2．(6分)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。已知其结构简式如下：

请回答：

(1)维生素C的分子式为　　　　　　 。若将　　　　 (填水果或蔬菜名称)切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C　　　　 (填“能”或“不能”)溶于水。

(2)某同学在实验室探究维生素C的性质。在试管中取少量淀粉溶液，滴加几滴稀碘水，观察到溶液变为　　 色，再向试管中滴入维生素C的溶液，发现原溶液颜色逐渐变浅。该实验说明维生素C具有　　　　　　 性。

(3)该同学继续探究维生素C在(2)中表现的性质，可选择的试剂是　　 (填序号)。　　　　　　　　

①KI溶液 　　　② 酸性KMnO₄溶液

《化学与生活》模块试题

1．(4分)下表是某食品包装上的部分说明。

上表所列配料中，属于着色剂的是　(填序号，下同)，属于调味剂的是　，富含油脂的是____富含淀粉的是　　 。

6．(8分)现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：

请回答：

(1)X元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　 　　　　。

(2)Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3︰14。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式　　　　　 。

(4)为证明Z 单质的氧化性比Br₂强，某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。

5．(8分)某工厂的工业废水中含有Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁。生产流程如下图所示(所加试剂均为过量)：

请回答：

(1)试剂①应该是　　　 ，A中含有的物质是　　　　　 。步骤①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是　　　　 ，步骤③中还需要的分离提纯方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某同学为了验证长期放置的FeSO₄·7H₂O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴　　　　 溶液，若观察到　　　　　　　　　　　　　 ，则证明该固体已经变质。

4.(4分)钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：

(1)两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是　　 　，由此说明，钠的金属性比铝　　 (填“强”或“弱”)。

　　 (2)钠和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较　　 >　　　 (填化学式)。

(3)向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色透明溶液。写出沉淀溶解时反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．(4分)现有下列四种物质：① SO₂　 ②NH₃　 ③Na₂SO₄ 溶液　 ④Fe(OH)₃胶体。其中加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是　　　 (填序号，下同)，能使品红溶液褪色，加热后恢复原来颜色的是　　　 ，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是　　　 ，当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是　　　 。

2．(3分)在① CH₃CH₂OH、②、③ CH₃COOH三种有机物中，家庭中可用于除水垢的是____(填序号，下同)，不溶于水的是　　 ，一定浓度的溶液可作为医用消毒剂的是____。

1．(3分)铜与稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO₃(稀) 　3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O。该反应中，作为氧化剂的物质是　　　　 (填化学式)，作为还原剂的物质

是　　　　　 (填化学式)；若反应中生成了 1 mol NO，则需消耗　　 mol HNO₃。

25．下列离子方程式不正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H₂O = 2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺ + 2OH^-+2H⁺+SO₄^2- = BaSO₄↓+ 2H₂O

D．NaHCO₃溶液与稀盐酸反应： HCO₃^－+H⁺ = CO₂↑+ H₂O

24. 下列说法正确的是

A．H₂O 的摩尔质量是 18 g

B．常温常压下，16 g CH₄ 含有10 mol e^-

C．常温常压下，11.2 L Cl₂ 所含的分子数为 3.01×10²³

D．将5.85 g NaCl 溶于1 L 水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为 0.1mol/L