题目列表(包括答案和解析)
30.(3分)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) k J的热量。
29.(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氢气体积(mL) |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
① 哪一时间段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反应速率最大 ,原因是 。
② 哪一段时段的反应速率最小 ,原因是
③ 如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液,你认为可行的是 。
28、(13分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,用适当的化学用语填写下列空白:
主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
2 |
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① |
② |
③ |
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3 |
④ |
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⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
4 |
⑨ |
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⑩ |
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(1)表中最活泼的金属元素是_________。(填元素符号)
(2)可用于半导体材料的元素是 (填元素符号),它在元素周期表中的位置为第 周期 族。
(3)画出元素⑦的原子结构示意图 ,该元素与元素⑨组成的化合物的电子式是 。
(4)在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 (填化学式,下同);碱性最强的是 ;具有两性的是 ,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(5)由氢元素和②、③两种元素组成的离子化合物X,在 210℃时可分解生成②元素的一种气态氧化物Y和水。已知 40 g X完全分解可生成11.2 L(标准状况)Y,则Y的化学式为________________。
27、(13分)A、B、C、D、E为短周期元素,A--E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。试回答:
(1)写出下列元素符号:A__________,B__________,D__________。
(2)化合物A2C的电子式是_______________;请用电子式表示化合物D2C的形成过程
____________________________________________________________。
(3)E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中,Fe是________极,另外一个电极上的电极反应为__________________________。
(4)将D单质投入A2C中的离子方程式为___________________________________。
(5)请写出元素C和D能形成化合物的化学式______________________________。
26、(6分)原电池是一种把 转化 的装置。
在原电池中,较活泼的金属发生____ __反应(填反应类型),是 极,
活泼性较差的金属(或非金属)发生 反应(填反应类型),是 极。
25、(6分)比较下列各项的强弱顺序(在横线上填>、<或=)
①金属性: K _____Na ②非金属性:O_____F ③ 氧化性:Br2_____Cl2
④还原性:Na _____Mg ⑤原子半径:F_____Br ⑥碱性:Al(OH)3_____Mg(OH)2
24.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(West-inghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图-2所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 ( )
A.有O2放电的a极为电池的负极
B.有H2放电的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.该电池的总反应方程式为2H2+O22H2O
第Ⅱ卷(非选择题63分)
23. 2C + O2 = 2CO,2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。据此推断,下列说法不正确的是(其他条件相同)
A. 12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D. 将一定质量的碳燃烧,生成CO比生成CO2时放出的热量多
22.增大压强,对已达平衡的下列反应产生的影响是 ( )
3A﹝g﹞+Q﹝g﹞ 2R﹝g﹞+2S﹝g﹞
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡不发生移动
21、下列说法正确的是 ( )
A.若反应X + Y = M + N是放热反应,该反应一定不用加热
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.原电池正极和负极的材料必须是两种金属
D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,外电路中就有0.4 mol电子通过
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