9．某温度下，在V升容器中进行如下反应：；开始时充入

10a mol　 A, 30a mol B, t分钟后容器中有8a mol A，24a mol B和4amol C,则X、Y的值分别是

　　 A．X=2，Y=1　　　　 B．X=1，Y=3

　　 C．X=1，Y=2 　　　　 D．X=3，Y=1

8．某定温、定溶条件下，不能标志达平衡的是

　　 A．单位时间内消耗 a mol 同时消耗2a mol HI

　　 B.容器内的总压强不随时间变化

　　 C．容器内、I不再减少，不再增加

　　 D．单位时间内每生成 mol ，同时有 个HI分子分解

7．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应的化学平衡状态。

相关数据如下：容器M; 3mol　　　 A、2mol　 B; 2min 达平衡，生成D 1.2mol ，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol·(L·min).容器N：2mol C、y mol D; 达平衡时 ，下列推断的结论中不正确的是

A．　 x=2

B． 平衡时M中

C．

D． 平衡时M、N两容器中气体的平均相对分子质量相同

6．可逆反应：，在反映过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示，下列叙述正确的是

A． 达到平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

B． 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动

C． 达到平衡后，加入催化剂则C%增大

D． 化学方程式中n<e+f

5．在25°C 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
出示浓度/	0.1	0.2	0
平衡浓度/	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A． 反映达到平衡时，X的转化率为50%

B． 反应可表示为，其平衡常数为1600

C． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D． 改变温度可以改变此反应的平衡常数

4．已知白磷(s)变成红磷(s)放出18.39kJ热量，又知：

　　　　 4P(白磷， s)+　

　　　　 4P(红磷， s)+　　　　

则、的关系正确的是

A．　　　　　　　　　　　 B．　　

C．　　 　　　　　　　　　 D．无法确定

3．燃烧a g液态乙醇生成二氧化碳和液态水放出 的热量，经测定， a g 乙醇与足量钠反应放出标准状况下氢气5.6 L，则乙醇燃烧的热化学方程式为

　　　　 A．　

　　　　 B．　

　　　　 C．　

　　　　 D．　

2．下列说法中正确的是

　　　　 A．焓变是指物质参加反应时的能量变化

　　　　 B．当反应放热时，；当反应吸热时，

　　　　 C．在加热条件下进行的反应均为吸热反应

　　　　 D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反映放热，为“一”

1．对于，下列叙述正确的是

　　　　 A．2个分子与5个分子反应生成气体和液态水释放热量2599kJ

　　　　 B．说明该反应吸热

　　　　 C．将液态水变为气态水，释放的热量比2599kJ多

　　　　 D．若将各物质化学计量数除以2，会变为-1299.5

24．有pH为13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：

　 (1)原混合溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物质的量浓度。k+s-5#u　

　 (2)当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH(设体积可以加和)