31. (8分)① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

30．(3分)　 放出　 (填“放出”或“吸收”)　　 5.5　　 k J。

29．(8分)①反应速率最大　 2-3 min 　，原因是因该反应是放热反应，此时温度高。

②反应速率最小　 4-5 min，原因是因为此时H⁺ 浓度小　 。

③　 　　A、B　 。

28、(13分)(1)_____K____。

(2)　Si　 　(填元素符号)，第　 三　 周期　 ⅥA　 族。

(3) Cl　　　　　　　　 ，的电子式是　　　　　　　　 。

(4)　　 HClO₄　 ;　 　NaOH 　；　 Al(OH)₃ 　　　　　，

　　　 　Al(OH)₃ _+ NaOH = Na AlO₂ _+ 2H₂O　　 。

(5)化学式为_____N₂O___________。

27、(13分)(1)写出下列元素符号：A_____H_____，B____N______，D____Na______。

(2)电子式是____；D₂C的形成过程__________。

(3)Fe是___正_极，另外一个电极上的电极反应为____Al-3e^-_=__Al ³⁺____。

(4)______2Na +2H₂O_=__ 2Na ⁺_+2OH^-+H₂_________。

(5)__ Na₂O ________ Na₂O ₂_______。

26、(6分) 化学能　 转化 电能 。__氧化反应_反应是负 　极，还原　 反应是正 　极。

25、(6分)①__＞___　　　　　 ②__＜___ 　　　③ __＜___

④__＞___ 　　　　　⑤__＜___ 　　　⑥___＜__

第Ⅱ卷(非选择题63分)

32．(6分)可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)如果密闭容器中充入一定量的O₂和SO₂，SO₂的起始浓度为2mol·L^－1，2min后，SO₃的浓度为1.8 mol·L^－1，则：

(1)SO₂的化学反应速率为？

(2)SO₂的转化率为？

第二学期高一年级期中考试

化学答卷纸

第Ⅰ卷(选择题 共57分)

31. (8分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H₂时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

② 通过导线的电子的物质的量是多少？

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

④ 若整个反应用时5分钟,则用H⁺表示该反应的平均速率为多少?