32．(6分)(1)反应生成H₂的总质量:335.70 g－335.30 g = 0.4 g …………………………………(2分)

(2)黄铜屑的总质量　　　 … …………………………………………………………(1分)

　　设Zn的质量为x

　　　　 Zn+H₂SO₄======ZnSO₄+H₂↑ ……………………………………………………………(1分)

　　　　 65　　　　　　　　　　　 2

　　　　 x　　　　　　　　　　 0.4 g

　　　　 　　X= 13 g　　 …………………………………………………………………(1分)

　　黄铜屑中锌的质量分数： …………………………………………………………(1分)

31．(6分)酸根离子；(1)Na⁺　SO₄^2- ；Cl^-

(2)①　

(3)不能，由于HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中H⁺浓度，实验条件发生了变化。

30．(12分)(1)E　2KMnO₄ 　K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑　(反应条件不写扣1分)

(2)B　未预热或受热不均匀或试管未向下倾斜(答任一点都给分)

(3)A　D　F

(4)浓H₂SO₄　b　a　检验气体

29．(8分)(1)C：NH₃　E：Fe(OH)₃　F：BaSO₄

(2)② 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O ===== 4Fe(OH)₃ 　

③ Na₂SO₄+Ba(NO₃)₂===== BaSO₄↓+2NaNO₃

(3)Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－(少一个不得分)

28．(8分)(1)大量化石燃料的燃烧，产生了更多的二氧化碳气体；能吸收二氧化碳的森林大量消失。(两点答任一点都可)

(2)节约纸张就可以节约造纸所消耗的能源，从而减少二氧化碳的排放。或节约纸张就可以减少造纸所消耗的木材，从而保护森林，吸收更多的二氧化碳。

(3)植树造林、不使用一次性木筷、节约用纸等。(只要答出一个即可)。

(4)CH₃OH　或CH₄O

27．(3分)酚酞(碱)　碱(酚酞)　酸　(写具体的酸、碱名称也可)

25．(4分)丙　乙　相等　降温结晶　

24．(4分)(1)+5(2)吸附(3)CH₃COOH或C₂H₄O₂(4)CH₄

23．(3分)Ne；Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺(任写其中一种都得分)；F^-、O^2-、N^3- (任写其中一种都得分)

4．答题中其它合理的说法和解法均可得分。