22.(18分)(1)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 ；

(2)__　　 　　　　　　　_；(填>、<、=)

(3)　　　　　　 　　　　 　 mol·L^-1； 　　　 　　　　 mol·L^-1

(4)pH　　 　　 　 7 (填>、<、=)；

(5)按pH由大到小的顺序排列　　　　　　　　　　 　　　　　(填序号)

21、(6分)　　　　　　 　　　　　 　　　　　 ，　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。(填序号)

第Ⅱ卷(共60分)

24.(27分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统(即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成)测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：

(1)实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有__________　　　　　 _______(填仪器名称)。

(2)量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____　　 __(填“是”“否”“不能确定”)。

(3)①滴定管盛放盐酸前，要先______　 __，用少量蒸馏水洗涤后，再_______，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。

②向锥形瓶中滴加0.10mol·L^－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________；该氨水样品的物质的量浓度为_____________。

(4)另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH₄Cl 是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH₄⁺ 浓度下降，这样，恰好完全反应时NH₄⁺ 浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？________，理由是___________________。

2009-2010学年第一学期高二新课程模块专项练习答卷纸

第Ⅰ卷(共40分)

23. (9分)FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的原理为：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺，腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

22.(18分)如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)；

(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__　　 ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na⁺)－c (A^-)=　　　　　　　　　 　 mol·L^-1；

c (OH^-)－ c (HA)=　　　　　 mol·L^-1

(4)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH　　　 　 7 (填>、<、=)；

(5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃　　　 B．NH₄A　 　 C．(NH₄)₂SO₄　　 D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列　　　　　　　　　　　 (填序号)

21、(6分)溶质的物质的量浓度都为0.1mol/L的六种溶液：

①CH₃COOH　　 ②HCl　　 ③NaOH　　 ④CH₃COONa　　 ⑤KCl

这些溶液中含H⁺物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 ，pH由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(填序号)

20.物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　 　　　　　　)

A. CaCl₂　　　　 　　　　　　B. CH₃COONa　　　　　 　　　　　C. NH₃　　　　 　　　　　　D. K₂S

第Ⅱ卷　　 (共60分)

19．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或向其中加入少量CaO (但温度仍保持40℃)，在这两种情况下均未改变的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A.Ca(OH)₂的溶解度　　　　　　　　 B.溶液的质量

C.溶液中溶质的质量分数 　　　　　D.溶液中Ca²⁺的数目

18．下列说法中，正确的是　　　　 (　　　 )

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)≒Ag⁺(aq)+Cl^―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

D．井水中含有较多Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^―、SO₄^2―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca²⁺、Mg²