5．如图所示，木块在恒定拉力F作用下沿水平方向向右做直线运动，且

速度不断增大，则F与摩擦力的合力方向是　　 (　　 )

　A、向上偏右　　　B、向上偏左　

C、水平向左　　　D、竖直向上

4、某物体沿直线运动的υ-t图象如图2-2所示，由图可以看出物体　 　

　A．沿直线向一个方向运动

　B．沿直线做往复运动

　C．加速度大小不变

　D．做匀变速直线运动

3、如图所示，一只塑料瓶的下半部戳有数个小孔，瓶内装有一定数量的水，静止时有水从小孔中流出，松手后让瓶自由下落，忽略空气阻力，看到的情况是

A、瓶中水受到重力作用，仍从孔中流出

B、没有水从小孔中流出

C、侧壁有水流出，底部没有水流出

D、侧壁没有水流出，底部有水流出

2、一个质点在几个恒力的作用下，做匀速直线运动。当其中一个力停止作用后，质点的运动可能是：

A．　 匀加速直线运动；B.匀速直线运动；

C．匀减速直线运动；D.匀速圆周运动。

1、关于摩擦力，下列说法正确的是

　A、相互压紧的粗糙物体之间总是有摩擦力的

　B、一个物体只有在另一个物体表面上滑动或有相对运动趋势时，才有可能受到摩擦力

　C、具有相对运动的两个物体之间，一定存在摩擦力

　D、只有静止的物体才受到静摩擦力的作用

31．　　 根据提供的实验材料和用具，简要写出第二步及以后的试验结果，验证细胞膜的选择透过性功能。

试验材料和用具：

①新鲜的红玫瑰花瓣，②烧杯，③记号笔，④清水，⑤质量分数为15%的盐酸溶液，⑥量筒。

　第一步：选择两个大小相同的烧杯，用记号笔标上A,B.

　第二步：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　第三步：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　实验结果：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

结果分析：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

湖北省部分重点中学2006届高三第一次联考

30．　　 下图为种子萌发过程中物质的转化情况示意图，请据图分析有关问题：

　(1)种子萌发初期，种子中的有机物在酶的作用下被水解为简单的有机物并运送到正在生长的幼胚中去。若上述种子为大豆种子，则在种子萌发中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等酶会大量形成；此时种子内有机物干重和种类将发生的变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　(2)种子萌发过程中形成的糖一部分要参与新器官细胞壁的形成，与这一过程有关的细胞结构是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　(3)上述图中糖分解形成的有机酸最可能是＿＿＿＿＿，它的形成部位是细胞的＿＿＿＿＿。

(4)由糖形成新的氨基酸需发生的代谢过程是＿＿＿＿＿，在人体内不能由上述过程形成的氨基酸称为＿＿＿＿＿，之所以不能由上述过程形成是由于人体内＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

29．　　 (14分)向盛有400mL某浓度稀HNO₃的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入V mL 4 mol·L^-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，(假设稀HNO₃只被还原为NO)

⑴写出题中铁粉与稀HNO₃反应的离子方程式___________________________________，通过计算得出所用的稀HNO₃的物质的量浓度为_______________ mol·L^-1，加稀H₂SO₄之前，溶液中剩余的NO₃^-的物质的量为___________mol。

⑵加入4 mol·L^-1的稀硫酸的体积V ＝_______________________

　　　 ⑶若硫酸足量，要使反应有H₂产生，W的取值范围是_______________________。

[注：28题第1小题在制作答题卡时请将实验装置图原样复制到答题卡相应位置上]

28．　　 (18分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

⑴B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卡上相应图中把导管补充完整。

⑵实验中他们取6.4 g铜片和12mL 18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

　　　 　 ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________。

　　　　　 ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：_______________________________________________________________________。

　　　　　 ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：______________(填写字母编号)。

　　　 　 A．铁粉　　　　　　　　　　 B．BaCl₂溶液　　　　　　　 C．银粉　　　　　　　 D．Na₂CO₃溶液

⑶为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

　　　　　 ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_________________(填写字母编号)。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。

假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度_______(填“能”或“否”)，其理由是________________________ ____________________________________________。

(4)请再设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。

27．　　 (14分)已知A为酸式盐，B为某二价主族金属(其原子序数不超过20)的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示)，E的式量为100，G的式量比F大16。图中反应条件(除加热外)均已略去。

⑴写出B的电子式________________ I的结构式　　　　　　　　　 。

⑵写出下列反应的离子方程式：

　　　 ①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②气体I通入B溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

⑶写出C和D反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

⑷如对盛有气体G的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作，产生的现象是______ ____________________________________ ，原因是_______________________________ _____________________________________________________________________。