16．(8分)(1)某温度下，纯水中c(H⁺)=5×10^-7 mol·L^－l，则此时纯水中的c(OH^-)　=___________；若保持温度不变，往甲、乙两瓶水中分别加入NaOH和Na₂CO₃，使溶液中的c(OH^-)均为5.0×10^-2 mol/L，则甲中水的电离程度　　　　　 (填“增大、减小或不变”)、乙中水的电离　　　　 (填“增大、减小或不变”)，用离子方程式表示乙溶液呈碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2:1的体积比相混合，所得溶液的pH 等于13，则原HCl溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　

15．物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中正确的是(　 　)

　 　A．C(H⁺)：HCl＞CH₃COOH＞　 -OH＞H₂CO₃

　 　B．C(CO₃^2-)：(NH₄)₂CO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄HCO₃

　 　C．C(NH₄⁺)：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl 　　　　　　　

　 　D．C(S^2-)：Na₂S＞H₂S＞NaHS＞(NH₄)₂S

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

14．常温下，某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系(　　 )

A．V(碱)＝V(酸) 　　B．V(碱)＝10² V(酸) 　　C．10²V(碱)＝V(酸)　　 D．无法确定

13．向100 mL2 mol·L^-1的NaOH溶液通入CO₂气体4.48 L(标准状况)，对所得溶液的表述中正确的是( 　　)

A. c (Na⁺)=c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) + c (H₂CO₃)

B. c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) +c (OH^-)

C. HCO₃^- 的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

D. 存在的平衡有：NaHCO₃Na⁺ + HCO₃^-, HCO₃^-H⁺ + CO₃^2- H₂OH⁺+OH^-

12．能证明氨水是弱电解质的事实是(　　 )

① 氨水能使紫色石蕊试液变蓝.　 ② 氯化铵溶液显酸性　 ③ 氨水能被弱酸醋酸中和

④ 常温下，0.1mol·L^-1氨水中的c(OH^-)为1.0×10^-3mol·L^-1

⑤ 物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的pH较小

⑥ 将pH=13的氨水稀释100倍，pH＞11

A. ① ③ ④⑤　　　 　B. ②④⑤⑥　　　　 C. ③ ④⑤⑥　　　　　　 D. ① ④⑥

11．现有pH相同的电解质溶液：①Na₂CO₃溶液　 ②NaHCO₃溶液　 ③CH₃COONa溶液　 ④ NaOH溶液，下列有关这四种溶液的说法中不正确的是(　　 )

A．物质的量浓度最大的是①

B．稀释相同倍数时，其pH变化最大的是④

C．在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是①和②

D．②和④混合可发生复分解反应，生成①

10．当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如右图所示物质，其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现使该物质发生下列反应：①与新制氢氧化铜反应，并酸化，得有机产物A ；

②与氢氧化钠水溶液共热得产物B和乙酸；则对所得产物A、B的描述正确的是(　 )

A．A、B均具有光学活性　　　　　　　　 　　B．A具有光学活性，B不具有光学活性

C．A不具有光学活性，B具有光学活性　　　 D．A、B均不具有光学活性

9．有机物A的结构简式如下, 下列有关A的性质叙述中，错误的是(　　 )

A．A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶3

B．A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶1

C．A能与碳酸钠溶液反应

D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应　　　　　　　　 　　　　　

8．某有机物的分子结构如右所示： CH₃-C≡C-CH=CH-　　 -C(CH₃)₃ ，该分子中最多可以有多少个碳原子共平面(　　 )　

　　A．9　　　 B．11 　　　　　C．13　 　　　　　D．15

7．下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)(　　 )　　　　　

A．乙酸乙酯　　　 B．乙醛　　 C．乙醇　　 D．苯乙烯