22．⑴北京奥运会祥云火炬将中国传

统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。

火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是

一种优良的燃料。试回答下列问题：

①　　 右图是一定量丙烷完全燃烧生成

CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

___________________________________。

③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

⑵盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：　 H₂O(g)＝H₂O (l)　　　　　　　　　　　　　 △H₁＝-Q₁ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH (l)　　　　　　　　　　 △H₂＝-Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH (g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)　 △H₃＝-Q₃ kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。

21、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1 盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是　　　　 、　　　　 。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

　　　　　 (填“能”或“否”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果　　 (填“有”或“无”)影响。

20．有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是(　　　 )　　

19．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是(　　 )

A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D．杠杆一定A端高B端低，与其材质无关

18．某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

A．该装置为原电池，通入O₂的电极是负极

B．该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂-2e^-+O^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-

C．该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，理论上若通入SO₂速率为2.24 L·min^-1，则通入O₂速率应为1.12 L·min^-1

17．化学反应N₂+3H₂＝2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(l)；

ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol^－1

B．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)；

ΔH＝2(b－a) kJ·mol^－1

C．N₂(g)+H₂(g)＝NH₃(l)；

ΔH＝(b+c－a) kJ·mol^－1

D．N₂(g)+H₂((g)＝NH₃(g)；ΔH＝(a+b) kJ·mol^－1

16. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A． a电极是负极　

B．b电极的电极反应为：4OH^-－4e^- ＝2H₂O+O₂­

C． 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

15．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞E＞D　　 　B．A＞B＞D＞E　 　　　　 C．D＞E＞A＞B　　 D．D＞A＞B＞E

14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

　　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H 　＜ 0

673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系

如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值小　　

13．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂→2HCl的反应速率

v＝k(CH₂)^m(CCl₂)ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是　

CH2 (mol·L－1)	CCl2 (mol·L－1)	v(mol·L－1·s－1)
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A．m＝1，n＝1　　 　　　　B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1　　　　　 D．m＝1，n＝1/2