[例3]工业上常用漂白粉[Ca(ClO₂)+CaCl₂]与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质量所得的百分比(x%)来表示漂白粉的质量优劣。已知漂白粉与稀硫酸的反应化学方程式为：

　Ca(ClO₂)₂+CaCl₂+2H₂SO₄==2CaSO₄+2Cl_2? +2H₂O

　现为了测定有一瓶漂白粉的X%，进行了如下实验：称取2克该漂白粉样品，加水溶解配成250毫升溶液。从中取出25毫升该溶液到入一只烧杯中。在该烧杯中加入适量的碘化钾(KI)溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与稀硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成I₂恰好被31.6克质量分数为1%的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液消耗完。有关反应式为：

　Cl₂+2KI==2KCl+I₂

2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

　试计算该漂白粉的X%。

　[解析]本题属多步反应题的计算。最简捷的解题方法就是根据题意写出题中连续反应的各步化学方程式，然后找出已知量和未知量之间的关系式：

　设25毫升溶液中含Cl₂质量X。

　依据反应方程式：Cl₂+2KI==2KCl+I₂

　2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

　得如下关联式：

　Cl₂ 　~ I₂ ~ 　　2Na₂S₂O₃

316

　　X 　31.6× 1%克

　列比例式求解得：X==0.071克

　则250毫升溶液中含氯气为：0.071克×250毫升/25毫升==0.71克

　故漂白粉X%=0.71克/2克×100%==35.5%

　[例2]取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是( )

　A.K₂CO₃和 MgCO₃ 　B．Na₂CO₃和 CaCO₃　　 C．MgCO₃和 BaCO₃ 　　D．Na₂CO₃和 K₂CO₃

　[解析]本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。设碳酸盐的化学式为MCO₃，式量为A，则其与盐酸反应的化学方程式为：

　MCO₃+2HCl==MCl₂+H₂O+CO_2?

A 　44

　10克 4.4克

　A/10克==44/4.4克 A==100

　由计算可知碳酸盐的平均式量为100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。要求一种碳酸盐的式量大于100，另一种碳酸盐的式量小于100即可。对照选项，A和C选项均符合题意。

　[例1]有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K₂CO₃37.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。问蒸发以后的溶液得到多少克固体？

　[解析]本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：(1)求出1克样品中K₂CO₃的质量；(2)求出1克样品中KOH的质量；(3)算出K₂CO₃生成KCl质量；(4)算出由KOH生成KCl的质量(5)算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量(6)求出KCl的总质量。如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K₂CO₃，与盐酸反应最终均生成KCl。因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl中氯元素的质量守恒。则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X)

　HCl------------ KCl

74.5

　10克×18.25% 　x

　解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克

3.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热条件下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试回答：

(1)

(1)　　　　　　　　　　　 元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。

(2)D元素位于周期表中　　　 周期　　　　 族。

(3)写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)画出B的原子结构示意图 _______________　　　　　　　　　　 _。

(5)电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.用电子式表示NaCl、MgCl₂、Cl₂、HCl、CO₂的形成过程。

1.写电子式：(1)Cl₂、 N₂、 HCl、H₂O、NH₃、CH₄、CCl₄

(2) NaCl、MgO、MgCl₂、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂O₂、NH₄Cl

3.C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)　　　　　　　　　　　 ，共价化合物有(写四种)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)　　　　　　 共价化合物有(写两种)　　 　　　　。

[练习]1.下列叙述正确的是　 (　　 )

A.CO₂分子间存在着非极性共价键　　　　　

B.CO₂分子内存在着极性共价键　

C.SO₂与H₂O反应的产物是离子化合物　　　　　

D.盐酸中含H⁺和Cl^－故HCl为离子化合物

2.下列说法是否正确？并举例说明。

(1)离子化合物中可能含有共价键。　　　 　　(2)共价化合物中可能含有离子键。　　　

(3)以极性键结合的分子一定是极性分子。　　　 　　

(4)非极性分子中一定含有非极性键。　　　

(5)两个非金属原子间不可能形成离子键。　　　 　　(6)非金属原子间不可能形成离子键。　　　

(7)非极性键只存在于双原子单质分子里。　　 　　　

(8)活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。　　　

(9)元素的性质越活泼，单质的性质也一定越活泼。　　　

　　　 离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。

化学键　　　　　 非极性键(A-A型)

　　　　　 共价键

　　　　　　　　　　 极性键 (A-B型)

注意：(1)必须是直接相邻的原子间。(2)此强烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且达到平衡。

(3)此作用很强烈，一般需要120-800 KJ/mol的能量才能破坏。