17．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

　

(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂OCO₂+H₂

① t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12 mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=　　　　　　　 。

② 保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α (H₂O)=　　　　　 。

(2)合成塔中发生反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁　　　　 573K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；△H=－905 kJ·mol^－1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时， NO产率下降的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中

需要补充空气，其原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16. 下图是用0.10 mol/L的盐酸滴定某未知浓度

的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

⑴ 仪器A的名称是　　　　　　 ；

⑵ 盐酸的体积读数：

滴定前读数为　　　　　 mL，

滴定后读数为　　　　　 mL 。

⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所

示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均

浓度是　　 　　　　　　　　　　　

实验 编号	待测NaOH溶液的体积(mL)	滴定前盐酸的 体积读数(mL)	滴定后盐酸的 体积读数(mL)
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

⑷ 滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；　　　　　　

D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)____　　　　　　 ____　 　　　　　　　　

⑸ 判断到达滴定终点的实验现象是_________　　　　　　　　　　　　 ____　　　 　　。

⑹ 对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

① 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是　　　　　　 。

②若标准液滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_________

③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是　　　　　　 　；

④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是　　　 ；

15．填空题

(1)氯化铝水溶液呈　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性 ，原因是(用离子方程式表示)___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　　 。

(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　　　　　　　 。

(3) 室温下，某溶液中水电离出c(OH-)=10^-10mol/L，溶液的PH为　　　　　　　

(4)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。

　① 如果加入蒸馏水，应加　　　 　　 mL；

　② 如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加　　　 　　 mL；

(5)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是　　　　　　　　　　　　 (填写序号)

14． 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：^{c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)}

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液：^{c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)}

C．Na₂CO₃溶液：^{c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)}

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液： ^{c(CH3COO－)+c(OH－)＜c(CH3COOH)+c(H+)}

13． I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)

某I_2、、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是：

A． 反应 I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)的△H>0

B．若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

C．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂ 则K₁＞K₂

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

12．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) 　△H＜0，下列各图正确的是：

　

11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下

反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是：

A．2 mol C　　　　　　　 　B．2 mol A 　1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C　　 　D．2 mol A 　3 mol B和3 mol C

10．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有

等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率：

　　　 　 A、等于p%　　　　　　 B、大于p%　 　　 　　C、小于p%　　 　　 D、无法判断

9．在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，

逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是：

A．1：9　　　　　 B．1：1　　　　 C．1：2　　　　 D．1：4

8． 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在

水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4　　　　　　　　

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍