(二) 测定原理：NaOH+HCl ＝ NaCl+H₂O

(一) 测定目的：用标准NaOH溶液测定盐酸的浓度

18．(11分)某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，下面是测定的实验分析报告。(请填写有关空白)

17．(3分)

已知：(1)Zn(s)+O₂(g)_＝ ZnO(s)，ΔH＝ －348.3 kJ·mol^－1，

　　　　 (2)2Ag(s)+ O₂(g)_＝ Ag₂O(s)，ΔH＝ －31.0 kJ·mol^－1，

则Zn(s)+ Ag₂O(s) _＝ ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH＝　　　　　　　　 kJ·mol^－1　

16．(6分)在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2－与黄色的CrO₄^2－有下列平衡关系：

Cr₂O₇^2－+H₂O 　2CrO₄^2－+2H⁺，

把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)

(2)再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈_______色，平衡________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)则平衡_______________，溶液颜色将__________。

15．(15分)

(1)请列出氯水中含有的离子和分子：____________________________；

(2)盐酸和醋酸的电离方程式分别是：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

向50 mL 0.1 mol/L盐酸和50 mL 0.1 mol/L醋酸中各投入0.5克形状相同的锌粒，反应开始时放出氢气速率较快的是　　　 ，最后放出氢气在相同状况下体积是否相同　　　 ，反应的离子方程式分别为_____________________、_____________________________。

14．大气臭氧层的反应是：O+O₃＝2O₂　 ΔH，该反

应的能量变化如右图所示，下列叙述中，正确的是

A．O+O₃＝2O₂是吸热反应

B．O+O₃＝2O₂是放热反应

C．反应O+O₃＝2O₂的 ΔH＝E₃－E₂

D．反应O+O₃＝2O₂的 ΔH＝E₃－E₁

第Ⅱ卷 非选择题(共54分)

13．能用能量判据判断下列过程的方向的是

A．水总是自发地由高处往低处流

B．甲烷在空气中点燃能燃烧

C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

D．碳酸铵［(NH₄)₂CO₃］在室温下能自发地分解产生氨气

12．牙齿表面由一层硬的成分为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：

　　 Ca₅(PO₄)₃OH(s) 5Ca²⁺ (aq)+ 3PO₄^3－ (aq)+ OH^－(aq)　

已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比Ca₅(PO₄)₃OH(s)更小，以下措施中能保护牙齿的是

A．多饮纯净水　　　　　　　　 B．在牙膏中添加适量的Ca²⁺或PO₄^3－离子

C．在饮用水中加入柠檬片　　　 D．在牙膏中加入适量的氟化物添加剂

11．pH＝2的盐酸溶液，加水稀释后，则c(H⁺)或c(OH^－)的变化正确的是　

A．c(OH^－)增大　　 B．c(OH^－)减少　 C．c(H⁺) 减少　　 D．c(H⁺)和c(OH^－)都减少