7．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　 )

　 A． K⁺、、、S^2－　 　　B。 K⁺、Fe²⁺、、

　 C． Na⁺、、、　 D.Na⁺、Ca²⁺、、HCO₃^－

6．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液加入0.1mol Cu₂(OH) ₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为( )

A.0.2mol　　　 B.0.4mol　　　 C.0.5mol　　　　 　D.0.6mol

5．酸雨多发地区，钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A、2H₂O + O₂ + 4e^--　 === 4OH^-- 　B、Fe -- 2e^--　 == Fe²⁺　　

C、2H⁺ + 2e^--　 === H₂↑　　 　　　D、Fe --3 e^-- === Fe³⁺

4.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．电源中“a”为负极，“b”为正极

B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液

C．B电极发生的反应：2H­₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

D．A、B两端都必须使用铁作电极

3．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是　　　　 (　　　 )

　 A．△H>0，△S>0　　　　 B。△H<0，△S<0

　 C．△H<0，△S>0 　　　　D。△H>0，△S<0

2.25℃、101kPa时，下列能表示燃烧热的热化学方程式中正确的是(　　 )

A．H₂(g) + Cl₂(g) === 2HCl(g) 　△H=-184.6kJ/mol

B．CH₄O(l)+ 3/2 O₂(g) === CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-725.8kJ/mol

C．C₈H₁₈(g)+ 25/2 O₂(g)===8CO₂(g) + 9 H₂O(l)△H=-5518kJ/mol

D．CH₄(g)+ 2 O₂(g) === CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.3kJ/mol

1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　 )

①原料来源广　 ②易燃烧、热值高　 ③储存方便　 ④制备工艺廉价易行

A．①②　　 B.①③　　 C.③④　　 D.②④

26.(6分)现有12. 4 g 金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物分多次投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应。

(1)两种气体的质量比为_____________________

25．(8分)SO₂被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为________________________。

为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

(1)工业上常用生石灰来处理煤碳中的SO₂，这是利用了SO₂属于________氧化物的性质.。

(2)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl+2H₂O===2NaOH+Cl₂+H₂)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是_________________________。

②写出反应I的离子方程式：________________________________________________。

24.(8分)A、B、C、D均为含硅的化合物，其中A是光导纤维的主要成分，其相互转化关系如下图所示：

(1)A能与HF发生化学反应,反应的化学方程式是____________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A　　　 B：__________________________________________________.

②B　　　 D：__________________________________________________.

(3)在坩埚中将烧碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是__________________________

A、普通玻璃坩埚　　　 B、石英玻璃坩埚　　 C、陶瓷坩埚　　 D、铁坩埚