1．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是

A．第一电离能：Na< Mg <Al　　　　　B．电负性：Na< Mg< Al

C．还原性：Na> Mg >Al　　　　　　　　 D．碱性：NaOH> Mg(OH)₂> Al(OH)₃

命题人：李祥赫　　　　　　　 审校人：刘晓妮

说明：1.测试时间：90分钟　 总分：100分

2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上　

第Ⅰ卷　 (选择题，共50分)

29、(5分)计算：

在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO₄溶液的物质的量浓度。

28、(6分)

(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__　　　　 __。

A．9　　 　　 　　　 B．13　　　　　　　　 　 　C．11-13之间　　　　 　　 　　　 D．9-11之间

(2)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__　　　　　　　　 ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

(3)室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__　　　　　　 _和_ 　　　　　__两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_　　　　 __和_　　　　　 __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

27、(6分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；

② 再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH　　　　 　1(填“>”、“<”或“=”) ；

(2)乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小， c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_________试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。

A． NaA固体(可完全溶于水)　　　　　 　B．1 mol·L^-1 NaOH溶液

C． 1 mol·L^-1 H₂SO₄　 　　　　　　　 　　　　 　D．2 mol·L^-1 HA

(3) pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有　　　　

　A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸　　

26、(10分)(1)在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－9 mol／L，在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为__________。

(2)将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=10，其中离子浓度由大到小的顺序是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

无论氨水与盐酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是c(NH)+c(H⁺)=　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为_______________。AOH与H_nB完全中和所得溶液呈______性，其原因用离子方程式表示为____________　　　　　　 _　　 _____________。

25、(7分)某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

　　　　 ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

　　　　 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

　　　　 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

　　　　 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

　 　　　　 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。　　　 请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____，该错误操作会导致测定结果

　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

(3)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从　　 色变为　　 　色，且半分钟不变色。

(4)图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　　　　 　mL

(5)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：　　　　　　　　　　　　 　 　mol/L

24、(6分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 　　　(填“酸性”或“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺) 　　　　c(CH₃COO^－)；(填“ >”或“＝”或“<”，下同)。

(2)室温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　 ，

溶液中c(Na⁺) 　　　　　　c(CH₃COO^－) ；

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH₃COO^-)和c(Na⁺)相等，则混合后液呈　　　 ，醋酸体积　　　 　氢氧化钠溶液体积。

23、(4分)(1)氯化铝水溶液呈　　　 　性 ，原因是(用离子方程式表示)：_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　________ ，

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　 　　　　　　　　　(写化学式)；

(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　 　　　　　　　。

22、室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A． 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B． 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C． 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气与盐酸产生的氢气一样多