25.(8分)、在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中，有位同学在铜电极收集到了2g的气体，

(1) 铜锌原电池的总反应的离子方程式为：__________________________________________________________________________________

(2) 铜电极产生2g气体的过程中有多少克的锌溶解？

(3) 铜电极产生2g气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？

24．(12分)PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

⑴PtCl₂(NH₃)₂是平面正方形结构，还是四面体结构　　　　　　　

⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，

淡黄色固体：　　　　　　　　　　 　，

黄绿色固体：　　　　　　　

⑶淡黄色固体物质是由　　　　　　 分子组成，黄绿色固体物质是由　　　　　

分子组成(填“极性”或“非极性”)

⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：

(1)指出上述五种元素中电负性最大的元素是　 　　　(填写元素符号)

(2)写出D原子的电子排布式_{────────────────} 。

(3)用电子式表示AE₂的形成过程_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}

(4)B、C两元素的第一电离能大小关系为：_───＞_────(填写元素符号)

原因是_{─────────────────────────────────────} 。　

(5)运用杂化轨道理论解释C的氢化物中C元素发生　　 杂化。

(6)上述五种元素的氢化物中，非极性分子有　　　 种，沸点最高的为　　　

(填化学式)，最不稳定的是　　　 。(填化学式)

22. (7分)现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子构造原理预测：

(1)第8周期共有　　　　 种元素；

(2)原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是　　　　　 ；

(3)根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于　　　 周期，　　　 族元素，基态原子的外围电子排布式是　　 　　　

(4)近日传闻俄罗斯合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应是第　　　 周期，第　　　 族元素

21．(12分)氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。

(1)写出N₂H₆²⁺与碱溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NH₂^－的电子式为　　　　　　　　　　　　 。　

(3)N₃^－有　　　　 　　　个电子。

(4)写出N₃^－等电子体物质的化学式　　　　　　　　　　 。(两种以上给全分)

(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型　　　　　　 。

(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是　　　　　　 。

20．(10分)A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：

A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数

之和是A原子质量数的2倍。则：

(1)元素名称为A　　　 、B　　　 、C　　　 　。

(2)B和C最高价氧化物的水化物的化学式是_______,________

19．(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑶当步骤2中的溶液pH=8-9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。

18．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应生成的H₂的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe₂O₃与Fe的物质的量之比为(　　 )

A．1︰1　　　 　　 B．2︰5 　　　　　 C．4︰1　　　 　　 D．3︰1

第II部分　　 　非选择题(共78分)

17．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为：(　 )

A．5.4g；　　 B．3.6g；　　 C．2.7g；　 D．1.8g。

16．将A、B、C、D四种不同金属片两两浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成原电池。若A、B相连形成原电池时，A为负极；C、D相连形成原电池时，D为正极；A、C相连形成原电池时，A极不断溶解；B、D相连形成原电池时，B极上有大量气泡产生。则这四种金属的活动性由大到小的正确顺序是：(　　 )

A．C＞A＞B＞D；　　　　 B．A＞B＞C＞D；

C．A＞C＞D＞B；　　　　 D．D＞B＞A＞C。