从圆周上不同点离开圆形区域，其中从C点离开圆形区域的带电微粒的动能最大，图中O是圆心，AB是圆的直径，AC是与AB成α角，则

A．匀强电场的方向沿AC方向；

B．匀强电场的方向沿OC方向；

C．从A到C电场力做功为2qERcosα；

D．从A到C电场力做功为2qER cos²α。

20． 如图所示，平行金属导轨与水平面成θ角，导轨与两相同的固定电阻R₁和R₂相连，匀强磁场垂直穿过导轨平面。有一导体棒ab，质量为m，导体棒的电阻R =2R₁ ，与导轨之间的动摩擦因数为μ，导体棒ab沿导轨向上滑动，当上滑的速度为v时，固定电阻R₁消耗的热功率为P, 此时

A．整个装置因摩擦而产生的热功率为μmgcosθ v　 　　　　　

B　 整个装置消耗的机械功率为 μmgcosθ v

C．导体棒受到的安培力的大小为　　　　 　　

D．导体棒受到的安培力的大小为

21.如图所示，空间有一垂直纸面向外的磁感应强度为0.5T的匀强磁场，一质量为0.2kg，且足够长的绝缘木板静止在光滑水平面上，在木板的左端无初速放置一质量为0.1kg，电荷量q=+0.2C的滑块，滑块与绝缘木板之间动摩擦因数为0.5，滑块受到的最大静摩擦力可认为等于滑动摩擦力。现对木板施加水平向左，大小为0.6N的恒力，g取10m/s²。则

A．木板和滑块一直做加速度为2m/s²的匀加速

运动

B．滑块开始做匀加速运动，然后做加速度减　

小的加速运动，最后做匀速直线运动

C．最终木板做加速度为2m/s²的匀加速运动，　

滑块做速度为10m/s的匀速运动

D．最终木板做加速度为3m/s²的匀加速运动，滑块做速度为20m/s的匀速运动

第二卷　 非选择题(174分)

22．(6分) (1)某同学在做了以下的实验，从O点以2m/s的初速度水平抛出一小球，在距抛出点L=2m处竖直放置一光屏MN，如图所示，离小球抛出点很近处有一点光源，使小球的影子投射在屏上，则小球的影子做__________________运动，在小球下落0.2m时影子的速度大小为____________m/s.

(2)．如图所示，将万用表的选择开关置于 “欧姆档”，再将电表的两支表笔与负温度系数的热敏电阻R_t的两端相连，这时表针恰好指在刻度盘的正中间．若往R_t上擦一些酒精，表针将向＿＿＿＿(填“左”或“右”移动)；若用吹风机将热风吹向电阻，表针将向＿＿＿＿(填“左”或“右”移动)．

23．(9分)为了测量一个量程为3V的电压表的内阻R_V(约几千欧)，可以采用图甲电路。

(1)试将图乙所给实验仪器按实验电路连成测量电路。

(2)在测量时，可供选择的实验步骤有：

A．闭合开关K；　　　　　 　　　

B．将电阻箱R₀的阻值调到最大；

C．将电阻箱R₀的阻值调到零；

D．调节电阻箱R₀的阻值使电压表的指针指示1.5V，记下此时R₀的值；

E．调节变阻器R的滑动片P，使电压表的指针指示3.0V；

F．把变阻器R的滑动片P滑到a端；

G．把变阻器R的滑动片P滑到b端；　　　　 H．断开开关K；

把必要的合理步骤选出来，按操作顺序将字母代号填在下面横线上　 　　　　。

(3)若在步骤D中读出R₀的阻值为图丙所示位置，则电压表的电阻为　 　　Ω。用这种方法测出的电压表内阻与真实值相比偏　　 　　　(填大或小)。

24.(14分)城市中为了解决交通问题，修建了许多立交桥，如图所示，桥面为圆弧形的立交桥AB，横跨在水平路面上，长为L=200m，桥高h=20m。可以认为桥的两端A、B与水平路面的连接处的平滑的。一辆汽车的质量m=1040kg，以=25m/s的速度冲上圆弧形的立交桥，假设汽车冲上立交桥后就关闭了发动机，不计车受到的阻力。试计算：

(g取10m/s²)

⑴小汽车冲上桥顶时的速度是多大？

⑵小汽车在桥顶处对桥面的压力的大小。

25．(18分)如图甲所示，建立Oxy坐标系，两平行极板P、Q垂直于y轴且关于x轴对称，极板长度和板间距均为l，第一四象限有磁场，方向垂直于Oxy平面向里。位于极板左侧的粒子源沿x轴向右连续发射质量为m、电量为+q、速度相同、重力不计的带电粒子，在0~3t₀时间内两板间加上如图乙所示的电压(不考虑极边缘的影响)。已知t=0时刻进入两板间的带电粒子恰好在t₀时刻经极板边缘射入磁场。上述m、q、l、t₀、B为已知量。(不考虑粒子间相互影响及返回板间的情况)

(1)求电压U的大小。

(2)求时进入两板间的带电粒子在磁场中做圆周运动的半径。

(3)何时使两板间的带电粒子在磁场中的运动时间最短？求此最短时间。

26．(14分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

13．已知：①H₂O(g)=H₂O(1);△H₁= -Q₁ kJ•mol^-1 　

②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1)；△H₂= -Q₂ kJ•mol^-1　

③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g); △H₃= -Q₃ kJ•mol^-1 (其中Q均大于零)

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)

A．Q₁+Q₂+Q₃　　　　　　　　 　　　　　　B．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃　　　 　　　　　　D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

12．现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO₃晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为

A．0.03mol　　　　 B．0.045mol　　　　 C．0.0225mol 　　　D．0mol

11．加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅N₂O₃+O₂，②N₂O₃N₂O+O₂。在1 L密闭容器中充入4 mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态。若O₂的平衡浓度为4.5 mol/L，N₂O₃的平衡浓度为1.7 mol/L，则t℃时N₂O的平衡浓度为　　 　 　　　　

A．0.1 mol/L　　 　　B．2.38 mol/L　　 　　C．1.4 mol/L　 　　D．2.88 mol/L

10．根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH一定比HB溶液的小

B．A⁺ 和B^- 的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的多

C．同温下 ，A盐溶解度比B盐大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强