23、用Pt电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为(　 　)

　 　A、1　　　　　　 　B、3　　　　　　　　 C、7　　　　　　　　 D、11

22、在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为(　 　　　)

A、2.0 mol·L^-1　　 　　　 B、1.5 mol·L^-1 　　 C、1.0 mol·L^-1　　 　　　　 D、0.5 mol·L^-1

21、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料的说法正确的是

(　 　　)

A、在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B、电池的总反应是：C₄H₁₀ + 13O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^- ＝2O^2-

D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- +13O^2- ＝4CO₂↑+ 5 H₂O

20、将等物质的量的K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则分别在两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为(　 　　)

A、35.5：108　　　　　　　　　 B、108：35.5　　 　　 C、8：1　　　 　　D、1：2

19、在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液体积之比是(　　　　 )

A、1：9　　　　　 　　B、1：1 　　　　　　C、1：2　　　　　 　D、1：4

18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是(　 　　　)

A、放电时负极反应为：Zn – 2e^- + 2OH^- ＝ Zn(OH)₂

B、充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- ＝ FeO₄^2- + 4H₂O

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

17、已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2- -2e^- =PbSO₄，

正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e^- = PbSO₄ + 2H₂O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是

(　　 　　)

A、0.050mol　　　　 B、0.075mol　　　　 C、0.20mol　　　　　 D、0.40mol

16、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　 　　)

A、由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al - 3eˉ＝Al³⁺

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al - 3eˉ+ 4OHˉ＝AlO₂ˉ+ 2H₂O

C、由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2eˉ＝Cu²⁺

D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2eˉ＝Cu²⁺

15、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H₂)与反应时间t的关系，其中正确的是 ( 　　A　 　)

14、把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是(　　　　 )

A、溶液的pH增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、溶液的pH不变

C、溶液中Ca²⁺数目增多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、溶液中c(Ca²⁺)增大