1．若设混合后的溶液体积为原混合液体积之和.计算下列混合液的PH. (1)pH=3和pH=6的盐酸溶液等体积混合 (2)pH=12的NaOH溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液等体积混合.——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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1．(6分)若设混合后的溶液体积为原混合液体积之和，计算下列混合液的PH。

　 (1)pH=3和pH=6的盐酸溶液等体积混合

　 (2)pH=12的NaOH溶液和pH=9的Ba(OH)₂溶液等体积混合。

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4．(8分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

①生成SO₃　　　　　　mol；

②O₂的转化率为　　　　　　；

③平衡时容器内气体总物质的量为　　　　　　mol；

④平衡时体系中SO₃的百分含量(体积分数)为　　　　　　；

⑤平衡时s(SO₂)=　　　　　mol/L;c(O₂)=　　　　　　mol/L; c(SO₃)=　　　　　　mol/L;

⑥若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为　　　　　　(用p₁表示)

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3．(4分)在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不

　加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变)，下表列出的不同压强下反

　应建立平衡时物质B的浓度。

压强(kPa)	200	500	1000
B的浓度(mol/L)	0.04	0.1	0.27

　根据表中的数据，回答下列问题：

　 (1)压强从200kPa增加到500kPa时，平衡　　　　　　转移(填“正向”或“逆向”或“不”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡　　　　　　方向转移(填“正向”或“逆向”或“不”)，其原因可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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　 1．(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：

　 (1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　

　 (2)反应开始至2分钟末，X的反应速率为：　　　　

　 (3)该反应是由　　　　　开始反应的(正、逆或

正逆同时)

2．(5分)25℃时，纯水中c(H⁺)·c(OH^－)=1×10^－14;100℃时，纯水中c(H⁺)·c(OH^－)=1×10^－12，说明温度升高，水的离子积常数变　　　　　　，这是因为水的电离H₂O　　　H⁺+OH^－是　　　　　　热反应。25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H⁺)·c(OH^－)=　　　　　　，这常数称为　　　　　　　　　　　，某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^－7mol/L，则此时　　