5．下列物质：①氢氟酸；②浓H₂SO₄；③烧碱溶液；④Na₂CO₃固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO₃，其中在一定条件下能与SiO₂反应的有　　　　 (　　 )

A．①②⑥　　　 B．全部　　 C．①③④⑤　　 D．②③⑥

4．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al³⁺ 　Na⁺ NO₃^－　 Cl^－　　　　　 B．K⁺　 Na⁺ Cl^－　 MnO₄^－

C．K⁺　 Na⁺　 Cl^－ AlO₂^－　　　　　 D．K⁺　 NH⁺₄　 SO₄^2－ SiO₃^2－

3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃　　　　 B．2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)₂↓

C．2H₂O+O₂+4e＝4OH^－　　　　　　　　 D．Fe－3e＝Fe³⁺

2．(2004年上海高考题)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．稀硝酸　　 B．稀盐酸　　 C．硝酸铜　 　D．氢氧化钠

1．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是　　　　 (　　 )

A．生石灰 　 B．石灰石 C．石英　　　 　　 D．纯碱

18. (1)铁的还原性

与氯气反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

与酸反应离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

与氯化铜反应离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　 正三价铁的氧化性

2FeCl₃ + Cu ==　　　　 　　　　2FeCl₃ + Fe == 　　　　　　　

(3)正二价铁离子既有氧化性又有还原性

氯化亚铁与氯气反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

氯化亚铁与金属锌反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)正三价铁离子与可溶性碱反应离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

氯化亚铁与可溶性碱反应离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Fe(OH)₂：白色固体，不溶于水，很不稳定，在空气中容易被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)₃。化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

17. 氧化还原反应的实质　　　　　　　　　　　　　　 ；氧化还原反应规律：质量守恒定律：　　　　　　　　　　 和电子守恒定律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。置换反应全是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。化合和分解反应一部分不都是氧化还原反应。

16. 分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应的电子转移：

(1)2KBr　 +　 Cl₂ ==== 2KCl +　 Br₂

(2)2H₂S　 +　 SO₂ === 3S↓　 +　 2H₂O

(3)Cl₂　 +　 2NaOH === NaCl　 +　 NaClO　 +　 H₂O

15. 常见的氧化剂还原剂？

14. 反应过程中有　　　　　　　　　　 的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移。

失电子-化合价升高---被氧化---是还原剂---具有还原性，生成氧化产物，氧化产物具有氧化性

得电子---化合价降低---被还原---是氧化剂---具有氧化性，生成还原产物，还原产物具有还原性

元素处于最高化合价时，一般具有氧化性；处于最低化合价时，一般具有还原性；处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性