17．用酒精灯加热34.6g KMnO₄和Cu(NO₃)₂混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入100 mL 4℃时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出1.12 L无色气体(标准状况下测定)，所得溶液的密度为1.05 g／mL。求：

　　 (1) 原混合物中各组成成分的质量；

　　 (2) 所得溶液的物质的量浓度是多少？

　　 (注：2Cu(NO₃)₂ 　2CuO+4NO₂↑+O₂↑)

　　 36. (1) 2KMnO₄ 　K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　　 2Cu(NO₃)₂ 　2CuO+4NO₂↑+O₂↑

　　 4NO₂+O₂+2H₂O ＝ 4HNO₃　 　

　　 所以，逸出的气体是O₂，且为 ＝0.05 mol，

　　 故混合物中含KMnO₄为 0.05 mol×2×158 g / mol＝15.8 g，

　　 Cu(NO₃)₂为 34.6 g－15.8 g＝18.8 g 　

　　 (2) 因为原混合物中Cu(NO₃)₂为＝0.1 mol，

　　 所以NO₂为0.2mol，O₂为0.05mol。 　

　　 又因为溶液体积为＝105.52 mL，

　　 所以，所得溶液的物质的量浓度为＝1.895 mol / L　

16．有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO₂ 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度。

　 解.：Na₂SO₄+BaCl₂ ＝ 2NaCl+BaSO₄↓

　　　　　　 Na₂CO₃+BaCl₂ ＝ 2NaCl+BaCO₃↓

　　　　　　 BaCO₃+2HCl ＝ BaCl₂+H₂O+CO₂↑ 　

　　 n (Na₂CO₃) ＝ n (BaCO₃) ＝ n (CO₂) ＝ 　＝ 0.005 mol 　

　　 m (BaCO₃) ＝ 0.005 mol×197 g / mol ＝ 0.985 g　 　

　　 m (BaSO₄) ＝ 1.451 g－0.985 g ＝ 0.466 g　 　

　　 n (Na₂SO₄) ＝ n (BaSO₄) ＝ 　＝ 0.002 mol 　

　　 c (Na₂SO₄) ＝ 　＝0.2 mol / L

　　 c (Na₂CO₃) ＝ 　＝0.5 mol / L 　

15．有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO₃与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。

解：HCl+NaOH＝NaCl+H₂O

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　　　 n(CaCO₃ )＝＝0.001 mol

　　　　 n(HCl )＝2n(CaCO₃ )＝0.002 mol

　　　　 由题意知，4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸，与反应的盐酸为25 mL－5 mL＝20 mL。

c(HCl )＝＝0.01 mol / L

n(NaOH )＝n(HCl )＝0.01 mol / L×0.025 L＝0.0025 mol

　　　　 c(NaOH )＝＝0.125 mol / L

　　　　 或：c(NaOH )＝＝0.125 mol / L

14．向部分被氧化的Zn粉7.31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸(密度1.015 g / cm³)，当加到220 mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220 mL )，及溶质的质量分数。

解：设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y，

Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑　　　　　 ZnO+2HCl＝ZnCl₂+H₂O

　　 x　　 2x　　　　　　　　　　　　 y　　 2y　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 65 g / mol×x+81 g / mol×y＝7.31 g

　　　　　　　　　 2x+2y＝1 mol / L×0.22 L＝0.220 mol

　　　　　　　　　 　65 g / mol×x+81 g / mol×y＝7.31 g

　　　　　　　　　 -65 g / mol×x－65 g / mol×y＝-7.15 g

　　　　　　　　　 　　　　　　　 16 g / mol×y＝0.01 g

　　　　　　　　　 y＝0.01mol

　　　　　　　　　 x＝0.1mol

　　　　 n(ZnCl₂)＝0.1mol+0.01mol＝0.11 mol

　　　　 c(ZnCl₂)＝＝0.5 mol / L

　　　　 w(ZnCl₂)＝＝6.7%

13．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少？

　　　　 解：增浓，溶质质量不变。

w(浓aq)×m(浓aq)＝w(稀aq)×m(稀aq)

已知：m(浓aq)＝m(稀aq)+100 g

现设浓溶液的质量为x，

28%×x＝14%(x+100 g)

　　　　 2x＝x+100 g

　　　　 x＝100 g

　　　　 n(KOH )＝＝0.5 mol

　　　　 c(KOH )＝＝6.25 mol / L

12．把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合(体积变化忽略不计)，则溶液中H⁺ 的物质的量浓度为多少？

　　　　 解：c(H⁺ )＝

＝

＝＝0.1 mol / L

　　　　 由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H⁺ 浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算：

　　　　 c(H⁺ )＝

＝＝0.1 mol / L

其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。

11. (1) 33.2 g　 (2) 25%　 (3) 3.9 mol / L

　　　　 解：(1) S＝×100 g＝33.18 g，

(2) w＝×100%＝25%，

(3) n＝＝0.388 mol，

c＝＝3.9 mol / L

11．24℃时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9 g。求：

　　　　 (1) 24℃时KCl的溶解度。

　　　　 (2) KCl饱和溶液中溶质的质量分数。

　　　　 (3) KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。

10. (1) 26.3%　 (2) 3.19 mol / L　 (3) 15.67 mL

10．用98%浓H₂SO₄(密度为1.84 g /cm³)配成1∶5的H₂SO₄溶液(密度为1.19 g /cm³)。

　　　　 (1) 求这种H₂SO₄溶液中溶质的质量分数；

　　　　 (2) 所得稀H₂SO₄中溶质的质量分数；

　　　　 (3) 如果用所得稀H₂SO₄来配制0.1 mol / L的H₂SO₄溶液500 mL，问应该怎样配制？